1l纯水有多少个质子

⑴ 高中化学水和盐的电离

食盐的主体成分是NaCl，它的电离方程式为：NaCl=Na+ +Cl-

但是食盐通常加碘，而所加碘一般以NaIO3形式存在，它的电离方程式为：

NaIO3=Na+ + IO3-

1、电解质

水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。通常将水合氢离子H3O+简写为H+，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O++OH-,简写为H2O≒H++OH-,是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程，因此升高温度水的电离平衡向正移动。

水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10(-7)mol的水分子发生电离，100℃时1L纯水中有55×10(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，电离前后H2O的物质的量几乎不变，c(H+)×c(OH-)=K(电离)×c(H2O),既然K(电离)是常数c(H2O)也可以看作是常数，那么常数的乘积可以看作一个新的常数，我们把它写作Kw(Kw=c(H+)×c(OH-)),我们把Kw简称为水的离子积，25摄氏度时Kw约1×10-14。

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2、水电离平衡：

水的离子积：KW=c[H+]·c[OH-]

25℃时,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=1*10-14

注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定

KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)

水电离特点：(1)可逆(2)吸热(3)极弱

3、影响水电离的因素

1)温度。升温总是促进水的电离

2)酸，碱。强酸强碱(强电解质)总是抑制水的电离，弱酸弱碱(弱电解质)也抑制水的电离。

3)能水解的盐，盐类(除酸式盐之外)总是促进水的电离，

4)活泼金属。因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。

⑵ 水的电离方程式

水的电离方程式为：H₂O+H₂O⇌H₃O⁺ + OH⁻，简写为H₂O⇌H⁺ + OH⁻。

依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。作为一种分布极为广泛的化合物，水，它实际上也是一种极弱的电解质。

尽管在日常生活中纯水看似是不导电的，但是在灵敏度极高的电流计检测下，仍然是能够检测到极其微弱的电流，这表明纯水中存在导电的粒子。

通常将水合氢离子H3O+简写为H+，其电离方程式为：H2O+H2O⇌H3O+ + OH-,简写为H2O⇌H+ + OH-,是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程，因此升高温度水的电离平衡向正移动。

水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10-7mol的水分子发生电离，100℃时1L纯水中有55×10-7mol的水分子发生电离。

由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，电离前后H2O的物质的量几乎不变，c(H+)×c(OH-)=K(电离)×c(H2O),既然K(电离)是常数c(H2O)也可以看作是常数；

那么常数的乘积可以看作一个新的常数，我们把它写作Kw【Kw=c(H+)×c(OH-)】,我们把Kw简称为水的离子积，25摄氏度时Kw约1×10-14。

⑶ 求问，离子在水中的问题

首先要理解纯水的电离：可以发生极其微弱的电离，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O++OH-,简写为H2O≒H++OH-,是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程，因此升高温度水的电离平衡向右移动.水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L.。所以水的离子积为1×10^（-14).水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。从上可以发现纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L.。你提出的范围偏离这个值，正是由于H+或OH-不能平衡，有一方多。

⑷ 水的质子数是什么

水分子的质子数为10。

水分子是由两个氢原子和一个原子构成的。氢原子的质子数为1，氧原子的质子数为8。质子数＝核电荷数＝核外电子数。在元素周期表中质子数为原子序数。

基本信息

水（化学式为H₂O），是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒，可饮用。在常温常压下为无色无味的透明液体，被称为人类生命的源泉，是维持生命的重要物质。

水是地球上最常见的物质之一。地球表面有71%被水覆盖。它是包括无机化合、人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。

纯水导电性十分微弱，属于极弱的电解质。日常生活中的水由于溶解了其他电解质而有较多的阴阳离子，才有较为明显的导电性。

⑸ 水的电离平衡常数是多少

水的电离平衡常数kw约为10^-14。

水的电离平衡常数氢离子和氢氧根都是1*10^-7，而水的浓度跟其他物质的浓度的计算方法一样，假设有1L水，也就是1000克水，水的分子量是18，因此1000克就是1000/18=55.55mol，所以水的浓度就是55.55mol/L。

所以水的电离平衡常数就是(1*10^-7)*(1*10^-7)/55.55=1.8*10^-16。在有机化学中，水的pKa=15.74，就是这么计算出来的。

水的电离平衡常数和温度的关系：

水的电离平衡常数是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。

在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H 和OH-，只不过[H ]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下，[H ]和[OH-]的乘积等于1×10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H 或OH-）的浓度表示。

⑹ h3o是什么化学名称

H3O是水合氢离子。

水合氢离子指的是氢原子在失去电子后，剩余由1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是裸露的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H₃O⁺表示，所以水的电离可以用以下方程式表示2H₂O=H₃O⁺＋OH⁻。

简介

水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离，100℃时1L纯水中有55×10^(-7)mol的水分子发生电离。

由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，电离前后H2O的物质的量几乎不变，c(H+)×c(OH-)=K(电离）×c(H2O)。

既然K(电离）是常数c(H2O)也可以看作是常数，那么常数的乘积可以看作一个新的常数，我们把它写作Kw(Kw=c（H+)×c(OH-))，把Kw简称为水的离子积，25摄氏度时Kw约1×10-14。

⑺ 为什么第九题D选项不考虑水中氢离子的数目

因为水是极弱的电解质，电离出的氢离子可以忽略不计。
人们通常认为水是不导电的，但用精密仪器测定时，发现水有微弱地导电性，表明水是极弱的电解质，能电离出极少量的氢离子和氢氧根离子。
水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，这时的氢离子从一个水分子转移给另一个水分子，形成水合氢离子和氢氧根离子。通常将水合氢离子简略说成氢离子，其电离方程式为：2H2O≒H3O+ + OH-,简写为H2O≒H+ + OH-,是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程，因此升高温度水的电离平衡向正移动。
水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离，成为氢离子和氢氧根离子。100℃时1L纯水中有55×10^(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的氢离子和氢氧根离子数目在任何情况下总相等，电离前后水的物质的量几乎不变，c(H+)×c(OH-)=K(电离)×c(H2O),既然K(电离)是常数，c(H2O)也可以看作是常数，那么常数的乘积可以看作一个新的常数，我们把它写作Kw(Kw=c（H+)×c(OH-)),我们把Kw称为水的离子积，25摄氏度时Kw约1×10^-14。所以纯水的pH值为7。