含锰废水浓度是多少

Ⅰ 自来水含量猛0.15

人以为净水器可以过滤水中的抗生素等药物残留，但事实上净水器对此也根本无能为力。据此前美联社报道：由于污染，美国24座大城市的自来水也含药，而对于这些药物残留，家用净水器根本无法过滤。即便是今后更高科技的净水器出现，能够过滤水中的抗生素等药残，但却无法改变“药物水”滤成“酸性水”的终极宿命。因为水过滤程度越高，水越酸。而长期喝酸性水，则对人体更为不利。因此，以净水器来应对水中的药残，其实只是给消费者一个毫无意义的选择：要么继续喝含抗生素的水，要么长期喝酸性水。

如何杜绝水中药残 饮用煮饭用矿泉水

那么，究竟该如何杜绝水中的抗生素等药物残留呢？就此，记者采访了华西公共卫生学院教授谭建三。谭教授指出：解决饮水的安全，无法依靠净水器，最根本的还是水源本身的优质和无污染。而真正能杜绝污染的水是源自于高山冰川，蕴藏于大地深处，彻底隔绝了各种地表污染的天然矿泉水。

谭教授建议：在当前自来水药残污染无法避免的情况下，家庭饮水最科学的方式是分质用水，即洗衣、洗澡、拖地等日常用水使用自来水，而饮用、做饭、烧汤等要进入人体内的水则选择桶装矿泉水。

Ⅱ 水体中的主要化学污染及其对人健康的危害是什么

7.铁

水中铁的污染来源主要是选矿、冶炼、炼铁、机械加工、工业电镀、酸洗废水等。

铁是人体的必需微量元素之一。其化合物属低毒或微毒。二价铁具有一定的全身毒性作用，三价铁盐毒性较小，对粘膜具有轻度刺激性和腐蚀性。水环境中铁类化合物的浓度为1mg/l时，有明显金属味；浓度为0.5mg/l时，色度可大于30度。饮用水中铁超过0.3mg/l时，会对衣服、器皿着色及产生沉淀和异味。国标要求生活饮用水铁的含量应小于0.3 mg/l。

8、锰

地下水中由于缺氧，锰以可溶态的二价锰形式存在，而在地表水中还有可溶性三价锰的络合物和四价锰的悬浮物存在。

锰的主要污染源是黑色金属矿山、冶金、化工排放的废水。

锰是人体正常代谢必需的微量元素，一般人每天约从食物中摄入3－9mg锰。但过量的锰进入机体后可引起中毒。锰中毒表现主要为神经衰弱综合症和植物神经功能障碍，继续发展可出现明显的锥体外系损害为主的神经体征。水中有微量锰时，呈黄褐色。锰的氧化物能积沉在水管壁上，遇水压波动时可造成“黑水现象”。当水中锰超过0.15mg/l时，能使衣服和白色瓷器设备着色。国标要求生活饮用水锰的含量应小于0.1 mg/l。

9、铜

铜以单质或各种矿物形式存在。除了采矿，热交换以及其他工业用途都可以把铜排污入水环境。铜的高浓度溶液广泛地用于除草剂以控制海藻类的繁殖；在农业上也常用其作杀菌剂。

水中含铜0.5mg/l时，具有明显的金属味；超过1.0mg/l时，可使衣服及白瓷器染成绿色。铜是人体必需的微量元素，对于造血、细胞生长、某些酶的活性及内分泌腺功能均有重要作用。当进入人体内的铜化合物超过一定限度时，就要引起疾病。铜在体内主要贮留在肝、脑、肾等组织。铜代谢障碍所引起的疾病称为肝豆状核变性病，是一种遗传性疾病。铜急性中毒时，表现剧烈呕吐、腹泻，有时伴有腹绞痛、便血、剧烈头痛、出冷汗和脉弱，严重中毒可因休克、肝肾损害而致死。国标要求生活饮用水铜的含量应小于1.0 mg/l。

10、锌

锌的主要污染源是电镀、冶金、颜料及化工等部门排放的废水。

饮用水中含锌50mg/l时，会引起恶心和昏厥。水中含锌10mg/l时呈现浑浊，含锌5mg/l时有金属涩味。锌是人体内必需的微量元素。缺锌时，能使骨骼生长迟缓，肝脾肿大，性腺功能减退。过量的锌可对胃肠道产生强烈刺激。吸收后主要贮留在肝和胰。过量的锌盐经口进入人体可发生急性中毒。国标要求生活饮用水锌的含量应小于1.0 mg/l。

