工业水处理原理动画演示

⑴ 工业水处理设备主要有哪些原理

工业用除盐水处理设备的工作原理
由于水的硬度主要由钙、镁形成及表示，故一般采用内阳离子交换树脂(软水容器)，将水中的Ca2+、Mg2+(形成水垢)置换出来，随着树脂内Ca2+、Mg2+的增加，树脂去除Ca2+、Mg2+的效能逐渐降低。
当树脂吸收一定量的钙镁离子之后，就必须进行再生，再生过程就是用盐箱中的食盐水冲洗树脂层，把树脂上的硬度离子在置换出来，随再生废液排出罐外，树脂就又恢复了软化交换功能。

⑵ 高铁酸钾 （K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3

A．反应2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则KClO为氧化剂，Fe（OH）3为还原剂，故A错误；内
B．次氯酸容钾是氧化剂，则氯化钾是还原产物，故B正确；
C．高铁酸钾中铁元素的化合价是+6价，故C错误；
D．因反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价，则1molFe（OH）3失去3mol电子，故D错误；
故选B．

⑶ 高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe（NO 3 ） 3 +

⑷ 工业水处理流程和原理

首先要搞清楚水处理的定义：
水处理是根据不同的水源水质情况，采用物理、化学、生物方法或者他们的组合，将水中的无益杂质去处或者增添有益的物质到水中，使水达到期望的水质标准，实现水的有效利用或者合格排放。
明白了这个定义，就可以延伸到你的提问了。
工业水处理特指工业领域的用水或者排放水。根据你的企业生产条件，采用物理、化学、生物技术或者他们的组合，将水质处理到你们需要使用或者需要排放的标准。各个企业的所需的水质要求差别很大，并不存在一个万能技术途径或者什么原理可以把所有的水都处理到所需的标准，因此必须因地制宜，采用有针对性的一种或者多种办法组合来处理水。
废水处理的流程一般是粗处理到精处理，就是先把大量的、容易消除的杂质去除，比如采用吸附、过滤、絮凝、气浮等等办法处理，此后是精处理，这要根据特定的水质设计处理办法，比如膜分离、厌氧发酵、超级氧化等等，办法很多很多。
你要涉足的行业是非常有前途的，但是需要具备一定的知识，对物理、化学、生物、电子电器、材料都要有所了解，特别是基本概念要非常准确和扎实。
目前我还没有发现有全面介绍水处理技术的网站，原因是水处理的对象和要求千差万别，难以面面俱到的予以讲解。
要把提高自己的水处理技术，需要多多实践和多方看书学习。
祝你工作顺利！

⑸ 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）1+1KClO+4KOH═2K2FeO4+1KCl+yH2O，下

A．Cl元素的化合价降低，则制备高铁酸钾用ClO^-做氧化剂，故A错误；
B．制备高版铁酸钾时imolFe（权Oi）₃失去3mol电子，故B错误；
C．K为+i价，O为-手价，由化合物中正负化合价的倒数和为5可知，高铁酸钾中铁的化合价为+我，故C错误；
D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物为铁离子，能水解产生具有强吸附能力的胶体，从而净化水，故D正确；
故选D．

⑹ 高铁酸钾（K2FeO4）和二氧化氯（ClO2）都是高效水处理剂，其工业制备的反应原理分别为2Fe（OH）3+3KClO+4

A．两个反应中Cl元素的化合价均降低，则KClO、KClO₃做氧化剂，故A错误；
B．ClO₂做水处理剂回，利用其强氧化性，答而明矾净水利用胶体的吸附性，原理不同，故B错误；
C．K₂FeO₄用于杀菌，利用其强氧化性，还原产物中铁离子水解生成胶体具有吸附性，还原产物还可用作净水剂，故C正确；
D．制备等物质的量的K₂FeO₄和ClO₂，转移的电子数之比为2×（6-3）：2×（5-4）=3：1，故D错误；
故选C．

⑺ 水处理设备工作原理

水处理设备工作原理：

RO-反渗透预处理工艺主要为活性炭和精滤。渗透是一种回自然现象：水通过答半透膜，从低溶质浓度一侧到高溶质浓度一侧，直到溶剂化学位达到平衡。平衡时，膜两侧压力差等于渗透压。这就是渗透效应(Osmosis)现象。

反渗透是指如果在高浓度的一边加压，便能把以上提及的渗透效应停止并反转，使水份从高浓度迫往低浓度的一边，把水净化。这种现象称为反渗透(逆渗透)，这种半透膜称为逆渗透膜。

(7)工业水处理原理动画演示扩展阅读：

设备特点

反渗透水处理设备能过滤掉水中的细菌、病毒、重金属、农药、有机物、矿物质和异色异味等，是一种纯水，无需加热即可饮用。它所过滤出的水量的成本很低。生产的纯水品质高、卫生指标理想。

反渗透水处理设备是采用先进的反渗透除盐技术来制备去离子水，是一种纯物理过程的制备技术。反渗透纯水机组具有能长期不间断工作，自动化程度高，操作方便，出水水质长期稳定，无污染物排放，制取纯水成本低廉等优点。反渗透膜技术在国内医药、生物、电子、化工、电厂、污水处理等领域得到了广泛的运用。

