十水硫酸钠脱水设备

❶ 如何用无水硫酸钠脱水

用无水硫酸钠脱水的操作是将含有水蒸气的气体，通过干燥的硫酸钠。硫酸钠暴易吸湿成为含水硫酸钠，在潮湿气体中易水化，转变成粉末状含水硫酸钠覆盖于表面。

硫酸钠（Na2SO4）是硫酸根与钠离子化合生成的盐，硫酸钠溶于水且其水溶液呈弱碱性，溶于甘油而不溶于乙醇。无机化合物，十水合硫酸钠又名芒硝、高纯度、颗粒细的无水物称为元明粉，暴露于空气容易吸水生成十水合硫酸钠，十水合硫酸钠俗称芒硝。元明粉，白色、无臭、有苦味的结晶或粉末， 有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。主要用于制造水玻璃、玻璃、瓷釉、纸浆、致冷混合剂、洗涤剂、干燥剂、染料稀释剂、分析化学试剂、医药品、饲料等。 在241℃时硫酸钠会转变成六方型结晶。在有机合成实验室硫酸钠是一种最为常用的后处理干燥剂。
用来制硫化钠、纸浆、玻璃、水玻璃、瓷釉，也用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。是用食盐与硫酸制造盐酸时的副产品。化工上用于制造硫化钠，硅酸钠等。实验室用于洗去钡盐。工业上用作制取NaOH和H₂SO₄的原料，也用于造纸，玻璃，印染，合成纤维，制革等。

❷ 关于十水硫酸钠的物理化学性质

十水硫酸钠就是芒硝,芒硝(Na2 SO4·10H2O)，又名格劳柏盐，含结晶水55.9%，硫酸钠44.1%。纯矿物含Na2O 19.3%，SO3 24.8%。单斜晶系，通常呈粒状、块状，也有呈皮壳状或被膜状。无色透明，杂质将其染成灰、灰绿、淡黄、乳白、黑色等。玻璃光泽。条痕白色。硬度1.5～2.0。比重1.48。有微苦咸味。在100℃时失去结晶水。在干燥空气中逐渐失水而转变为白色粉末状无水芒硝，燃烧时火焰现深黄色。溶于水和甘油而不溶于乙醇。
而无水硫酸钠也称无水硝、无水芒硝、元明粉；白色细粒结晶或粉末，易溶于水，有吸湿性，无臭，无毒。

硫酸钠可形成七水物和十水物，七水物（Na2SO4·7H2O）为白色斜方晶体。加热至24.4℃时转为无水物。硫酸钠与碳在高温反应时被还原为硫化钠。

❸ 为什么浓硫酸与蔗糖脱水反应是放热 与十水硫酸钠脱水反应就是吸热呢

这里与化学键的断裂与生成有笑亏关；断裂耗能，生成化学键释放能量；
不过实际一点理解就是：
蔗糖脱水变成了C，和H2O，这个过程有断裂化学键，有生成，还有H2SO4与水结合放热；
但是十水硫酸钠与硫酸，只是把本来和硫酸钠形成配位键的H2O分子夺去，变成H2So4的睁升敬配合物；
前面一部分只有化学键的断裂，但悉慎是蔗糖的前一部分两者都有；
这里硫酸钠形成的配合物比硫酸形成的水的配合物更稳定，所以夺去消耗的能量更大；

这里理解大概可以这么理解，具体的还是根据实际的键能来计算的；
有问题请追问~~

❹ 硫酸钠（十水）的用途

用于硫化碱、洗涤剂、 医药、 纺织、印染、玻璃用于制元段租拿明粉、硫型或化碱及造纸、玻璃、医药、照相等部握搭门

❺ 十水硫酸钠脱水是吸热过程吗

不一定
用干燥剂也可以使芒硝脱水
用蒸发也可以（此为吸热过程）
不会很久

❻ 盐制品工业副产的十水硫酸钠怎么加工成无水硫酸钠，请专家指教，谢谢！

你好

少量制取的话，用酒精灯加热到500-600度使得十水硫酸钠脱水就可以了（硫酸钠比较稳定，不容易分解。）或者放在干燥通风的地方，它也会慢慢失水。

大批量制取的话就得用工业的回转窑煅烧，原理和上面是一样的。

❼ 十水硫酸钠在多少度脱到无水硫酸钠

硫酸钠常以水合物形式存在,如十水硫酸钠(Na2SO4·10H2O,俗称芒硝)。有苦咸味,易溶于水。芒硝加热到100℃失去结晶水，即得无水硫酸钠，俗称元明粉。分子量：无水Na2SO4142Na2SO4·10H2O322H2O18设1克无水硫酸钠能吸收x克水则：142:180=1:x解得：x=18

❽ 硫代硫酸钠标准溶液如何配制和标定

硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定：（依据国标GB/T5009.1-2003）

C（Na2S2O3）=0.1mol/L

1.配制：称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）或16 g无水硫代硫酸钠，及0.2 g无水碳酸钠，加入适量新煮沸过的冷水使之溶解，并稀释至1000ml，混匀，放置一个月后过滤备用。

2.标定：准确称取0.15g在120。C干燥至恒量的基准重铬酸钾，置于碘量瓶中，加入50）ml水使之溶解。加入2g碘化钾及20ml硫酸溶液（1+8），密塞，摇匀，放置暗处10 min后用250ml水稀释。