11、挥发酚（以苯酚计）

根据酚类能否与水蒸气一起蒸出，分为挥发酚与不挥发酚。挥发酚多指沸点在230 以下的酚类，通常属一元酚。

酚类主要来自炼油、煤气洗涤、炼焦、造纸、合成氨、木材防腐和化工等废水。

酚属高毒类，为细胞原桨毒物，低浓度能使蛋白质变性，高浓度能使蛋白质沉淀，对各种细胞有直接损害，对皮肤和粘膜有强烈腐蚀作用。长期饮用被酚污染的水，可引起头昏、出疹、搔痒、贫血、恶心、呕吐及各种神经系统症状。酚类化合物对人及哺乳动物有促癌作用。国标要求生活饮用水挥发酚类的含量应小于0.002 mg/l。

12、硫酸盐

硫酸盐在自然界中分布广泛。地表水和地下水中硫酸盐主要来源于岩石土壤中矿物组分的风化和溶淋，金属硫化物氧化也会使硫酸盐含增大。

水质中硫酸盐超过750mg/l时，饮用后可致轻度腹泻。国标要求生活饮用水硫酸盐的含量应小于250 mg/l。

13、氯化物

氯化物是水和废水中一种常见的无机阴离子。几乎所有的天然水中都有氯离子存在。同时，在生活污水和工业废水中，均含有相当数量的氯离子。海水入侵地下水，会使氯化物含量明显增高。

氯离子是保持人体细胞内外体液量、渗透压以及水和电解质平衡不可缺少的要素。氯化物含量过高时，可干扰人体电解质平衡，使人体细胞外渗透压增加，导致细胞失水，代谢过程出现故障。国标要求生活饮用水氯化物的含量应小于250 mg/l。

14、溶解性总固体

水中溶解性固体的主要成分是钙、镁、钠的重碳酸盐、氯化物和硫酸盐。当其浓度高于1200mg/l时，可产生苦咸味。国标要求生活饮用水溶解性总固体的含量应小于1000 mg/l。

二、毒理学指标

1、氟化物

氟化物广泛存在于自然水体中。有色冶金、钢铁和铝加工、焦炭、玻璃、陶瓷、电子、电镀、化肥、农药厂的废水及含氟矿物的废水中常常都存在氟化物。

氟化物是人体必需的微量元素之一，缺氟易患龋齿，饮水含氟的适宜浓度为0.5～1.0mg/l。当长期饮用含氟量高于1.0～1.5mg/l的水时，易患斑齿病，如水中含氟量高于4 mg/l时，则可导致氟骨病。

氟可与骨组织的羟磷灰石的羟基交换，并通过抑制骨磷酸酶或与体液中的钙离子结合成难溶性氟化钙，从而导致钙、磷代谢紊乱，引起低血钙症、氟斑牙及氟骨症等。国标要求生活饮用水氟化物的含量应小于1.0 mg/l。

2、氰化物

氰化物的主要污染源是电镀、有机、化工、选矿、炼焦、造气、化肥等工业排放废水。氰化物可能以HCN、CN 和络合氰离子的形式存在于水中。

氰化物使水呈苦杏仁气味，氰化物剧毒。

氰化物的毒性作用是由于氰基离子与细胞色素氧化酶中的铁结合成铁氰络合物，阻止氧化酶的氧化还原作用，防碍组织内呼吸的正常进行。氰化物引起急性中毒时，表现出剧烈头疼，神智模糊甚至昏迷，全身抽搐，大小便失禁，感觉和反射消失，瞳孔散大，呼吸深慢，血压上升或下降，心率缓慢等，常因呼吸停止而死亡。慢性中毒时，可引起神经衰弱、头疼、头晕、耳鸣、失眠、全身无力，心率缓慢和血压降低等。国标要求生活饮用水氰化物的含量应小于0.05 mg/l。

3、砷

砷是一种既有金属性质又有非金属性质的元素。它的化合物在自然界广泛存在；可以是有机的。大部分是砷盐和砷硫化铁。在天然水中普通的砷化合物是砷酸盐（五价砷），亚砷盐（三价砷），甲烷胂酸及二甲胂酸。

砷的污染主要来源于采矿、冶金、化工、化学制药、农药生产、纺织、玻璃、制革等部门的工业废水。同时，砷及其化合物还是用于农林业上除草剂的成分之一。

砷是人体的非必需元素，元素砷的毒性极低，而砷的化合物均有剧毒，三价砷化合物比其他砷化合物毒性更强，人所共知的毒药“砒霜”即是三氧化二砷（三价砷）。砷可以在人体内积累，是致癌物质，人们还怀疑它有致突变作用。

