㈠ 用二水氯化铜制备无水氯化铜过程中产生的白雾是什么
用二水氯化铜制备无水氯化铜中，产生的白雾是加热蒸发出来的结晶水。
㈡ 以食盐,空气,水,CUO为原料制备CUCL2,用化学方程式表示其制备原理
（1）电解食盐水：
2NACl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）点燃氯气和氢气
H2+Cl2=点燃=2HCl
（3）将氯化氢溶于水，加入氧化铜
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
㈢ 去除氯化镁溶液中的氯化铜可用什么溶液
可以用氧化镁。复
原理：铜离制子水解显酸性：Cu2+ +2H2O=(可逆)Cu(OH)2+2H+，加入氧化镁后发生反应：MgO+2H+=Mg2+ +2H2O，使上面的平衡向正反应方向移动，而形成氢氧化铜沉淀，再过滤，将过量的氧化镁和生成的氢氧化铜沉淀除去即可。
㈣ 盐雾试验机用氯化铜做实验的稀释比例是多少
根据收集的喷雾溶液的pH值调整盐溶液到规定的pH值，再加入氯化铜（CuCl2□2H2O），其浓度为0.26g/L±0.02g/L（即0.205g/L±0.015g/L无水氯化铜）
㈤ 氯化铜用什么清除
酸性氯化铜蚀刻过程的主要化学反应在蚀刻过程中，氯铜中的Cu2+具有氧化性，能将板回氧
化成Cu+ ,其反答应如下：
蚀刻反应：Cu+CuCl2=Cu2Cl2
形成的Cu2Cl2是不易溶于水的,在有过量的Cl-存在下，能形成可溶性的络合离子，其反应如下：
络合反应： Cu2Cl2 +4Cl- =2[CuCl3]2-
随着铜的蚀刻，溶液中的Cl+越来越多，蚀刻能力很快就会下降，直到最后失去效能。为保持蚀刻能力，可以过溶液再生的方式将Cu+重新生成Cu2+.恢复蚀刻能力.
蚀刻液的再生：
再生的原理主要是利用氧化剂将溶液中的Cu1+ 氧化成Cu2+。
㈥ Co2中有杂质水，要除去的话可以用氯化铜吗，可以话怎么除
A、CuSOl能与BaCls溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． B、一氧化碳能与灼热CuO反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确． D、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：D．
㈦ 三氯化铜化用水搅拌能用手碰吗
绿色至蓝色粉末或斜方双锥体结晶。在湿空气中潮解，在干燥空气中风化。在70至200℃时内失去水分。易溶于容水、乙醇和甲醇，略溶于丙酮和乙酸乙酯，微溶于乙醚。其水溶液对石蕊呈酸性。0.2mol/L水溶液的pH为3.6。相对密度2.51。熔点约100℃。有毒。有刺激性。用于颜料， 木材防腐等工业， 并用作消毒剂, 媒染剂, 催化剂。氯化铜有毒，溶液为绿色（有时称蓝绿色），氯化铜稀溶液是蓝色，离子为绿色，固体为蓝色，无水氯化铜呈棕黄色，常以(CuCl2)n的形式存在。
㈧ 氯化亚铜的制备时为什么不直接用氯化铜和铜制
1,铜和氯化铜在浓盐酸中反应,然后稀释就得到氯化亚铜
Cu+CuCl+HCl==H[CuCl2]
H[CuCl2]==CuCl↓+HCl
2,向硫酸铜与浓盐酸回的混合溶液中通二答氧化硫,然后稀释就得到氯化亚铜
SO2+2CuSO4+4HCl+2H2O==畅尝扳妒殖德帮泉爆沪3H2SO4+2H[CuCl2]
H[CuCl2]==HCl+CuCl↓
㈨ 氯化铜有什么用
http://ke..com/view/168809.htm
看这里
㈩ 含水三氯化铜水解制得无水三氯化铜采用什么实验方法
步骤①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸，溶液中含有CuCl2、FeCl2，步骤②是加入氧化剂把亚铁内离子容氧化为铁离子但不能引入新的杂质，氧化剂选择过氧化氢氧化亚铁离子的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，步骤③继续滴加氨水调节溶。