离子交换法测定氯化铅溶度积

① 电化学分析法计算二氯化铅的标准溶度积常数

设计电池
负极：Pb2+ +2e-=Pb
正极：PbCl2 +2e-=Pb+2Cl-
总反应：PbCl2 =Pb +2Cl-
标准电动势内=φ0PbCl2/Pb -φ0Pb2+/Pb
lg K0=nE0/0.0591v
lg K0=2* E0 /0.0591v
这里容的K0就是Ksp PbCl2

② 溶解度和溶度积关系

溶度积是微溶盐存在溶解平衡时离子浓度（mol/L）的乘积。与本身的性质和温度有关。专一般来说，属主要是本身的性质决定的（数量级），温度影响小（数值）。溶度积数值越大，说明其溶解度越大。反过来就是溶解度越大,溶度积越大。
“从溶解度化到溶度积不是要过相对分子质量那一关,而各化合物此又一般不一样,那怎么可以说它们能成正相关呢?”这个问题，貌似溶解度和溶度积如果放在一起是针对不同种物质的，那么
不同物质相比溶解度大的溶度积不一定大
。
但是对于同一种物质，不同条件下，溶解度大的话溶度积一定大！

③ 氯化铅溶解度

“PbCl₂ ”溶解度：

温度(℃)……………10……20……30……40……50……60……70……80……90……100

溶解度……0.67……………0.99…1.20…1.45…1.70……1.98…………2.62……………3.34

用热水溶解三水合醋酸铅，制成含量约为28%的溶液，加入工业品氧化铅，加热煮沸并搅拌至溶解，滤去不溶物后，加入相对密度为1.19的纯盐酸进行反应。

反应结束后，静置至沉淀完全，分离溶液和结晶，结晶经吸滤后冷水洗涤至合格；溶液中再加入少量氧化铅加热至溶解，滤去不溶物后加入上述纯盐酸反应，静置结晶完全，吸滤后用冷水洗涤结晶至合格，合并前后所得的结晶于30℃左右干燥即为成品。

(3)离子交换法测定氯化铅溶度积扩展阅读：

将相对密度为1.19的纯盐酸用水稀释至浓度为0.37%，加热至沸腾，然后将纯的碳酸铅溶于其中（使盐酸过量），将溶液冷却至0-15℃结晶，吸滤出二氯化铅结晶，用少量冰水洗涤后，于40 ℃下干燥，即得成品。其反应方程式为：PbCO₃+ 2HCl(aq)→ PbCl₂(s)+ CO₂(g)+ H₂O

氧化铅为黄色或略带红色的黄色粉末或细小片状结晶，遇光易变色·化学性质空气中能逐渐吸收二氧化碳。加热到300～500℃时变为四氧化三铅，温度再高时变为一氧化铅。有毒。还原法制取铅 反应式 PbO+C == Pb+CO↑ PbO+CO == Pb+CO₂实验现象生成气体能使澄清石灰水变浑浊，黄色粉末变成银白色液体。

④ 溶度积常数差不多与差别较大时沉淀情况

沉淀作用是表示一个新的难溶固相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些专离子成为难溶化属合物而沉积的过程。在一定温度下，在难溶化合物的饱和溶液中组成沉淀的各离子的浓度的乘积是一常数，称溶度积常数。溶度积常数决定了从溶液中可分离出组分的限度。

溶度积定义
对于物质AnBm(s)= n A(aq)+ mB(aq), 溶度积(Ksp)=C(A)C(B)溶度积的应用很广泛。在定性分析中，利用金属硫化物、氢氧化物、碳酸盐等溶度积的差异分离金属离子。若往氯化铅饱和溶液中加入氯化钾时，溶液中Cl浓度增大，C(Pb )C(Cl大于氯化铅的溶度积大，这时将有部分离子发生Pb+2Cl =PbCl2 ↓的反应，将过剩的PbCl2沉淀出来，直至两种离子的浓度幂之积等于氯化铅的溶度积为止。因此，为使溶解度小的物质完全沉淀，需要加入含有共同离子的电解质。

⑤ 关于溶度积的理解，我怎么就不明白呀！！！

溶度积的应用很广泛。在定性分析中，利用金属硫化物、氢氧化物、碳酸盐等溶度回积的差异分答离金属离子。若往氯化铅饱和溶液中加入氯化钾时，溶液中Cl-浓度增大，Pb2+和Cl-的浓度系数次方之积较氯化铅的溶度积大，这时将有部分离子发生Pb2++2Cl- --→PbCl2的反应，将过剩的PbCl2沉淀出来，直至两种离子的浓度系数次方之积等于氯化铅的溶度积为止。因此，为使溶解度小的物质完全沉淀，需要加入含有共同离子的电解质。一些常见的难溶电解质的Ksp值见下表。 难溶电解质的溶度积常数 25℃

⑥ 氯化银在水中能解离出氯离子吗为什么个人认为不能,但答案给的是能…

当然可以,任何盐都可以在水中电离出离子,虽然AgCl是沉淀,但那只是因为溶解度小
溶度积常数 溶度积的应用很广泛.在定性分析中,利用金属硫化物、氢氧化物、碳酸盐等溶度积的差异分离金属离子.若往氯化铅饱和溶液中加入氯化钾时,溶液中Cl-浓度增大,Pb2+和Cl-的浓度系数次方之积较氯化铅的溶度积大,这时将有部分离子发生Pb2++2Cl- --→PbCl2的反应,将过剩的PbCl2沉淀出来,直至两种离子的浓度系数次方之积等于氯化铅的溶度积为止.因此,为使溶解度小的物质完全沉淀,需要加入含有共同离子的电解质.
溶解度和溶度积的互相换算
两者都可以用来表示难溶电解质的溶解性.
溶度积是微溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子浓度的乘积,只与温度有关.
溶解度不仅与温度有关,还与系统的组成,PH的改变,配合物的生成等因素有关.
只有同一类型的难溶电解质才能通过溶度积比较其溶解度（mol/l）的相对大小.大多数实际溶解度S比由c计算得到的要大.
溶度积规则：
离子积IP(ion proct)：任一条件下离子浓度幂的乘积.Ksp表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积,仅是IP的一个特例.
1.IP=Ksp 表示溶液是饱和的.这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡,既无沉淀析出又无沉淀溶解.
2.IP＜Ksp 表示溶液是不饱和的.溶液无沉淀析出,若加入难溶电解质,则会继续溶解.
3.IP＞Ksp 表示溶液为过饱和.溶液会有沉淀析出

⑦ 电化学分析法计算二氯化铅的标准溶度积常数

设计电池
负极：Pb2+ +2e-=Pb
正极：PbCl2 +2e-=Pb+2Cl-
总反应：PbCl2 =Pb +2Cl-
标准电动势=φ内0PbCl2/Pb -φ0Pb2+/Pb
lg K0=nE0/0.0591v
lg K0=2* E0 /0.0591v
这里容的K0就是Ksp PbCl2

⑧ 氯化铅在浓度为0.13的硝酸铅溶液中的溶解度为0.0057计算在同温度下氯化铅的溶度积常数

9.633乘以十的负五次方