砷化物的毒性作用，主要是亚砷酸离子与人体细胞酶蛋白的巯基结合，使细胞酶失去活性，引起代谢障碍，促使细胞死亡。砷化物对神经细胞的危害最大，它还能通过血液循环，直接损害毛细血管，使其扩张松弛，渗透性增加。

当人体摄入的砷量超过排出量时，砷就会在肝、肾、脾、肺、肌肉、骨骼等部位积蓄起来，尤以指甲和毛发储留最多。毒性强的砷化合物在肝、肾内结合迅速并且牢固，比毒性弱、结合差的砷化物排出慢。

砷化物慢性中毒症状与急性中毒症状相似，只是发展缓慢，表现为食欲不振、腹痛、腹泻和消耗不良、肝肿大、疼痛，有黄疸，个别严重者可发生肝硬化。国标要求生活饮用水砷化物的含量应小于0.05 mg/l。

4、硒

水中硒以无机的六价、四价、负二价及某些有机硒的形式存在。含硒废水主要来源于炼油、精炼铜、制造硫酸及特种玻璃等行业。

硒是动物体内一种必需的微量元素，但在某种条件下，又具有一定的毒性。硒的毒理作用，一般认为除了二甲基硒的作用外，与硒影响酶系统有关。二甲基硒可引起呼吸系统刺激和炎症。硒可使毛细血管扩张及渗透性增加，引起肺和胃肠道充血、水肿。硒对细胞呼吸酶系统有催化作用，干扰中间代谢能引起中毒，使人脱发、脱指甲、四指发麻甚至偏瘫等。国标要求生活饮用水硒的含量应小于0.01 mg/l。

5、汞

汞及其化合物属于剧毒物质，可在体内积蓄。进入人体的无机汞离子可转变为毒性更大的有机汞，由食物链进入人体，引起全身中毒。天然水中含汞极少。仪表厂、食盐电解、贵金属冶炼、军工等工业废水中可能存在汞。

汞及其化合物可通过呼吸道、消化道或皮肤被人体吸收。发生在日本的“水俣病”就是甲基汞慢性中毒引起的。甲基汞有较高的化学稳定性，各种加工、烹调方法都不能把它除掉。甲基汞极易被肠道粘膜吸收（80％以上）。当摄入量超过排出量时，就会在体内积蓄。甲基汞在脑组织中的蓄积程度虽然不如其他器官，但一旦进入脑组织后，衰减非常缓慢，并对大脑皮质和小脑皮质有特异的选择性损害。症状表现为视野缩小，听力下降，手、脚、嘴唇麻痹发抖，步态不稳，口齿不清，严重者出现神经紊乱，运动失调，进而疯狂痉挛致死。甲基汞还能通过胎盘进入胎儿循环，损害胎儿。国标要求生活饮用水汞的含量应小于0.001 mg/l。

6、镉

镉不是人体必需的微量元素。在自然界，镉通常以硫酸盐形式出现，并常与锌矿石和铅矿石伴生。在矿区和冶炼厂附近，积累在土壤中的镉可导致临近水域局部地区镉有很高的浓度。镉的主要污染源有电镀、采矿、冶炼、染料、电池和化学工业等排放的废水。

镉是剧毒性物质，且有协同作用，可使进入体内的其他毒物的毒性增大。镉进入人体后，可以在人的肝、肾、胰腺和甲状腺内积累。由于肾小管中毒变性及钙质吸收能力下降，可引起骨、消化道、血管的病变，表现有神经痛，肾炎、骨质松软、骨折、高血压、贫血、内分泌失调等症状。镉还有致癌、致畸、致突变作用。饮水中镉不得超过0.01mg/l。

日本的“痛痛病”是因为体内镉积累过多，引起肾功能失调，骨质中钙被镉取代，使骨骼弱化，极易自然骨折，疼痛难忍而得名。这种病潜伏期长，短则10年，长则30年，发病后很难治疗。国标要求生活饮用水镉的含量应小于0.01 mg/l。

7、铬（六价）

铬的化合物常见的价态有三价和六价。受水中pH值、有机物、氧化还原物质、温度及硬度等条件影响，三价铬和六价铬的化合物可以互相转化。

铬是人体所必需的微量元素之一。铬的毒性与其存在价态有关，通常认为六价铬的毒性比三价铬高100倍，六价格更易为人体吸收而且在体内积蓄。铬的工业来源主要是含铬矿石的加工、金属表面处理、皮革揉制、印染等行业。

