纯水中什么和什么相等

Ⅰ 请问纯水加10000伏是否导电导电程度有多大多谢!

超纯水的标准是电阻超过18.25MΩ.cm
就是电极相距1厘米下，电阻超过18000000欧姆
在10000伏电压下，电流大概是0.56毫安
如果5毫安电流通过人体，稍微会感觉到有点麻
那可以想象出来这个0.56毫安的电流有多少了

Ⅱ 纯水中，氢离子的浓度一定等于氢氧根浓度吗

当然相等了，因为纯水中H+和OH-都是由H2O电离产生的，
H2O ===H+ + OH- 每产生一个H+必然版同时产生一个OH-
另外纯权水中只有H+ 和OH- 两种离子，根据正负电荷相等也可以得出H+和OH-的浓度一定相等。
要注意的是浓度相等，浓度不一定就是10^-7 mol/L
浓度具体数值跟温度有关，温度高时水电离程度大，H+和OH-浓度就大。

Ⅲ 在某温度时，纯水的ph为6.5，则其POH值为

纯水中氢离子和氢氧根离子的浓度是一样的，所以pOH也是6.5

Ⅳ 将纯水加热至较高温度，PH变小那为什么还呈中性，不是小于7了吗

中性来的定义是“溶液中H+与自OH-浓度相等”
pH只是-lg[H+]这个数值。
pH=7只用于判断25℃时的“中性”，此时水的电离平衡常数Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L
当温度升高，水的电离平衡常数Kw会增大，水中[H+]和[OH-]都会增大，pH减小，但是两种离子的浓度仍然相等，所以还是中性。

Ⅳ （1）某温度下，纯水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=______；若温度不变，在0.01mo

（1）纯水中水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度是相等的，所以纯水中c（H⁺）=5.0×10^-7mol/L=c（OH^-），此温度下Kw=2.5×10-¹³mol²/L²，溶液中，Kw=c（H⁺）?c（OH^-），所以0.01mol/L稀硫酸溶液中，c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

2.5×10?13

0.02

=1.25×10^-11mol/L，故答案为：5.0×10^-7mol/L；1.25×10^-11mol/L；
（2）将pH=12NaOH溶液与pH=2的H₂SO₄溶液混合后pH=11（忽略混合后体积的变化），设NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积分别为X、Y，则

10?2X?10?2Y

X+Y

=10^-3，解得X：Y=11：9，故答案为：11：9；
（3）设两溶液体积是V，0.1mol/LNaOH溶液中氢氧根离子物质的量是0.1V，0.06mol/L的H₂SO₄溶液的物质的量是0.12V，混合后酸剩余，所以剩余氢离子浓度c=

0.12V?0.1V

2V

=0.01mol/L，即pH=2，故答案为：2．

Ⅵ 纯水中h+和0h-浓度相等|吗

由于纯水中只含有水，根据水的电离式h2o可逆oh-+h+ ,水的电离不会受到影响，因此它们的浓度相等。