⑻ 工业水处理用在线自清洗过滤器的原理及强制反洗

反冲洗过滤器原理能够有效地去除原水中的胶体、悬浮物等杂质，因为反渗透系统对它们非常敏感。具有均匀的布水方式，能够阻留滤料均衡滤层阻力防止偏流，使过滤器达到最好效果;能长期满足反渗透膜对污染指数 SDI 的要求。多介质过滤器填料选用优质滤料，滤料不均匀系数均为2-3以保证良好的过滤效果，且不会出现反洗乱层现象; 选用较低的运行流速（正常运行 < 10 m3/h），以适应将来水质变坏的可能性;
多介质过滤器的反洗步骤
为保证后续系统的运行，多个水过滤器反渗透可依次轮流进行冲洗操作，具体的步骤有：反洗，空气擦洗，正洗。
（1）反洗停运过滤器，切断进水、出水阀门，打开空气排放阀门和反洗排放阀门，开启反洗水泵，缓慢开启反洗进水阀门，调整反洗流量到正常反洗流量200 m3/h左右。并观察反洗出水口是否有无烟煤跑出，以没有无烟煤跑出为标准反洗15分钟
（2）空气擦洗 反洗之后进行空气擦洗，目的是把附着在滤料上的污物剥落，强化反洗效果。具体操作方法是：反洗结束后，关闭反洗进水阀门，打开底排放水至视镜中上部，即滤料无烟煤上10公分处，关闭底排，打开罗茨风机和进气阀门，控制进气强度，具体标准为看上视镜无烟煤层呈上下动作的悬浮状态，不能让滤料剧烈的上下翻腾，以免发生乱层现象。擦洗5分钟后，按照之前反洗的方法反洗5分钟，将擦洗污物排出，直至反洗水清澈;关闭反洗进水阀和反洗排水阀;
（3）正洗 正洗是投运前的准备工作，主要是使滤料恢复接触过滤和深层过滤的效果，确保多介质出水水质合格即SDI（污染指数）≤4。具体操作方法为：打开空气排放阀门、进水阀门和正洗排水阀门，开启清水泵，调整进水流量（按正常运行流量正洗），正洗10分钟，测试过滤器出水浊度，小于0.5可进行SDI测试，否则继续正洗。

⑼ 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下

（1）Na2FeO4在水溶液中会发生水解，并且水解后溶液呈碱性，如果在氢氧化钠溶液中，NaOH溶液呈碱性，会抑制其水解，有利于减少产品损失，
故答案为：Na2FeO4 在水溶液中水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失；
（2）根据反应信息知道：反应物是金属锌、高铁酸钠、产物是氢氧化铁、氢氧化锌，配平后的方程式为3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH，
故答案为：3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH；
（3）n（NO）=
2.688L
22.4L/mol
=0.12mol，溶液中还有H+，说明硝酸未反应完，所以溶液中只含Fe3+，溶液中有n（NO3-）=200mL×4mol?L-1/1000mL?L-1-0.12mol=0.68mol，根据电荷守恒 n（NO3-）×1=n（H+）×1+n（Fe3+）×3，n（Fe3+）=0.2mol，样品中所有铁元素物质的量为0.2mol．
设样品中Fe的物质的量为x，Fe3O4的物质的量为y
56g?mol-1×x+232g?mol-1×y=13.12g
x+3y=0.2mol，
解得：x=0.11mol，y=0.03mol
单质铁的质量分数为
0.11mol×56g/mol
13.12g
×100%=47%，
故答案为：47%。

⑽ 高铁酸钾是一种新型高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：①在碱性条件下，利

向NaOH溶液中通入Cl₂，发生的反应为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，然后向溶液中加入Fe（NO₃）₃，发生的反应为3NaClO+2 Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O，向溶液中加入HCl来调节溶液的pH，然后过滤得到NaCl，向滤液中加入饱和KOH，发生反应Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH，分离得到粗的K₂FeO₄，通过提纯得到纯的K₂FeO₄，
（1）用pH试纸测定溶液pH的方法是：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照，
故答案为：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在PH试纸上，再与标准比色卡对照；
（2）由流程图可知，“转化”（反应③）是Na₂FeO₄→K₂FeO₄，该转化是在某低温下进行的，说明此温度下K₂FeO₄的溶解度小于Na₂FeO₄，二者结构类型相同，所以K_sp（K₂FeO₄）＜K_sp（Na₂FeO₄），
故答案为：＜；
（3）由图1可知，Fe（NO₃）₃浓度一定，温度在26℃时，K₂FeO₄的生成率最高，故工业生产中最佳温度为26℃；
由图1可知，Fe（NO₃）₃浓度在330g/L时，K₂FeO₄的生成率最高，由图2可知，NaClO在275g/L时，K₂FeO₄的生成率最高，所以Fe（NO₃）₃与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为330g/L：275g/L=6：5，
故答案为：26；6：5；
（4）K₂FeO₄在水溶液中易水解呈碱性，应选择碱性非水溶液抑制K₂FeO₄水解，进行洗涤．
A．K₂FeO₄在水溶液中易“水解”：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，且容易损失，不能用水洗，故A错误；
B．CH₃COONa、异丙醇，能抑制水解，减少洗涤损失，故B正确；
C．NH₄Cl不能抑制水解，促进水解，故C错误；
D．Fe（NO₃）₃不能抑制水解，促进水解，故D错误，
故选：B；
（5）由题目信息可知，K₂FeO₄处理含有NH₃污水时生成Fe（OH）₃胶体，根据电子转移守恒可知，生成无污染的物质为氮气，由电荷守恒可知，还生成KOH，反应离子方程式为：2FeO₄^2-+2NH₃?H₂O=2Fe（OH）₃（胶体）+N₂↑+4OH^-，
故答案为：2FeO₄^2-+2NH₃?H₂O=2Fe（OH）₃（胶体）+N₂↑+4OH^-．