㈠ 检测纯净水的pH值为什么比较难测定
因为水在空气中会吸收空气中的二氧化碳，而使pH值变化，建议开瓶后尽快测，或者稍微煮开后测量。
测定纯净水的纯度，更科学的方法，是测定电导率，有现成的仪器。
㈡ 纯水与河水为什么不能用ph示纸来测定ph
纯水与河水为什么不能用ph示纸来测定ph
我们现在用的都是PH广泛试纸，不能得到精确值的，而且测试的方法也不是很严密，要精确的PH值，得用PH计的，专业仪器。
化学离不开溶液，溶液有酸碱之分。检验溶液酸碱度的“尺子”是“广泛pH试纸”，这是一种现成的试纸，使用时，撕下一条，放在表面皿中，用一支干燥的玻璃棒从玻璃容器中蘸取一滴溶液，从它的颜色变化就可以知道溶液的酸碱性，十分方便。pH试纸按测量精度上可分0.2级、0.1级、0.01级或更高精度。
㈢ 请问一下为什么测纯净水的PH，读数一直跳呢，那么什么时候才是正确的读数呢
你说的纯水应该是去离子水，里面没有离子，所以离子型的ph电极读数不稳，也就是说这时候水里电解的离子太少了，你加点NaCl再测试试就好了
㈣ 为什么纯水的pH值不容易测
在不考虑环境的情况下影响因素的时候，比如吸收二氧化碳、对溶液的搅动、温度、电压、……应该是以下原因：
1、由于纯水中离子浓度非常低，与参比电极盐桥溶液中高浓度的Kcl相互之间浓度差较大，与它在普通溶液中的情况差别很大。纯水会加大盐桥溶液的渗透速度，促使盐桥的损耗，从而加速了K+和CL-的浓度的降低。引起液接界电位的变化和不稳定，而Ag/AgCl参比电极本身的电位取决于CL-的浓度。CL-浓度发生了变化，其参比电极自身电位也会随之变化。会发生测量值的漂移。
2、为了保证复合电极的pH零电位，盐桥必须采用高浓度的Kcl，同时为了防止Ag/AgCl镀层被高浓度的Kcl溶解，盐桥中又必须添加粉末状AgCl，使盐桥溶液被AgCl饱和。但是由于盐桥溶液中Kcl浓度的降低，使AgCl过饱和产生沉淀，堵塞了液接界。
3、由于玻璃电阻的内阻很高，内阻越高玻璃膜就越厚，不对称电位就会加大，电极的惰性也加大，电动势的产生就越缓慢。纯水无缓冲作用，与标准缓冲溶液的性质完全不同，电极电位的建立时间会很迟缓。
除了测量值不稳定之外，还不准确。因为纯水的电导率非常低，水样流动与电极表面摩擦类似于绝缘体之间摩擦，可产生静电荷，由于静电荷的作用，在测量电池中产生与测量水样pH值无关的△Er，△Er被叠加到测量信号上，会造成pH值测量误差。
如果非要测不可，建议使用固体接触式玻璃电极、增大取样量、参照GB/T6P04.3—93调剂总离子强度以及增加导电性。
㈤ 为什么测纯水时，PH试纸与PH计差别那么大，PH计读数9.3,而PH试纸显示的应该在5.5-6 应该怎么办啊
你的PH计肯定没有校正,用标准溶液校正以下就可以了. 另外,可以用精密试纸测,读数为小数点后一位,已经相当准啦.
㈥ 纯净水用试剂为什么检不出PH值
你加的什么试剂。理论自来水呈弱酸性，有碳酸，甚至有氯气产生的盐酸和次氯酸，纯净水酸性更弱表现不出来。
㈦ 为什么纯水PH测得值常常小于7
1、温度的影响，如果温度高于25°，纯水中的pH小于7是中性
2、可能水中溶解有CO2的原因，CO2的溶解，导致了酸性强一些，因此小于7
3、可能你的pH计没有经过校正，或者不准确
㈧ 化学 用ph试纸测90摄氏度的纯水准确吗谢谢
不准。因为ph试纸规定的中型pH=7是在常温的条件下。温度升高，纯水电离出更多氢离子，例如使得“pH=6”，但此时纯水依旧是中性。所以，pH试纸只能在常温下使用。
㈨ 为什么纯水pH值不好测量
可以用试纸测量的