弱酸来性阳离子交换树脂，再源生时一般使用适当浓度的HCl溶液或NaCl溶液
弱酸阳树脂使用时，料液中的金属阳离子与树脂上的H离子（Na离子）发生交换，从而达到脱除料液中阳离子的作用
所以再生时，要使用酸或盐，使H离子（Na离子）将树脂交换上的金属阳离子重新交换下来，用于下一周期使用。
② 离子交换树脂经各种处理变为改性离子交换树脂的原理是什么
你说的是阳离子交换树脂吧，基本原理是阳树脂的苯环邻对位上带有一个磺酸基—SO3-H+
如版H型阳离子交换权树脂遇到含有Ca2+、Na+的水时，发生如下反应：
2RH + Mg2+➡️R2Mg+ 2H+
RH + Li+ ➡️RLi + H+
这样就完成了树脂的改性。
③ 离子交换树脂提取生物碱的原理是什么
通过离子交换树脂的聚合多孔性及官能团进行吸附，由于这一交换过程速度很快，离子交换树脂对生物碱的亲和性也很好，水处理填料树脂因此在这个过程中，有机物对离子交换树脂的污染很小。吸附饱和后，再用稀浓度的酸液进行分布洗脱，稀的酸液洗下的是正电荷很弱的杂质，它们可以与活性官能键结合，但是不稳定，然后再用较高浓度的酸液将吸附的生物碱洗脱，最后用高浓度的酸液洗脱与活性官能团结合很牢固的阳离子杂质。为了确保离子交换树脂的吸附容量，往往在使用到一定周期后，会采用NaOH溶液进行逆转型复苏。
④ 离子交换树脂再生原理,电厂化学中的知识,简单描述就行,谢谢各位好人啦。
电厂中用到离子交换树脂主要是去除锅炉水中的杂质离子吧。
阳离子交换树脂吸附水中的主要的Ca2+和Mg2+离子,H+被置换下来。树脂再生需要加入强酸,使H+置换下交换树脂上的Ca2+和Mg2+离子。
阴离子交换树脂吸附水中的主要的Cl-和CO32-、SO42-(当然水中的这部分离子是少量的)。OH--被置换下来。树脂再生需要加入强碱,使OH-置换下交换树脂上的各种阴离子。
当然具体的树脂类型需要不同的再生剂,而且根据生产类型的不同使用的树脂也不同。
⑤ 什么叫做离子交换树脂的再生
离子交换树脂是一种聚合物，带有相应的功能基团。一般情况下，常规的钠离子交版换树脂带有大量的权钠离子。当水中的钙镁离子含量高时，离子交换树脂可以释放出钠离子，功能基团与钙镁离子结合，这样水中的钙镁离子含量降低，水的硬度下降。硬水就变为软水，这是软化水设备的工作过程。
2.当树脂上的大量功能基团与钙镁离子结合后，树脂的软化能力下降，可以用氯化钠溶液流过树脂，此时溶液中的钠离子含量高，功能基团会释放出钙镁离子而与钠离子结合，这样树脂就恢复了交换能力，这个过程叫做“再生”。
⑥ 离子交换树脂的原理
离子交换树脂是由空间网状结构骨架（即母体）与附属在骨架上的许多活性内基团所构成的容不溶性高分子化合物。活性基团遇水电离，分成二部分：（1）固定部分，仍与骨架牢固结合，不能自由移动，构成固定离子；（2）活动部分，能在一定空间内自由移动，并与其周围溶液中的其他同性离子进行交换反应，称为可交换离子或反离子。以强酸性阳离子交换树脂为例，可写成R-SO3-H+，其中R代表树脂母体即网状结构部分，-SO3- 代表活性基团的固定离子，H+为活性基团的可交换离子。有时更简单地写成R-H+。离子交换通过不溶性的电解质（树脂）与溶液中的另一种电解质进行化学反应。这一反应可以是中和反应、中性盐分解或复分解反应。譬如中和反应：
R-H+ + NaOH= RNa+H2O 利用这个反应可以去除水的碱度。
⑦ 阳离子交换树脂的用途和原理
阳树脂分弱树脂和强树脂两大类。分子式H-R（当然也可以是Na-R型）, H就是氢离回子。树脂高度约0.8米到1.6米。当答水从上向下，通过树脂层时，水中的阳离子与树脂的H离子发生交换，树脂最上层是铁钙镁离子，接着是钾钠氨离子。
出水水质是酸性的，PH值一般小于3。当运行约一天左右时，出水开始出现钠离子，表示反应到了终点，需要用酸（HCl）反洗，将钠钙离子再置换出来。
⑧ 离子交换树脂酸碱再生的原理
用Na溶液再生强阳离子交换树脂时，宜采取分步再生法。开始以低浓度Na溶液再生回，因为此时从树脂答上解吸下来的Ca2+浓度高，但Na浓度较低，即使形成少量Ca2+Na沉淀也会被溶液冲走。然后逐步提高Na浓度，此时从树脂上解吸下来的Ca2+浓度低，不会形成Na沉淀。
⑨ 离子交换树脂的原理
离子交换树脂是人工合成的颗粒状有机高分子化合物，有交换剂本体（有机高聚物内，用R表示）和交换容基团两部分组成。可以分为阳离子交换树脂和阴离子交换树脂两类
可以通过硬水处理的过程来理解。硬水先后通过分别装有阳离子交换树脂和阴离子交换树脂的离子交换柱。硬水中的Ca2+ Mg2+等阳离子和Clˉ等阴离子先后与交换树脂中德H+和OHˉ起例子交换作用，从而软化硬水。例子方程式为
阳离子交换树脂的原理 2RSO3H+ Ca2+ = (RSO3)2Ca +2H+
阴离子交换树脂的原理 RN(CH3)3OH +Clˉ = RN(CH3)3Cl + OHˉ