用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈浅黄绿色，再加3ml淀粉指示剂（称取0.5g可溶性淀粉，加入约5mL水，搅匀后缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，煮沸2min，放冷，备用。此指示液应临用时配制。），继续滴定至溶液由蓝色消失而显亮绿色。反应液及稀释用水的温度不应超过20℃。同时做空白试验。

3.计算：硫代硫酸钠标准溶液的浓度按下式计算：

C（Na2S2O3）= M/[（V1- V0）×0.04903]

式中：C（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的物质的浓度，mol/L；

M——重铬酸钾的质量，g；

V1——硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；

V0——空白试验用硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；

0.04903——重铬酸钾的摩尔质量，兄蔽Kg/mol。1/6（K2CrO7）

(8)十水硫酸钠脱水设备扩展阅读：

硫代硫酸钠，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波。它是常见的硫代硫酸盐，无色透明的单斜晶体。 硫代硫酸钠易溶于水，遇强酸反应产生硫和二氧化硫 。硫代硫酸钠为氰化物的解毒剂。

其为无色、透明的结晶或结晶性细粒；无臭，味咸；在干燥空气中有风化性，在湿空气中有潮解性；水溶液显微弱的碱性反应。在硫氰酸酶参与下，能与体内游离的或与高铁血红蛋白结合的氰离子相结合，形成无毒的硫氰酸盐由尿排出而解氰化物中毒。此外还能与多种金属离子结合，形成无毒的硫化物由尿排出，同时还具有脱敏作用。

硫代硫酸钠的合成方法较多，有亚硫酸钠法、硫化碱法等。

1.亚硫酸钠法由纯碱溶液与二氧化硫气体反应，加入烧碱中和，加硫化碱除去杂质，过滤，再将硫磺粉溶解在热亚硫酸钠溶液中进行反应，经过滤、除杂质、再过滤、加烧碱进行碱处理，经浓缩、过滤、结晶、离心脱水、筛选，制得硫代硫酸钠成品。

2.硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水(含有碳酸钠和硫化钠)配制成的原料液与二氧化硫反应，澄清后加入硫磺粉进行加热反应，经蒸发、冷却结晶、洗涤、分离、筛选，制得硫代硫酸钠成品。反应方程式：

3.制取无水硫代硫酸钠所用的原料为五水硫代硫酸钠。将纯净的五水硫代硫酸钠结晶加热使其全部溶解在本身的结晶水中，并在100℃以下加热浓缩，至析出大量无水结晶时，分离出晶体，并在100℃以下干燥。

4.采用脱水法。五水硫代硫酸钠结晶用蒸汽间接加热，使其溶于本身的结晶水中，经浓缩、离心脱水、干燥、筛选，制得无水硫代硫酸钠成品。

5.综合法的主要成分为硫化钠、亚硫旁行酸钠、硫磺和少量氢氧化钠。料液经真空蒸发、活性炭脱色、压滤、冷却、结晶、离心脱水筛分后即为成品。

6.硫酸钠中和法,主要成分为硫化钠和少量碳酸钠的废料时。

硫酸钠（Na2SO4）是硫酸根与钠离子化合生成的盐，硫酸钠溶于水且其水溶液呈弱碱性，溶于甘油而不溶于乙醇。无机化合物，十水合硫运尘哗酸钠又名芒硝、高纯度、颗粒细的无水物称为元明粉，暴露于空气容易吸水生成十水合硫酸钠，十水合硫酸钠俗称芒硝。

元明粉，白色、无臭、有苦味的结晶或粉末， 有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。主要用于制造水玻璃、玻璃、瓷釉、纸浆、致冷混合剂、洗涤剂、干燥剂、染料稀释剂、分析化学试剂、医药品、饲料等。

在241℃时硫酸钠会转变成六方型结晶。在有机合成实验室硫酸钠是一种最为常用的后处理干燥剂。

外观与性状：单斜晶系，晶体短柱状，集合体呈致密块状或皮壳状等，无色透明，有时带浅黄或绿色，易溶于水。白色、无臭、有苦味的结晶或粉末， 有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。硫酸钠是含氧酸的强酸强碱盐。

结构：单斜、斜方或六方晶系。

溶液：硫酸钠溶液为无色溶液。

熔点： 884℃ （七水合物于24.4℃转无水，十水合物为32.38℃，于100℃失10H2O）

沸点： 1404℃

相对密度： 2.68g/cm3

热力学函数（298.15K，100kPa）：

标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol)：-1387.1

标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1270.2

标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)： 149.6

溶解性： 不溶于乙醇，溶于水，溶于甘油。

❾ Na2SO4.10H2O和NH4NO3制冷原理是什么

Na₂SO₄•10H₂O脱水是吸热过程,又因为十水硫酸钠脱水较慢，它一点点猛物地脱水，水遇上硝酸铵硝酸铵溶于水吸热，因此制冷颤姿效果可以维持较长，硝酸铵夺取硫酸钠结晶水，是一个吸热反应，同时溶解吸热。

（一开始我虽然做过枝洞液相关题目但还不太清楚，一查稍微清楚一些了，谢谢。）

❿ 我在做十水硫酸钠相变储热材料研究，请问大家此实验需要什么仪器再有就是分别需要多少请尽量详细一点。

一些基本的检测、测试设备吧，这个建议最好参考类似的论文，在现有的基础上自己改进或者其他的，可以少走很多路子..国内目前测相变焓值一般用DSC吧..其他的看你要做什么了..光测试一些基本的物性参数，那很简单，如果是涉及材料改性、封装，测试实际使用性能..都需要不同的东西。一般一套温度数据采集设备是少不了的了。你先说说你稍微细一点的研究方向吧