纯水几乎不导电要加入什么溶液

Ⅰ 纯水几乎是不导电的，在电解水实验中，为了增强水的导电性，通常的做法是______，金属的导电性一般很强，

本题考查金属的导电性的本质．金属导电的原因是金属中存在自由移动的电子，在电场的作用下能够定向移动，产生电流．而水中由于存在很少的离子，导电能力很差，加入一些化合物可以电离出自由移动的离子，导电能力增强．从而可看出导电的实质不同，一个是物理变化一个是化学变化，金属一般是由原子构成，水是由分子构成的．
故应填加少量的硫酸或氢氧化钠溶液；金属中存在自由电子；物理；化学；原子；分子．

Ⅱ 因为纯水是不导电的，加入Na2SO4是为了增加溶液中的离子数目，即增强溶液的导电性。

这是简单电化学问题，初中就学过啊。因为Na+和SO42-是强电解质不会得到或者失去电子，所以会变成分解H2O来产生移动的电子。
但是如果是纯水的由于没有可以移动电子所以无法导电，Na2SO4只是起到媒介的作用。

Ⅲ 区别食盐水和纯净水的三个方法

物理方法:
1.使用密度计测量密度,密度大的是NaCl溶液. 2.放入冰箱中,看哪个先结冰,先结冰熔高的是纯净水.
3.利用导电的方法,纯净水几乎不导电,食盐水相反.
化学方法:
1.加入AgNO3溶液,有白色沉淀的是NaCl溶液.
2.蒸发溶液,有结晶产生的是NaCl溶液.
3.发生焰色反应,有黄色火焰的是NaCl溶液.

Ⅳ 为什么加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性

氢氧化钠溶液敬弊和硫酸都是电模袭解质
1.
氢氧化钠在亮码族水中内电离容出Na+离子
和OH-离子
NaOH==Na+
+
OH-
.
2.
稀硫酸在水中电离出H+离子和SO4
2-离子

H2SO4=2H+
+

SO4
2-

Ⅳ 电解水实验对水有要求吗纯水不导电,是不是不能用纯水做实验

对水是有要求的,水不能有杂质.纯水虽不导电,但可以做这个实验,只要在纯水中加入少量稀硫酸（H2SO4)或氢氧化钠(NaOH)溶液来增强水的导电性,就可以了.

Ⅵ 为什么在纯水中加NaOH或HCL可以增强水的导电性

纯水复是一种难电离的物质，所以不导制电。一旦加入了氢氧化钠、氯化钠、氯化氢，则变得善于导电了。
因为强碱NaOH和氯化钠NaCl，氯化氢HCl都是强电解质。它们在水中电解为OH-氢氧根和Na+钠离子，Cl-氯离子和H+氢离子。这些离子都是导电的，所以可以增强水的导电性。
同样的道理，加入稀硫酸、氯化镁一类的强电解质也可以增强水的导电性。

Ⅶ 纯水极难导电，可在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是______，电解水时应通______（填“直流”或“交流”）

硫酸或氢氧化钠溶于水产生可自由移动的离子，使导电性很差的水的导电能力大大增强专；直流属电有固定的正负极，而交流电的正负极不固定随时改变，正负极不固定则产生的气体也不能确定，所以电解水时应通直流电；正极放出的气体为氧气，负极产生氢气，且氢气的体积为氧气的2倍．若在阳极得到100mL氧气时，同时可在阴极得200mL氢气，水分解只产生氢气和氧气，而氢气氢元素组成、氧气由氧元素组成，氢、氧元素均来自于水，所以，就可以推断出水由氢、氧两种元素组成，文字表达式水