A. 高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，
解析
反应物Fe(NO3)3中铁显＋3价，生成物Na2FeO4中铁显＋6价，Fe(NO3)3中的Fe3＋失去电子，表现还原性，而反应物Cl2中氯显0价，生成物NaCl中氯显－1价，Cl2得到电子，表现氧化性，因铁的化合价反应后升高，故Na2FeO4为氧化产物。
答案
(1)Cl2氧化性氧化产物、
(2)2 mol
(3)六价铁被还原成三价铁，三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有较大的表面积，能吸附杂质而沉降下来达到净水的目的
B. 高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还
（1）Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，而Cl元素的化合价由0价降低到-1价，根据得回失电子数目相等可知答二者计量数之比为1：3，由于Cl2中Cl原子数为2，故Na2FeO4和NaCl的计量数分别为2和6，再根据原子守恒配平化学方程式为2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O；
故答案为：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O；
（2）在反应2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O中铁元素的价态由+3价升高到+6价，被氧化；
在反应2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O中每消耗3molCl2，Cl原子得到6mol电子，故转移电子的总数为6NA；
故答案为：铁；6NA；
（3）胶体是分散质粒子大小介于1～100nm的分散系，所以Fe（OH）3胶体微粒直径的范围是1～100nm．
故答案为：1～100nm．
C. 高铁酸钠化学式
高铁酸钠的化学式是Na₂FeO₄。
在这个化学式中，Na代表钠元素，其化合价为+1；Fe代表铁元素，其化合价为+6；O代表氧元素，其化合价为-2。高铁酸钠是一种无机化合物，具有很强的氧化性，溶于水中能释放大量的氧原子，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。因此，它常被用作一种新型高效的水处理剂，特别适用于饮用水的杀菌消毒处理。
D. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能的水处理剂．湿法制备的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+
A．用作净水剂时，1molNa2FeO4可到3mol电子，被还原生成Fe（OH）3，1molNaClO得专2mol电子，被还原生成Cl-，则等物质的属量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠，故A正确；
B．湿法中铁元素化合价升高，被氧化，故B正确；
C．干法制备中铁元素化合价由+2价升高到+6价，则每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子，故C错误；
D．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，可知次氯酸钠的氧化性较强，故D错误．
故选CD．
E. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种生产自来水的新型水处理剂，工业上可用化学氧化法制备，其反应为：2Fe（OH）3+3
A．由2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O可知，Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，NaClO为氧化剂，氧版化剂的氧化性大于氧权化产物的氧化性，则NaClO的氧化性比Na2FeO4强，故A正确；
B．产生了K2FeO4晶体，从溶液中析出，导致反应正向进行，故B正确；
C．K2FeO4中Fe+6价，氧化性强，可用于消毒杀菌，低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4），则性质不稳定，故C正确；
D．2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，转移6mol电子，需要还原剂为2mol，则毎转移3mol电子，需还原剂1mol，故D错误；
故选D．