纯水还原剂的化学名是什么

『壹』 瀹為獙瀹ょ敤姘村父鐢ㄥ埗澶囨柟娉曟湁鍝浜鍚勭嶆柟娉曠殑鍘熺悊銆佺壒鐐规槸浠涔

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『贰』 亚硝酸钠的俗称是什麽

亚硝酸钠俗称工业盐。

亚硝酸钠

分子式:NaNO2

分子量:69.00

性质和用途：白色或微黄色斜方晶体,易溶于水和液氨中,微溶于甲醇、乙醇、乙醚,吸湿性强,用于织物染色的媒染剂；丝绸、

亚麻的漂白剂,金属热处理剂；钢材缓蚀剂；氰化物中毒的解毒剂,实验室分析试剂,在肉类制品加工中用作发色剂、防微生物

剂，防腐剂。密度2.168g/cm3，熔点271℃，于320℃分解。吸湿，易溶于水，水溶液稳定，表现碱性反应，可从空气中吸收氧

气，并形成硝酸钠。亚硝酸钠有毒，并且是致癌物质，在亚硝酸钠分子中，氮的氧化数是+3。是一种中间氧化态，既有还原性

又有氧化性，例如在酸性溶液中能将KI氧化成单质碘：

这个反应可以定量地进行，可用于测定亚硝酸盐。亚硝酸钠大量用在染料工业和有机合成中，常用于制备偶氮染料、氧化氮、

药物、防锈剂以及印染、漂白、腌肉等方面，因为它有毒，使用时必须注意。亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温热还原法备：

Pb（粉）+NaNO3=PbO+NaNO2

产物PbO不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，过滤、重结晶，得到白色晶状的亚硝酸钠。

氧化还原性

(NO2)-中的N为+3价，所以既有氧化性，又有还原性。

在酸性介质中：HNO2/NO=0.99V，有较强的氧化能力。

(NO2)-+2I-+4H+==2NO+I2+2H2O

因在酸中有NO+存在，易得电子成NO，故很容易将I-氧化。这是亚硝酸和稀硝酸的区别反应。硝酸盐的酸性溶液，不能将I-氧化，是由于上述动力学原因所至。遇强氧化剂时，也有还原性。

5(NO2)-+2(MnO4)-+6H+====5(NO3)-+(Mn)2++3H2O

在无氧化剂和还原剂时，易歧化。

亚硝酸钠SodiumNitrite也作为食品的增色剂，用于肉类食品。但是由于其致癌性，不允许超标

亚硝酸钠

药理：能使血红蛋白变成高铁血红蛋白，对氰化物的解毒过程与亚甲蓝相问，但作用较亚甲蓝强。适用于氰化物中毒的解救。

亚硝酸钠是重要的偶氮化试剂，它与芳胺发生的偶氮化反应是染料工业里最常用的反应之一

它还可以用作媒染剂,漂白剂,金属热处理剂,电镀缓蚀剂,也用于制亚硝酸钾,偶氮染料等

酸性条件下有强氧化性，弱还原性。

亚硝酸钠是一种工业盐，虽然和食盐氯化钠很像，但有毒，不能食用。亚硝酸钠有较强毒性，人食用0．2克到0．5克就可能出

现中毒症状，如果一次性误食3 克，就可能造成死亡。亚硝酸钠中毒的特征表现为紫绀，症状体征有头痛、头晕、乏力、胸

闷、气短、心悸、恶心、呕吐、腹痛、腹泻，口唇、指甲及全身皮肤、黏膜紫绀等，甚至抽搐、昏迷，严重时还会危及生命。

若出现髙铁血红蛋白的紫绀，可用亚甲基蓝使髙铁血红蛋白还原。

误食亚硝酸钠会中毒的原因是人体中血红蛋白所含的铁是亚铁，它能跟氧结合随着血液循环，将氧输送到身体各部。当误食亚

硝酸钠后，在血液中发生了化学反应，使血红蛋白转变成三价铁的血红蛋白。三价铁的血红蛋白不能携带氧，因此造成人体缺

氧中毒。 此外，亚硝酸钠还是致癌物质。因此，误食亚硝酸钠对身体健康的危害很大。

区别亚硝酸钠和食盐，可以把样品放入碘化钾的硫酸溶液中，再加淀粉。如果显蓝色就证明该样品是亚硝酸钠。人体中血红蛋

白所含的铁是亚铁，它能跟氧结合随着血液循环，将氧输送到身体各部。当误食亚硝酸钠后，在血液中发生了化学反应，使血

红蛋白转变成三价铁的血红蛋白。三价铁的血红蛋白不能携带氧，因此造成人体缺氧中毒。 按GB1907国标生产作为食品添加

剂，按GB2760规定量添加，肉食中最大使用量是0.15g/kg，肉食中亚硝酸钠残留量在罐头中不得超过0.05g/kg；肉制品不得超

过0.03g/kg。

世界食品卫生科学委员会1992年发布的人体安全摄入亚硝酸钠的标准为0～0.1mg／千克体重；若换算成亚硝酸盐，其标准为0～

4.2mg／60千克体重，按此标准使用和食用，对人体不会造成危害。亚硝酸钠有毒，过量食入的毒副作用是麻痹血管运动中枢、

呼吸中枢及周围血管，形成高铁血红蛋白。急性中毒表现为全身无

力、头痛、头晕、恶心、呕吐、腹泻、胸部紧迫感以及呼吸困难；检查见皮肤粘膜明显紫绀。严重者血压下降，昏迷、死亡。

另外亚硝酸钠在人体内也会生成致癌物质.新淹制的泡菜中也含有亚硝酸钠(所以泡菜最好在淹制后的15天以后食用,当中的亚硝

酸盐含量会逐渐降低).