六价铬化合物对人体有害，在高浓度时具有明显的局部刺激作用和腐蚀作用，并能经胃肠道、呼吸道和皮肤吸收；在低浓度时是常见的致敏物质。进入体内的铬主要分布在肝、肾、脾和骨骼内。铬在体内具有一定的积蓄作用和致癌作用。国标要求生活饮用水六价铬的含量应小于0.05 mg/l。

8、铅

天然水中含铅量很少。选矿厂、涂料厂、冶炼厂、蓄电池厂、矿井的废水中常含有程度不等的铅。汽车排出的废气中含有的四乙基铅，可由雨水淋洗造成水质污染。

儿童、婴儿、胎儿和孕妇对铅较成人敏感。铅是有毒金属。铅可引起溶血，也可使大脑皮质的兴奋和抑制的正常功能紊乱，引起一系列的神经系统症状。铅及其化合物主要从呼吸道、消化道进入机体，主要沉积于骨骼系统，少量存留于肝、脾、肾、脑、肌肉等器官和血液内。国标要求生活饮用水铅的含量应小于0.05 mg/l。

9、硝酸盐（以氮计）

制革废水、酸洗废水、某些生化处理设施的出水和农田排水可含大量的硝酸盐。

水中硝酸盐是在有氧环境下，各种形态的含氮化合物中最稳定的氮化合物，亦是含氮有机物经无机化作用最终阶段的分解产物。亚硝酸盐可经氧化生成硝酸盐，硝酸盐在无氧环境中，亦可受微生物的作用而还原为亚硝酸盐。

硝酸盐在人胃中还原为亚硝酸盐后，还可以与仲胺作用形成亚硝胺，现在普遍认为这是一种强致癌物质。国标要求饮用水的硝酸盐氮不得超过20mg/l。

Ⅲ 生活污水的各项指标一般多少

常用污水指标一般有以下九种：

1、BOD5：污水平均浓度/(mg/L)200mg/L

生物化学需氧量表示在20℃下,5d微生物氧化分解有机物所消耗水中溶解氧量。第一阶段为碳化(C-BOD),第二阶段为消化(N-BOD)。

BOD的意义:a、生物能氧化分解的有机物量;b、反映污水和水体的污染程度;c、判定处理厂效果;d、用于处理厂设计;e、污水处理管理指标;f、排放标准指标;g、水体水质标准指标。

2、CODMn/CODCr：污水平均浓度/(mg/L)100mg/L500mg/L

化学需氧量表示氧化剂有KMnO4和K2Cr2O7。COD测定简便快速,不受水质限制,可以测定含有生物有毒的工业废水,是BOD的代替指标，也可以看作还原物的量。
CODCr可近似看作总有机物量,CODCr-BOD差值表示污水中难被微生物分解的有机物,用BOD/CODCr比值表示污水的可生化性,当BOD/CODCr≥0.3时,认为污水的可生化性较好;当BOD/CODCr<0.3时,认为污水的可生化性较差,不宜采用生物处理法。

3、SS ：污水平均浓度/(mg/L)200mg/L

悬浮物质简写,水中悬浮物测定用2mm的筛通过,并且用孔径为1μm的玻璃纤维滤纸截留的物质为SS。交替物质在滤液(溶解性物质)和截留悬浮物中均含有,但大多数认为胶体物质和悬浮物质一样被滤纸截留。

4、TS：污水平均浓度/(mg/L)700mg/L

蒸发残留物简写,水样经蒸发烘干后的残留量。溶解性物质量等于蒸发残留物减去悬浮物质量。

5、灼烧碱量(VTS)(VSS)：污水平均浓度/(mg/L)450mg/L150mg/L

蒸发残留物或悬浮物质在600℃±25℃经30min高温挥发的物质,表示有机物量,蒸发残留物灼烧减量的差称为灼烧残渣,表示无机物部分。

6、总氮有机氮氨氮亚硝酸盐氮硝酸盐氮：污水平均浓度/(mg/L)35mg/L15mg/L20mg/L0mg/L

氮在自然界以各种形态进行着循环转换。有机氮如蛋白质水解为氨基酸,在微生物作用下分解为氨氮,氨氮在硝化细菌作用下转化为亚硝酸盐氮(NO2—)和硝酸盐氮(NO3—);另外,NO2—和NO3—在厌氧条件下在脱氮菌作用下转化为N2。
氮是细菌繁殖不可缺少的物质元素,当工业废水中氮量不足时,采用生物处理时需要人为补充氮;相反,氮也是引发水体富营养化污染的元素之一。

