纯水电势一般多少

Ⅰ sio2对水的电势是多少

对水的电势是348mv。

纯净水和蒸馏水应该是差不多一样的。怡宝纯净水ORP=348mV（温度21.3℃）；农夫山泉矿泉水ORP=385mV（温度20.7℃）。

低耗氧量的水，加入高锰酸钾与酸工业蒸馏水是采用蒸馏水方法取得。要得到更纯的水，可在一次蒸馏水中加入碱性高锰酸钾溶液，除去有机物和二氧化碳；加入非挥发性的酸（硫酸或磷酸），使氨成为不挥发的铵盐。

由于玻璃中含有少量能溶于水的组分，因此进行二次或多次蒸馏时，要使用石英蒸馏器皿，才能得到很纯的水，所得纯水应保存在石英或银制容器内。

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氧化还原电势还可以判断氧化还原反应进行的程度，化学反应进行的程度可以根据标准平衡常数来衡量，氧化还原反应的标准平衡常数可根据有关电对的标准电极电势求得，因此，用电极电势可以判断氧化还原反应进行的程度。

氧化还原电势能测定溶液的pH及物质的某些常数弱酸的pH、解离常数K、难溶化合物的溶度积Ksp、配合物的稳定常数Kf等都可以用测定电池电极电势的方法求得。电极电势可以表示氧化还原对所对应的氧化型物质或还原型物质得失电子能力（即氧化还原能力）的相对大小。

Ⅱ 自来水的氧化还原电位是多少

在200mv-300mv之间。

单位正电荷由电场中某点A移到参考点O（即零势能点，一般取无限远处或者大地为零势能点）时电场力做的功与其所带电量的比值。

所以φA=Ep/q。在国际单位制中的单位是伏特(V)。电场中某点相对参考点O电势的差，叫该点的电势。“电场中某点的电势在数值上等于单位正电荷在那一点所具有的电势能”。

公式：ε=qφ（其中ε为电势能，q为电荷量，φ为电势），即φ=ε/q。

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理论上每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池，使氧化还原反应的电子转移变为电子定向移动。这种转变对化学理论的意义十分巨大，它将化学反应与电联系在了一起，使得化学反应可以用电学理论处理。

这就形成了化学的一个重要分支——电化学。从电学角度出发，能准确比较出各物质之间，以及各物质不同状态下的氧化还原性强弱，定量地判断氧化还原反应进行的可能性与程度，计算原电池的电压等等。

Ⅲ 你好： 我想请教一下乳化液电导率的正常范围在多少，超过多少电导率就不能用了，我是做铜线拉丝的。谢谢！

纯水的电导率在10以内，一般配置的乳化液也不会很高，用了一段时间后金属粉末进入乳化液中，导致电导率升高，但不能太高，一般100以内能接受，太高形成电势电位就不行了

Ⅳ 电极电势相关问题，选择题7 8

7、标准氢电极为正极
负极则要求c（H+）浓度最小，电势为负，则电动势力最大
显然为D

8、纯水，电势=0V +0.0592V*lg[H+]=0.0592v*lg10^-7=-0.414v
电动势=高电势-低电势=0.414V
因此C

Ⅳ 为什么要清洗氟电极，使其响应电位值负于-370mv

因为氟电极属于晶体膜电极，其出厂电位一般在320毫伏以上，所以为了更好的测量低浓度样品，清洗电位值越高越好，这样一方面电极可以对样品响应的更好；另一方面如果电位没洗上去，会存在交叉污染现象，导致结果偏高。

氟离子选择性电极的纯水电位与电极组成 (LaF3 单晶的质量,内参比溶液的组成)有关，也与所用纯水的质量有关,一 般为-300 mV 左右。氟离子选择电极若暂不使用,宜于干放。

在使用时，一定要注意把溶液的 pH 控制在 5~6 之间，因为氟离子选择性电极有较好的选择性，主要干扰离子是 OH-，在碱性溶液中，电极表面会发生反应：LaF3-+3OH-→La(OH) 3+3F-，在较高的酸度下，由于 HF 和 HF2-的生成。

难溶盐晶体的金属离子有能斯特响应。晶体膜电极又分为均相膜和非均相膜电极两类。均相膜电极会使 F-活动降低.晶体膜电极的敏感膜，由难溶盐的单晶切片或多晶沉淀压片制成。这类电极对构成和非均相膜电极在原理上是相同的，只是在电极的检测下限和响应时间等性能上有所差异。

晶体膜电极的内导体系有两种：

1）内导体系由内参比电极和内参比溶液组成。内参比电极一般用Ag/AgCl电极，内参比溶液则随电极的种类而异；

2）内导体系为固体块
连接。在膜薄片压制前加少量银粉或一小段银丝于沉淀粉末上，一起加压制取，制成膜后焊接一根银丝或铜丝，也可用环氧导电胶将银丝或铜丝与薄膜粘接在一起。

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氧化还原反应属可逆反应，同其他可逆反应一样，在一定条件下也能达到平衡。随着反应不断进行，参与反应的各物质浓度不断改变，其相应的电极电位也在不断变化。电极电位高的电对的电极电位逐渐降低，电极电位低的电对的电极电位逐渐升高。

最后必定达到两电极电位相等，则原电池的电动势为零，此时反应达到了平衡，即达到了反应进行的限度。利用能斯特方程式和标准电极电位表可以算出平衡常数，判断氧化还原反应进行的程度。若平衡常数值很小，表示正向反应趋势很小，正向反应进行得不完全；

若平衡常数值很大，表示正向反应可以充分地进行，甚至可以进行到接近完全。因此平衡常数是判断反应进行 程度的标志。