『壹』 阳离子树脂除了盐酸，还可以用硝酸，硫酸吗
可以用硝酸，和硫酸，但是盐酸价格最低，最实惠，而且浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，使用时必须稀释。因此一般是选用盐酸
『贰』 为什么树脂再生只能用硝酸不能用硫酸或盐酸
个人认为：
盐酸：树脂再生一定要用分析纯的盐酸，普通的盐酸含铁、锰离子及高含内量的有机碳（TOC），容均可以导致树脂毒化，且为不可逆；所以需要频繁更换，成本就高，而实际上使用盐酸还是很常见的
不能用硫酸，是因为硫酸会跟树脂里面的钙离子反应产生沉淀，因为硫酸钙是微溶物，会降低再生流速。
『叁』 离子交换树脂和吸附树脂使用中应该注意那些问题
影响树脂使用效果和寿命的因素主要有：
氧化性物质会影响树脂的强度，版如游离氯、双氧水、浓硫酸权、硝酸等，降低树脂时候用寿命，应该尽量避免；
一般树脂系统都是动态吸附，偏流会影响树脂的处理效果，致使料液没有通过全部树脂，在运行过程中应该定期检查上下布水是否均匀，避免偏流发生；
焦油类物质和不溶物颗粒会堵塞树脂孔道，形成结块等使树脂吸附效率下降，应加强进水预处理，提前去除不溶物和焦油类物质。
『肆』 阴离子交换分离-氨性底液极谱法
方法提要
试样经灼烧、酸溶分解，在2mol/LHCl介质中，锌以配阴离子形式吸附于阴离子交换树脂上，与镍、钴、锰、钒、砷等分离。铅、铁部分被吸附，镉同时被吸附。经1mol/LHCl淋洗交换柱，可分离绝大部分铜、铁，再用热水淋洗交换柱，锌先被淋洗，而镉仍吸附在树脂上而不影响锌的测定。在此条件下，用717型阴离子交换树脂分离富集锌，当溶液中存在100mgCu2+、Fe2+，5mgW6+、Mo6+、Sb5+、Bi3+，10mgSn2+，400μgIn3+，200μgCd2+、Tl3+，50μgSe4+、Au时，均可与锌分离。然后在氢氧化铵-氯化铵-亚硫酸钠底液中，用示波极谱仪导数部分进行锌的测定，峰电位约-1.20V(对银片电极)。如试样中铅量大于10mg，可在溶解试样时，加入2mL(1+1)H2SO4使铅呈硫酸铅沉淀而与锌分离。本法适用于0.001%以上锌的测定。
仪器
示波极谱仪。
银片作参比电极。
试剂
盐酸。
硝酸。
氢氟酸。
高氯酸。
氢氧化铵-氯化铵-亚硫酸钠混合底液称取12.5gNa2SO3和67gNH4Cl，用少量水溶解，加入250mLNH4OH，用水稀释至500mL，混匀。
717型阴离子交换树脂将80～100目717型阴离子交换树脂用20g/LNaOH溶液和(1+9)HNO3浸泡，处理杂质，然后用水洗至中性，按分析步骤装柱，进行空白试验检查后方可使用。
阴离子交换柱将717型阴离子交换树脂装入筒形漏斗，下接Φ8mm×100mm的交换柱，树脂床高约9cm，先用200mL水淋洗交换柱，漏斗上叠放滤纸后，再用2mol/LHCl平衡，备用(控制流速约1.5mL/min)。
锌标准储备溶液ρ(Zn)=1.00mg/mL配制方法见本章42.2.1锌的EDTA容量法测定。
锌标准溶液ρ(Zn)=100.0μg/mL由锌标准储备溶液稀释配制。
锌标准溶液ρ(Zn)=10.0μg/mL由锌标准储备溶液稀释配制。
校准曲线
分取0.00mL、0.25mL、0.50mL、1.00mL、2.00mL、4.00mL、6.00mL、8.00mL、10.00mL锌标准溶液(100.0μg/mL)，或0.00mL、0.50mL、1.00mL、2.00mL、3.00mL、4.00mL、5.00mL锌标准溶液(10.0μg/mL)，分别置于25mL烧杯中，低温蒸至近干。加入5滴(1+1)HCl，盖上表面皿，微热，加入10.0mL氢氧化铵-氯化铵-亚硫酸钠混合底液和15.0mL水，摇匀，放置30min。倾出部分溶液于电解池中，选择适当电流倍率，用示波极谱仪导数部分测定，于起始电位-1.00V处记录峰电流值，绘制校准曲线。
分析步骤
称取0.1～0.5g(精确至0.0001g)试样置于瓷坩埚中，在550℃高温炉中灼烧1h。将试样转入100mL聚四氟乙烯烧杯中，用水润湿，加入10mLHCl，盖上表面皿，置于低温电热板上溶解20min。用少量水洗去表面皿，加入5mLHNO3和3mLHF，再加入1mLHClO4［如试样中铅含量大于10mg，改为加入2mL(1+1)H2SO4，继续加热溶解］，加热蒸发至白烟冒尽，取下，冷却。
加入15mL2mol/LHCl，盖上表面皿微热溶解盐类，溶液冷却后倾入交换柱上进行过滤、交换。用1mol/LHCl洗涤烧杯和滤纸至无黄色，弃去滤纸后，继续用1mol/LHCl洗交换柱(洗尽铜、铁等干扰元素，洗液约需30～50mL)。然后用50mL热水淋洗锌(水加热至沸，稍待片刻，分次倒入漏斗)，流出液用50mL烧杯承接，溶液在电热板上蒸发至小体积，用水吹洗烧杯壁，继续蒸发至近干。然后按校准曲线分析步骤操作，测得锌量。
锌含量的计算公式同式(42.2)，校准曲线上查得锌量(单位为μg)，公式中10-3改为10-6。
『伍』 硝酸中混有盐酸，如何除去
加入（适量）的硝酸银，过滤。（注意适量是指在溶液中滴加硝酸银到刚好无沉版淀生成，当然这也是权理论，实际操作是不会如此精确的）
因为硝酸银溶液能与盐酸反应,AgNO3 + HCl=AgCl+HNO3,可以除去盐酸,而生成的硝酸正是所要的物质,因此应选硝酸银溶液.但是在除杂质时,不能引入新的杂质,如果选用足量硝酸银溶液,多余的硝酸银会成为新的杂质,因此只能选用适量硝酸银溶液,恰好除去盐酸,本身也无剩余.