1. 超纯水的PH值为4.5左右，是怎么回事
纯水如果暴露来在空源气中的话会吸收空气里的CO2，因而pH会降低。正常情况应该是pH5.6左右
pH4.5的话有两种可能(1)纯水的电导率很低，导致直接用pH计测pH测不准。你可以加点NaCl或KCl后再测，可以准一些 (2)如果结果就是4.5的话，说明水质有问题
2. 影响超纯水PH值测定的因素有哪些
1、搅拌速度：PH值反映的是H+的活度，(H+)而不是H+的浓度[H+]，其关系为(H+)=f×[H+]。F为H+的活度系数。它是由溶液中所有离子的总浓度决定而不只决定于被测离子的浓度。在理论纯水中活度系数f等于1，但只要有其它离子存在，活度系数就要改变，PH值也就会改变。即PH值受溶液中总的离子浓度的影响，总离子浓度变化，PH值就要改变。由于复合电极液接界很靠近PH敏感玻璃球泡，从液接界渗漏出的盐桥溶液首先聚集在敏感球泡周围，改变了其附近的总离子浓度，由上述原因可知，使用测量值只是敏感球泡附近的被改变了PH值，不能反映其真实的PH值。虽然采用搅拌或摇动烧杯的方法可以改变这种情况，但实践证明，搅拌速度不同，测试的值也会不一样，同时搅拌或摇动又会加速CO2的溶解，所以也不可取。
2、高浓度3mol/L的Kcl：由于纯水中离子浓度非常低，而参比电极盐桥溶液选中高浓度3mol/L的Kcl，相互之间的浓度差较大，与它在普通溶液中的情况差别很大。在纯水会加大盐桥溶液的渗透速度，促使盐桥的损耗，从而加速了K+和CL-的浓度的降低。引起液接界电位的变化和不稳定，而Ag/AgCl参比电极本身的电位取决于CL-的浓度。CL-浓度发生了变化，其参比电极自身电位也会随之变化，于是就使得示值漂移，特别是不能补充内参比液的复合电极更会如此。
3、Kcl浓度的降低：为了保证复合电极的pH零电位，盐桥必须采用高浓度的Kcl，同时为了防止Ag/AgCl镀层被高浓度的Kcl溶解，在盐桥中又必须添加粉末状的AgCl，使盐桥溶液被AgCl饱和。但是根据上述第1条所述，由于盐桥溶液中Kcl浓度的降低，又使原本溶解在其中的AgCl过饱和而沉淀，从而堵塞液接界。
4、易受污染：纯水很容易受到污染，在烧杯中敞开测量，很容易受到CO2吸收的影响，PH值会不停地往下降，有关国际标准规定测量必须在一个特殊的装置中密闭中进行，但在一般实验室中难于实行。
3. pH计可以测纯水吗
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问题描述:
我们单位的水最近一直受到同事们的置疑。因为有同事觉得水不怎么舒服，就好奇地用pH计测了一下水的pH值，结果发现只有4.1-4.7（用pH试纸也测了一下）。然后我们单位负责制水的同事就把厂家找来，结果厂家来了先说pH计没加缓冲液，又说这个那个，最后说pH计压根儿就不能测纯水。
厂家的制水机肯定是有问题的，因为我们用试纸测了也是那样的，而且后来买了很多品牌的纯净水都比较了一下，确实制出的水太低了。
pH计可以测纯水吗？我想知道确实是这样的，还是那个厂家在忽悠人的伎俩？
解析:
可以测纯水，也很准确。在测某一溶液前对于这个仪器来说的确是要先用缓冲液来校正的，校正完了后才能再去测其他溶液的PH，那个厂家的人说的只能说是一半准确。我用过这个东西，大体还是了解的。
4. 使用pH计来检测超纯水会有什么样的问题
检测的时间越长越不准，纯水极易与空气中二氧化碳结合，使水质呈酸性。
5. 如何测量超纯水机生产的超纯水的pH值
纯水
是一种优良的
绝缘体
，因此在测量pH值的时候很难让
pH计
的
测量电极
和
参比电极
之间
导通
。这样在测量用的
电极
电路
中产生极高的
电阻
，会使得测量的
电信号
噪声
变大，电极的反应变慢，并产生静电双电层（static
builp）。这种静电双电层在纯水流经
塑料管
路时很常见。它产生的
电场
会使得测量得到的
电阻比
实际
值要大。这样测量得到的pH
数值
是错误的。
测量
超纯水
的pH计需要用特殊的电极，它接一个金属的、接地的附件。通过接地，增大了整个电路的
电容
，从而降低了电信号噪声。同时由于接地分流了