7、总磷有机磷无机磷：污水平均浓度/(mg/L)10mg/L3mg/L7mg/L

在粪便、洗涤剂、肥料中含有较多的磷,污水中存在磷酸盐和聚磷酸盐和聚磷酸等无机磷盐和磷脂等有机磷酸化合物磷同氮一样,也是污水生物处理所必需的元素,磷同时也是引发封闭性水体富营养化污染的元素之一。

8、PH值：污水平均值6.5~7.5

生活污水PH值在7左右,强酸或强碱性的工业废水排入PH值变化;异常的PH值或PH值变化很大,会影响生物处理影响。另外,采用物理化学处理时,PH值是重要的操作条件

9.碱度(CaCO3)：污水平均浓度/(mg/L)100mg/L

碱度表示污水中和酸的能力,通常是以CaCO3含量表示。污水中多为Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2碱度,碱度较高缓冲能力强,可满足污水硝化反应碱度的消耗。在污泥消化中有缓冲超负荷运行引起的酸化作用,有利消化过程稳定。

除了以上的指标外还有活性污泥的指标,例如:污泥沉降比、污泥体积指数、污泥负荷、容积负荷、有机负荷、泥龄等来判断污泥的活性存活情况。

(3)含锰废水浓度是多少扩展阅读

水污染物排放标准通常被称为污水排放标准，它是根据受纳水体的水质要求，结合环境特点和社会、经济、技术条件，对排入环境的废水中的水污染物和产生的有害因子所作的控制标准。它是判定排污活动是否违法的依据。污水排放标准可以分为：国家排放标准、地方排放标准和行业标准。

1、国家排放标准国家排放标准是国家环境保护行政主管部门制定并在全国范围内或特定区域内适用的标准，如《中华人民共和国污水综合排放标准》(GB8978-1996)适用于全国范围。

2、地方排放标准地方排放标准是由省、自治区、直辖市人民政府批准颁布的，在特定行政区适用。如《上海市污水综合排放标准》(DB31/199-1997)，适用于上海市范围。

3、行业标准目前我国允许造纸工业、船舶工业、海洋石油开发工业、纺织染整工业、肉类加工工业、钢铁工业、合成氨工业、航天推进剂、兵器工业、磷肥工业、烧碱、聚氯乙烯工业等12个工业门类，不执行国家污水综合排放标准，可执行相应的行业标准。

Ⅳ 请问一下用原子吸收分光光度法测试饮用水中的锰，锰标液怎么配置水样需要处理吗

水质 铁、锰的测定 火焰原子吸收分光光度法

GB 11911－89

1 主题内容与适用范围

1.1 主题内容

本标准规定了用火焰原子吸收法直接测定水和废水中的铁、锰，操作简便、快速而准确。

1.2 适用范围

本标准适用于地面水、地下水及工业废水中铁、锰的测定。铁、锰的检测限分别是0.03mg／L和0.01mg／L，校准曲。线的浓度范围分别为0.1～5mg／L和0.05～3mg／L。

2 原理

将样品或消解处理过的样品直接吸入火焰中，铁、锰的化合物易于原子化，可分别于248.3nm和279.5nm处测量铁、锰基态原子对其空心阴极灯特征辐射的吸收。在一定条件下，根据吸光度与待测样品中金属浓度成正比。

3 试剂

本标准所用试剂除另有说明外，均使用符合国家标准或专业标准的分析纯试剂和去离子水或同等纯度的水。

3.1 硝酸(HNO3)，P＝1.42g／mL，优级纯。

3.2 硝酸(HNO3)，P＝1.42g／mL，分析纯。

3.3 盐酸(HCl)，P＝1.19g／mL，优级纯。

3.4 硝酸溶液，1＋1：用硝酸(3.2)配制。

3.5 硝酸溶液，1＋99：用硝酸(3.1)配制。

3.6 盐酸溶液，1＋99：用盐酸(3.3)配制。

3.7 盐酸溶液，1＋1：用盐酸(3.3)配制。

3.8 氯化钙溶液，10g／L：将无水氯化钙(CaCl2)2.7750g溶于水并稀释至100mL。

3.9铁标准贮备液：称取光谱纯金属铁1.0000g(准确到0.0001g)，用60mL盐酸溶液(3.7)溶解，用去离子水准确稀释至1000mL。

3.10锰标准贮备液：称取1.0000g光谱纯金属锰，准确到0.0001g(称前用稀硫酸洗去表面氧化物，再用去离子水洗去酸，烘干，在干燥器中冷却后，尽快称取)，用10mL硝酸溶液(3.4)溶解。当锰完全溶解后，用盐酸溶液(3.6)准确稀释至1000mL。

