将过滤后的食盐溶液

『壹』 粗盐提纯的操作方法及现象

粗盐提纯的方法：

（1）溶称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。

（2）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘.。若滤液浑浊，再过滤一次，不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。

（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。水分蒸发，逐渐析出固体。

粗盐提纯现象：

（1）溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。

（2）过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。

（3）蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。

(1)将过滤后的食盐溶液扩展阅读：

过滤注意事项：将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。

慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因。例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。找出原因后，要重新操作。

『贰』 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、N...

【答案】A
【答案解析】试题分析：含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质的食盐水，首先向其中加入稍过量的BaCl2
溶液，使Na2SO4形成BaSO4沉淀，再加入稍过量的NaOH溶液使MgCl2形成Mg(OH)2沉淀；然后加入稍过量的Na2CO3溶液，使食盐水中的CaCl2形成CaCO3沉淀和加入的稍过量BaCl2
溶液形成BaCO3沉淀,把这些难溶性物质过滤除去，最后加入滴入稀盐酸至无气泡产生，就得到了纯净的食盐水因此正确的操作顺序是③②①⑤④，选项是A;或者是②③①⑤④或③①②⑤④。
考点：考查混合物分离的操作步骤及试剂的选择的知识。