⑴ 怎么在含三价铁的酸性溶液中去除铝离子、镁离子、钙离子杂质
通入二氧化碳去除钙镁，再加氨水，过滤，取滤液，调节pH
⑵ 怎样鉴定植物中的钙离子，镁离子，铝离子，铁离子
检验都差不多（步骤差不多，用到的化学试剂不一样）
例如：检验茶叶中的铁回元素，先将茶叶在坩答埚（一种抗高温的化学仪器）中烧成灰，然后在烧杯中用浓硝酸（强腐蚀性的化学药剂）溶解茶叶灰并加蒸馏水（纯净水）稀释，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，用KSCN（一种检验铁离子的化学药剂）溶液检验，溶液会变成血红色即含有铁离子。
⑶ 溶液中同时含有铁离子，镁离子，铝离子，怎么测定各自含量
1、将溶液均分为三组，分别测定。
2、向其中一份中加入过量氨水，产生三种内沉淀。过滤干燥后称量。容向所得沉淀中加入过量氢氧化钠溶液，反映完全后过滤称量。少的质量的氢氧化铝的质量。由此算出铝的含量。
3、取第二份加入过量氢氧化钠溶液反应完全后过滤，干燥，称量。所得沉淀为氢氧化铁和氢氧化镁。将所得沉淀酸溶解后（不能用盐酸）加入过量亚铁氰化钾，得 Fe4[Fe(CN)6 4]3 沉淀，过滤干燥称量，计算。
4、取第三份加过量氨水，称量沉淀质量后由2、3减去氢氧化铝和氢氧化铁的质量，可由此求得镁的含量
⑷ 某溶液中有铁离子，镁离子，亚铁离子和铝离子四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，
答案肯定是亚铁离子
首先加入过量氢氧化钠之后产生了3个沉淀（氢氧回化铁、答氢氧化镁和氢氧化亚铁）和偏铝酸钠
微热并搅拌这里其实就是一个氧化的过程，在这个过程中氧气进入体系，氧化了氢氧化亚铁变成了氢氧化铁
在用过量盐酸反应之后，亚铁离子由于很多都转变为了铁离子，所以含量肯定减少了很多。
⑸ 在铁离子,铝离子,钙离子,镁离子混合液中
你是真要滴来定还是做题自,真要滴也太难了T T
PH=10,用三乙醇胺和EGTA掩蔽铁,铝,钙,滴镁
PH=10,用三乙醇胺掩蔽铁,铝,滴钙镁总量
抗坏血酸,酒石酸,KCN联合掩蔽铁,滴铝,钙,镁总量
滴总量 不知道行不行.
⑹ 如何除去镁离子中的铝离子应调节PH多少
用EDTA测定水中Ca离子和Mg离子时，加入三乙醇胺作为掩蔽剂，三乙醇胺能与铁离子和铝离子形成稳定配合物，而且不与Ca Mg离子作用。但由于铁离子和铝离子在PH 2-4时形成氢氧化物沉淀。因此必需酸性溶液中加三乙醇胺，然后再在PH10或12时测定Ca Mg离子
⑺ 如何分离溶液中的亚铁离子镁离子和铝离子
加碱即可，可以与它们分别生成氢氧化亚铁，氢氧化镁和氢氧化铝沉淀。
⑻ 铝离子 亚铁离子 铁离子 镁离子 开始沉淀 和完全沉淀的PH
1:【铁离子】三价铁在3.5左右开始沉淀,在5左右沉淀完全,鼓入空气时二价铁能氧化为三价铁而沉淀,在PH6.5左右,空气十分容易氧化二价铁,能基本沉淀完。
2:【镁离子】离子是否沉淀与物质的溶解度大小有关。在高中化学中会用溶度积来解决。当溶液中的离子浓度小于1.0*-5（十的负五次幂），会认为该离子已经沉淀完全。但是，实际上是一个动态平衡问题。完全沉淀下来的离子能否与溶液再反应，那要看溶液中的成分了。如，铁离子转化为氢氧化铁沉淀后，仍可以与盐酸反应而再次进入溶液的。
3:【亚铁离子】硫酸亚铁具有很强的氧化还原性，但其需要在碱性环境下才能使得充分发挥其氧化与混凝的作用。在废水中硫酸亚铁分解出的Fe2+为单核络合物，其混凝效果需要在PH值>7时，亚铁盐的Fe2+易被水中的溶解氧氧化成三价铁，再发生其混凝反应.Fe3+ 4Fe(oH)2+2H2O+O2——4Fe(oH)3。 如果硫酸亚铁是用作脱色使用时，其最佳PH值为9以上，当PH值达到8以上时，硫酸亚铁水解氧化后形成的多核络合物，使得废水中的有色悬浮态的染料物质通过网捕混凝粘结成絮体沉淀，其脱色率可达92%。当然些PH值需要借助碱剂（如石灰）调碱，石灰不但能调节PH值，更能起到助凝除磷的作用。 如果硫酸亚铁是用作去除COD使用时，硫酸亚铁的最佳pH值为7～8的范围内，硫酸亚铁对水中的悬浮胶体颗粒具有中和脱稳作用，与水所生成的氢氧化铁胶体则是一种强吸附作用的粘胶体，当水中的COD为非溶解性COD时，它会被电中和后凝聚，随着一起被氢氧化铁网捕吸附成团，沉淀形成污泥，去除率可达88%。二价铁离子开始沉淀PH=5.8完全沉淀PH=8.8。
4:【铝离子】开始沉淀PH=3.2完全沉淀PH=5.0。
⑼ 工业如何制取铁，铜，镁，铝。谢谢
工业上是用高炉熔炼制取铁。
工业上是用电解制取铜，镁，铝。
⑽ 镁离子 钡离子 铁离子 亚铁离子 铝离子
钡离子无来沉淀，因为钡自离子和氢氧根离子可以稳定共存。
产生白色沉淀且稳定存在的是镁离子;铁离子应该是红色沉淀。
由于亚铁离子不宜稳定存在，所以其沉淀会迅速转化为红色。
加入过量氢氧化钠使铝离子变成NaAlO3,是一种可溶性物质