去氢氧化离子方程式

① 在离子方程式中，氢氧化物都是不能拆的吗

不是吧 在离子方程式中可容得氢氧化合物可拆成氢氧根 不可容得好像不拆

② 氢氧化钙在写离子方程式的时候什么时候要

这是因为，氢氧化钙是强电解质，溶液中氢氧化钙电离为钙离子和氢氧根离子。

③ 氢氧化氧钒离子方程式可以拆吗

VOOH难溶于水，不拆开

④ v2o5和氢氧化钠反应离子方程式

V2O5+6NaOH == 2Na3VO4+3H2O
离子方程式
V2O5+6OH- == 2VO43-+3H2O

V2O5
两性氧化物，但以酸性为主。700℃以上显著挥发。700～1125℃分解版为氧和四氧化二钒，这权一特性使它成为许多有机和无机反应的催化剂。为强氧化剂，易被还原成各种低价氧化物。微溶于水，易形成稳定的胶体溶液。极易溶于碱，在弱碱性条件下即可生成钒酸盐（VO3-）。溶于强酸（一般在pH = 2左右起溶）不生成钒酸根离子，而生成同价态的氧基钒离子（VO2+）。为有毒物质，空气中最大允许量少于0.5mg/m3。

⑤ 氢氧化钙和盐酸的离子方程式。详细

氯化氢和氢氧化钙都是强电解质，在溶液中完全电离，故离子方程式为H＾＋＋OH＾－＝H2O

首先HSO3－＋OH－＝＝＝＝H2O＋SO3＾2－其次SO3＾2－＋Ba2＋＝＝＝BaSO3↓H2O＋SO2＋3ClO－＋Ca2＋＝＝CaSO4↓＋Cl－＋2HClO硫酸氢根离子通常写成氢离子和硫酸根离子。

因为知道中无法将字符上标或下标，所以“Ca（OH）2”和“H2O”中的数字2应为下标，“H＋”和“Ca2＋”中的“＋”和数字2应为上标。氢氧化钙虽然是强电解质，但在书写离子方程式的时候，难溶物或弱电解质一般不拆开。

可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质．难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。

(5)去氢氧化离子方程式扩展阅读

氢氧化钙和盐酸的反应为中和反应：

Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O，酸碱反应生成盐和水的反应就是中和反应H＋＋OH－＝H2O离子反应。有离子参加的反应就是离子反应。也可叫复分解反应。即相互交换成分的反应。

Ca（OH）2是微溶物，只有当它电离出了OH－才可以与H＋反应。高中化学有缺陷，没有很好的说明微溶物和难溶物的区别。有时微溶处理成可溶，有时看作不溶。

⑥ 氢氧化钠除镁离子方程式

(1) Al2O3 +20H- +3H2O=2[Al（OH）]- (2)SiO2+HF=SiF4↑+2H2O (3)Al3++3OH-=Al(OH)3↑ Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-

⑦ 氢氧化亚铁被氧化离子方程式怎么写啊

⑧ 氧化铝与氢氧化钠的离子方程式

Al₂O₃ + 2NaOH = 2 NaAlO₂ + H₂OAl₂O₃ + 2OH- = 2AlO₂- + H₂O

氧化铝与氢氧化钠刚开始主要是（OH）-跟Al₂O₃反应，等氧化铝反应完全生成Al（OH）₃之后，Al₃+跟（OH）-反应，生成偏铝酸根（AlO₂）-。

氧化铝，化学式Al₂O₃。是一种高硬度的化合物，熔点为2054℃，沸点为2980℃，在高温下可电离的离子晶体，常用于制造耐火材料。

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液。

(8)去氢氧化离子方程式扩展阅读

1、氧化铝是铝的稳定氧化物，化学式为Al₂O₃。在矿业、制陶业和材料科学上又被称为矾土。

性状：难溶于水的白色固体，无臭、无味、质极硬，易吸潮而不潮解（灼烧过的不吸湿）。氧化铝是典型的两性氧化物，（刚玉是α形属于六方最密堆积，是惰性化合物，不溶于酸碱耐腐蚀），能溶于无机酸和碱性溶液中，几乎不溶于水及非极性有机溶剂；相对密度(d204）4.0；熔点2050℃。

储存：密封干燥保存。

用途：用作分析试剂、有机溶剂的脱水、吸附剂、有机反应催化剂、研磨剂、抛光剂、冶炼铝的原料、耐火材料。

2、氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。

吸水性（潮解性）：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。但液态氢氧化钠没有吸水性。

溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。

⑨ 急急急！！！MnOOH（氢氧化氧锰）写化学离子方程式时为什么不拆

因为氢氧化氧锰是黑色固体，难溶于水，不溶于碱性溶液。

可溶性的强电版解质(强酸、强碱、可溶性盐权）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。

(9)去氢氧化离子方程式扩展阅读

物理性质：黑色固体，难溶于水，不溶于碱性溶液。部分教材中给出酸性条件下二氧化锰生成三氧化二锰。

离子方程式的书写

写：明确写出有关反应的化学方程式。

拆：①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。

②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。

删：删去方程式两边相同的离子和分子。

查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比

⑩ 用氢氧化钠吸收二氧化硫的离子方程式

离子方程式：2OH⁻ +SO₃²⁻ =SO₃²⁻ +H₂O

氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。

它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O

氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠（Na₂CO₃），因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳（CO₂）：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 这也是其碱性的体现。

倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称为小苏打，反应方程式如下所示：Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃

(10)去氢氧化离子方程式扩展阅读：

许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，

其中，最具代表性的莫过于皂化反应：

RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH

也可催化许多其他反应，如环氧烷开环、卤仿反应等：

I2+NaOH+R(CH₃)C=O → R-COONa+CHI₃（生成碘仿）

加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫：

4FeS₂（s） + 11O₂（g） === 2Fe₂O₃（s） + 8SO₂（g）

2ZnS（s） + 3O₂（g） === 2ZnO（s） + 2SO₂（g）

HgS（s） + O₂（g） === Hg（l） + SO₂（g）

氢氧化铝的制备也牵涉到氢氧化钠的使用：

6NaOH +2KAl(SO₄)₂=2Al(OH)₃↓ + K₂SO₄ +3Na₂SO₄

注：Al(OH)₃（氢氧化铝）为一种常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂。因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水，且氢氧化铝表面的面积大可以吸附小微粒。