亚硝酸钠的检验

一、 测定方法
重氮化偶合分光光度法
二、 方法依据
《生活饮用水卫生规范》（2001）
三、 测定范围
1. 本法用重氮化偶合分光光度法测定生活饮用水及其水源水中的亚硝酸盐氮。
2. 本法适用于测定生活饮用水及其水源水中亚硝酸盐氮的含量。
3. 水中三氯胺产生红色干扰。铁，铅等离子可能产生沉淀，引起干扰。铜离子起催化作用，可分解重氮盐使结果偏低，有色离子干扰，也不应存在。
4. 本法最低检测质量为0.05µg亚硝酸盐氮，若取50mL水样，最低检测质量浓度为0.001mg/L。
四、测定原理
在pH1.7以下，水中亚硝酸盐与氮基苯磺酰胺重氮化，再与盐酸N-(1萘)-乙二胺产生偶合反应。生成紫红色的偶氮染料。比色定量。
五、试剂
1.氢氧化铝悬浮液
称取125g硫酸铝钾[KAl(SO4)2.12H2O]或硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2.12H2O]溶于1000mL纯水中。加热至60oc，缓缓加入55mL氨水(ρ20=0.88g/mL)。使氢氧化铝沉淀完全。充分搅拌后静置，弃取上清液。用纯水反复洗涤沉淀，至倾出上清液中不含氯离子（用硝酸银溶液试验）。然后加入300mL纯水成悬浮液，适应前振摇均匀。
2.对氨基苯磺酰胺溶液：（10g/L）
3.盐酸N-(1萘)-乙二胺溶液（1.09g/L）
4.亚硝酸盐氮标准储备液[ρ(NO2-_N)=50µg/mL]：
称取0.2463g在玻璃干燥器内放置24h的亚硝酸钠（NaNO2），溶于纯水中，并定容至1000mL。每升加2mL氯仿保存。
5.亚硝酸盐氮标准使用液[ρ(NO2-_N)=0.1µg/mL]：
取10.00mL标准储备液于容量瓶中，用纯水定容至500mL。再从中吸取10mL，用纯水于容量瓶中定容至100mL。
六．仪器
具塞比色管50mL
分光光度计
七．分析步骤
1.若水样中浑浊度或色度过大，可先取100mL，加入2mL氢氧化铝悬浮液，搅拌后静置数分钟，过滤。
2.先将水样或处理后的水样用酸或碱调进中性，取50mL置于比色管中。
3.另取50mL比色管配制标准浓度系列。其中空白与最低检测限必须配制。其他系列视检测的具体情况而定。
4.向水样及标准系列中分别加入1mL对氨基苯磺酰胺溶液。摇匀后放置2-8min，加入1.0mL盐酸N-(1萘)-乙二胺溶液。立即混匀。
5.于540nm波长下，用1 cm比色皿，以纯水作参比，在10min-2hr内测定吸光度。如含量低于4mg/L，改用3cm比色皿。
6.绘制标准曲线。从标准曲线上查得水样中亚硝酸盐氮的含量。
八、计算
ρ（NO2——N）=m/V
式中：ρ（NO2——N）----水样中亚硝酸盐氢的质量浓度，mg/L
m----从标准曲线上查得样品中亚硝酸盐氢的质量，mg

『叁』 姘寸殑鐢佃В鍖栧︽柟绋嬪紡

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『肆』 纯水处理为什么要加入焦亚硫酸钠等还原剂

1.焦亚硫酸钠原剂污水处理作处理含铬废水
2.含铬废水家标准要求必须要单独处理能排综合池且六价铬浓度高于零点壹
3.焦亚硫酸钠投放点含铬废水原水六价铬原三价铬再进行沉淀

废水处理使用焦亚硫酸钠种白色或微黄色粉末该药剂酸性条件具原性作用具备除重金属作用硫化钠红色或红褐色片状物同具原性效除重金属离碱性条件使用能与废水重金属离硫化物沉淀达除目

使用硫化钠与焦亚硫酸钠般用于电镀行业废水处理例处理含六价铬废水先投加焦亚通充原反应调碱投加聚合氯化铝或者聚合硫酸铁絮凝剂投加硫化钠除未完沉淀重金属由于废水处理行业产水量水质同般都使用两种或种药剂处理药剂投加顺序经试验确定更聚合硫酸铁等废水处理药剂至望采纳

『伍』 纯水系统反渗透怎样加药清洗

反渗透系统的维护与清洗
反渗透水处理是一种先进的脱盐技术，即可应版用于生水脱盐、权纯净水制备，也可用于废水处理、污水回收。它和离子除盐的本质区别在于它是一种物理脱盐，具有操作简单、运行经济、没有污染有利于环境保护等特点，同时可大大降低生产人员的劳动强度，提高生产效率。
反渗透膜元件的维护：
膜元件的维护归纳为两个大的方面：一是反渗透的预处理，二是反渗透设备的冲洗、清洗及保养。
反渗透设备的预处理
反渗透系统的预处理，首先要根据原水水质情况配置预处理设备，这一点对整个系统的安全性至关重要。

『陆』 在纯水系统里，使用还原剂的作用是什么

通俗的说就是还原水中的氧化性介质，一般原水中的氧化性介质都是通过添加絮凝剂或者版杀菌剂产生的，由权于强氧化性介质对反渗透膜组件有穿透腐蚀的作用所以要通过还原剂投加装置去除掉，他的设备有加药机、药箱和ORP仪表构成