电荷
，使得
测量信号
的稳定时间增大，也在某种
程度
上降低了静电双电层的
强度
。电极的附件还包括
凝胶
装填的参比电极或者流动的联结点，这可以在测量pH值得时候快速的在
连接点
两侧建立电位平衡。流过联结点的
电解液
偶尔会阻塞联结点。将整个
测量电路
放置在
配件
旁边，可以让代测
样品
的电荷释放掉，从而保持测量电极承受的压力稳定。这同样能够解决样品被KCl电解液污染的问题。
6. 超纯水机制出来的超纯水PH值是多少，我的超纯水机制出来的水怎么PH是6
超纯水来是一种优良的绝缘体，因自此在测量pH值的时候很难让pH计的测量电极和参比电极之间导通。这样在测量用的电极电路中产生极高的电阻，会使得测量的电信号噪声变大，电极的反应变慢，并产生静电双电层。这种静电双电层在纯水流经塑料管路时很常见。它产生的电场会使得测量得到的电阻比实际值要大。这样测量得到的pH数值是错误的。
因此测量超纯水的PH一定要用分离电极，而且灵敏度要很高，这样对测量的干扰就很少了，才能测得相对准确的数据，因为超纯水的纯度很高，因此测量时最好要在线测量，精确度最好是0.01的。
7. 为什么纯水的pH值不容易测量
因为复水中没有足够的离子制供pH计正确运行,而且，空气中的二氧化碳会迅速溶解入超纯水；所以PH计没办法准确测量超纯水的pH值的，另外，不要试图去测量超纯水的pH值，因为“超纯水”18.2 MΩ*cm (at 25°C)的电阻率，已经保证了它是中性的。
8. 超纯水的ph值是多少
由于是超纯水，本身缓冲能力特别弱，极其容易受到污染，极容易改变本身的pH值。若在纯水中混入2ppm杂质， pH变化特别明显。例如：混入2ppmNaoH pH 值从7→10，2ppm CO2 pH 值从7→6，2ppm NH3， pH 值从7→7.8，一般实际 pH 测量中，影响主要来自电解液漏到纯水中对pH值的影响和空气中CO2在纯水中溶解后的影响，无论哪种情况，此时测得的结果均不是纯水的pH值。
18.2MΩ.cm的超纯水其洁净程度达到了极限(总盐类浓度在1ppb以下)，在这种情况之下，留在水中并可以导电的阴阳离子，也只剩下1×10-7M的[H＋]及[OH－]了。这时，空气中二氧化碳的浓度虽然只有0.035%(350ppm)，却能与水产生化学变化，反应式为：CO2 + H2O <--> H2CO3，当超纯水开始曝露在大气下时，二氧化碳的溶解，就无可避免的持续下去，pH会从7(中性)开始持续性的下降，大约在一小时以内，pH值会降至5.7，并还会缓步下降至4.7左右(约需两天)。
那么，pH值偏碱性又是怎么回事呢？
一般性的pH计皆设计使用在高离子强度的溶液中，而相对的，超纯水却是极度低离子强度的溶液，实际上，市面上有低离子强度溶液专用的电极及灵敏度高的主机，如果不是使用这类型仪器，pH计读值就会有乱跳的现象，十分难以确认。此外，盐桥阻塞，造成应有功能丧失，导因于电极缺乏保养，而盐桥多是使用疏松多孔的陶磁或铁弗龙材质做成，主要是做为电极内外阴阳离子平衡所用，但因缺乏定期清洁，在低离子强度的溶液下，所测到的超纯水pH多为不合理的偏高，多数在9~11左右，如果遇到这种状况，只要加入一小匙中性盐(KCl)以提高离子在盐桥上的扩散能力，pH值即会在几秒之内掉到7以下，理论上，中性的KCl不会改变pH的，改变的，只是离子强度而已。
综上所述：
检测超纯水的pH是无法证明水质好坏，在二氧化碳可影响的pH范围内(pH 7→pH 4.5)，任何pH读值仅能表示二氧化碳溶解及碳酸解离的程度，除此之外，不代表任何意义。 如果，pH读值偏碱，表示可能是电极出了问题（电极膜污染或老化，盐桥阻塞，参考液污染等），如果要测超纯水的pH，等同于让pH计在极限条件下工作，对pH计的工作能力是极具挑战的。沛亿科技不建议使用pH计来证明水质的好坏，因为牵扯的因素太多了，所以以不接触空气的在线检测方式，检测超纯水的电导率（或电阻率），是最准确、最稳定的超纯水水质检测方法，可由实验及化学计算来证明，18.2MΩ.㎝的超纯水，其阴、阳离子总量必定低于1ppb，足堪水质指标了。