3.11铁、锰混合标准操作液：分别移取铁贮备液(3.9)50.00mL，锰贮备液(3.10)25.00mL于1000mL容量瓶中，用盐酸溶液(3.6)稀释至标线，摇匀。此溶液中铁、锰的浓度分别为50.0mg／L和25.0mg／L。

4 仪器

4.1 原子吸收分光光度计，金属套玻璃高效雾化器(WNA-1型)。

4.2 铁、锰空心阴极灯。

4.3 乙炔钢瓶或乙炔发生器。

4.4 空气压缩机，应备有除水、除油、除尘装置。

4.5 仪器工作条件：不同型号仪器的最佳测试条件不同，可参照仪器说明书自行选择。

4.6 一般实验室仪器：所用玻璃及塑料器皿用前在硝酸溶液(3.4)中浸泡24h以上，然后用水清洗干净。

5 样品

5.1 采样前，所用聚乙烯瓶先用洗涤剂洗净，再用硝酸(3.4)浸泡24h以上，然后用水冲洗干净。

5.2

若仅测定可过滤态铁锰，样品采集后尽快通过0.45?m滤膜过滤，并立即加硝酸(3.1)酸化滤液，使pH为1－2。

5.3 测定铁、锰总量时，采集样品后立即按(5.2)的要求酸化。

6 步骤

6.1 试料

测定铁、锰总量时，样品通常需要消解。混匀后分取适量实验室样品于烧杯中。每100mL水样加5mL硝酸(3.1)，置于电热板上在近沸状态下将样品蒸至近干，冷却后再加入硝酸(3.1)重复上述步骤一次。必要时再加入硝酸(3.1)或高氯酸，直至消解完全，应蒸近干，加盐酸(3.6)溶解残渣，若有沉淀，用定量滤纸滤入50mL容量瓶中，加氯化钙溶液(3.8)1mL，以盐酸溶液(3.6)稀释至标线。

6.2 空白实验

用水代替试料做空白实验。采用相同的步骤，且与采样和测定中所用的试剂用量相同。在测定样品的同时，测定空白。

6.3 干扰

6.3.1

影响铁、锰原子吸收法准确度的主要干扰是化学干扰，当硅的浓度大于20mg／L时，对铁的测定产生负干扰；当硅的浓度大于50mg／L时，对锰的测定也出现负干扰，这些干扰的程度随着硅的浓度增加而增加。如试样中存在200mg／L氯化钙时、上述干扰可以消除。一般来说，铁、锰的火焰原子吸收法的基体干扰不严重，由分子吸收或光散射造成的背景吸收也可忽略，但遇到高矿化度水样，有背景吸收时，应采用背景校正措施，或将水样适当稀释后再测定。6.3.2

铁、锰的光谱线较复杂，为克服光谱干扰，应选择小的光谱通带。

6.4 校准曲线的绘制

分别取铁、锰混合标准操作液(3.11)于50mL容量瓶中，用盐酸(3.6)稀释至标线，摇匀。至少应配制5个标准溶液，且待测元素的浓度应荡在这一标准系列范围内。根据仪器说明书选择最佳参数，用盐酸溶液(3.6)调零后，在选定的条件下测量其相应的吸光度，绘制校准曲线。在测量过程中，要定期检查校准曲线。

6.5 测量

在测量标准系列溶液的同时，测量样品溶液及空白溶液的吸光度。由样品吸光度减去空白吸光度，从校准曲线上求得样品溶液中铁、锰的含量。测量可过滤态铁、锰时，用(5.2)制备的试样直接喷入进行测量。测量铁、锰总量时，用(6.1)中的试料。

7 结果的表示

实验室样品中的铁、锰浓度C(mg／L)，按下式计算，

式中：C——实验室样品中铁、锰浓度，mg／L；

m——试料中的铁、锰含量，?g；

V——分取水样的体积，mL。

8 精密度和准确度

13个实验室测定含铁2.00mg／L、含锰1.00mg／L的统一样品，其重复性相对标准偏差分别为1.00％和0.62％；再现性相对标准偏差分别为1.36％和1.63％。铁的加标回收率为93.3％～102.5％，锰的加标回收率为94.9％～105.9％。