⑴ 电解池中阳离子向哪极移动
原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动。外电路中电子由负极流向正极。
外电路中电子由负极流向正极；内电路（电解质溶液）中阴离子移向负极，阳离子移向正极；电子发生定向移动从而形成电流，实现了化学能向电能的转化。
电解池中离子流向为阴阳相吸，即阳离子流向阴极，阴离子流向阳极。
放电的时候，电流是从正极到负极，而电子是从负极流向正极。所以在正极上附着有大量的电子，会吸引阳离子。但是电解池充电的过程中，只分阴阳极，由于是靠电源供电，所以阴极上覆有大量的电子，它会吸引阳离子的过来，所以阴极是吸引阳离子，阳极是吸引阴离子。充放电的过程其实就是电解池和原电池的过程。
⑵ 在电解池和原电池中阳离子和阴离子分别游向哪一极
在原电池中，外电路，电流是从正极流向负极，电子的运动方向相反，从负极流向正极。所以在原电池内部，为了形成闭合回路，正电荷（阳离子）流向正极，负电荷（阴离子）流向负极。而在电解池中，由于有外加直流电源的影响，电解液中的阳离子流向阴极，阴离子流向阳极，参与可能存在的电解过程。总之，电子通过金属导电，离子通过溶液或者熔融盐导电
⑶ 电解池和原电池的阴阳离子分别去什么阴阳极
两种其实是统一的：阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。
发生氧化反应的是阳极，还原反应的是阴极，故原电池中正极为阴极，负极为阳极，阴离子向负（阳）极移动，阳离子向正（阴）极移动。
⑷ 电解池阳离子向哪里移动
阴极。
电解池是一个通过外部电源施加电压来驱动氧化还原反应的装置。在电解的过程中，阳极（正极）和阴极（负极）之间产生电场，离子因电场受到电场的吸引而移动。阳离子，即带有正电荷的离子，受到电场的作用，会向带有负电荷的阴极移动。
是正电荷和负电荷之间存在相互吸引的静电力。当阳离子到达阴极时就会在正电荷和负电荷之间接受电子，被还原成原子和分子。
⑸ 为什么电解池中阴离子要向阳极移动阳离子要向阴极移动
电解池有外电路电源供电，所以阴极上有大量剩余电子，阳极正好缺电子，所以溶液中的阴离子当然要向阳极运动去失电子，阳离子去阴极得电子。不过也有例外，有些阴离子就喜欢得电子（强氧化性酸根），所以去阴极。