氧化铝氧化钙去cl离子方程式

⑴ 写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式．

解题思路：（1）氧化铝是两性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
（2）胃酸的主要成分为盐酸，胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水；
（3）FeCl 2和NaOH反应生成氢氧化亚铁和氯化钠；
（4）加热碳酸氢钠粉末，碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；
（5）生石灰主要成分为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙．
（1）氧化铝跟氢氧化钠溶液的反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（2）胃酸的主要成分为盐酸，胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
故答案为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）往FeCl2溶液中加入NaOH溶液，FeCl2和NaOH反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，反应的方程式为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；
故答案为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；
（4）加热碳酸氢钠粉末，碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3

△
.
Na2CO3+H2O+CO2↑，该反应不是离子反应；
故答案为：2NaHCO3

△
.
Na2CO3+H2O+CO2↑；
（5）生石灰溶于水，生石灰主要成分为氧化钙，和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；离子方程式为：CaO+H2O═Ca2++2OH-；
故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；CaO+H2O═Ca2++2OH-．
,10,写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式．
（1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应______，
（2）氢氧化铝治疗胃酸过多______，
（3）往FeCl 2溶液中加入NaOH溶液______，
（4）加热碳酸氢钠粉末 2NaHCO 3 △ . Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 2NaHCO 3 △ . Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ ，
（5）生石灰溶于水______．

⑵ 常见离子方程式

高中常见离子方程式

一、离子反应常见类型：

1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：

1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O

5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

2常见离子方程式

一、复分解反应

一水解反应与电离

11、Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑

12、Al2(SO4)3与Na2CO3溶液反应：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

13、Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应：Fe3＋+3HCO3－=Fe(OH)3↓+3CO2↑

小结：Fe3+、Al3+、AlO2－水解程度很大，很多带有相反电性的离子不能与其大量共存，具体有： Al3+与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等均不能大量共存，混合后将生成Al(OH)3沉淀；Fe3+与CO32－、HCO3－发生反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，与SO32－、HSO3－、S2－、HS－则发生氧化还原反应生成Fe2+，SO32－、HSO3－被氧化成SO42－；S2－、HS－被氧化成S沉淀；AlO2－水解程度较大，能与OH－反应的离子大多也能和AlO2－反应，从而生成Al(OH)3沉淀。

⑶ 高二化学方程式,在线等......急,,,,好的追分

1.2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2↑+CL2↑
2.Cl2+2Na=2NaCL;Cl2+Cu=CuCl2;3Cl2+2Fe=2FeCl3(这3个比较经典,全写是写不完的.)
3.Cl2+H2O=HCl+HClO
4.Cl2+H2=2HCl
5.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
6.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCL2+Ca(ClO)2+2H2O
7.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
8.Cl2+2NaI=NaCl+I2
9.Br2+2NaI=2NaBr+I2
10.Ca(ClO)2=CaCl2+O2↑
11.用AgNO3检验,若有Cl-,则有白色沉淀.若有Br-,则有浅黄色.若有Cl-,则有黄色沉淀.
离子方程式分别为:Ag+ + Cl- =AgCl↓(白色沉淀);
Ag+ + Br- =AgBr↓(浅黄色沉淀);Ag+ + I- =AgI↓(黄色沉淀)
12.总方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑电子由负极流向正极,则电流正相反有正极流向负极
负极:Zn作负极,Zn - 2e- == Zn2+
正极:Cu作正极,2H+ + 2e- == H2
13.S+O2=点燃=SO2,SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4
14.H2SO4(浓)+2NaCl=加热=Na2SO4+2HCl↑
15.Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+2H2O+SO2↑
2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O
16.化学方程式:Na2SO4+BaCl2=NaCl2+BaSO4↓
离子方程式:SO42- + Ba2+ =BaSO4↓
17.N2+3H2=高温高压催化剂=2NH3;N2+O2=放电=2NO
18.N2+3H2=高温高压催化剂=2NH3
19.NH3+H2O=NH3.H2O(可逆符号)
20.NH4Cl+H2O=NH3.H2O+HCl
NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+
由于铵离子会水解,所以铵离子的浓度小于氯离子的浓度.
21.CuCl2=电解=Cu+Cl2↑
22.3Fe+4H2O(g)=高温=F3O4+4H2↑
23.2AL+Fe2O3=高温=2Fe+Al2O3
24.2Al+6H20=加热=2Al(OH)3+3H2↑
25.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
26.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
27.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
28.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
29.Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
30.Al(OH)3= H+ + AlO2- + H2O
31.AlCl3+NH3.H2O=Al(OH)3↓+NH4Cl
32.AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
33.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
34.2F2+2H2O=4HF+O2
35.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
36.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
37.3Fe+4H2O(g)=加热=Fe3O4+4H2↑
38.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
39.2Al+Fe2O3=高温=2Fe+Al2O3