Ⅰ 为什么电解氯化钠电解质溶液时，若没有阳离子交换膜，氢氧化钠还是在阴极出现，而阳极没有
不知道是不是说的离子交换膜，不过你既然说电解，应该就是了
离子交换膜，一种含离子基团的、对溶液里的离子具有选择透过能力的高分子膜。因为一般在应用时主要是利用它的离子选择透过性，所以也称为离子选择透过性膜。
电解，电流通过物质而引起化学变化的过程。化学变化是物质失去或获得电子(氧化或还原)的过程。电解过程是在电解池中进行的。电解池是由分别浸没在含有正、负离子的溶液中的阴、阳两个电极构成。电流流进负电极(阴极)，溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极，并与电子结合，变成中性的元素或分子；带负电荷的负离子迁移到另一电极(阳极)，给出电子，变成中性元素或分子。
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离子交换膜在电解中有着比较重要的作用，当然并不是所有的电解都需要离子交换膜，离子交换膜的作用在于隔绝生成物中的某两类物质，一般是两种接触直接反映的物质，如：电解氯化钠时，一般会生成氯气，氢氧化钠。但这两种物质一接触便反应，生成了次氯酸钠和氯化钠，但当我们在阴阳极之间加上阳离子交换膜（即只有阳离子才能通过该膜）时，阳极会产生氯气，但周围都是氯化钠，因此不会反映，可直接收集氯气，阴极处生成氢氧根离子和氢气，氢气直接收集，这是另一边的钠离子便会通过膜和氢痒根离子在一起，成为了氢氧化钠溶液，一个反应生成了三种我们需要的物质，这便是离子交换膜的一个最简单的应用。
此反应中若没有氧离子交换膜氢氧根离子会迁移到阳极，并和新生成的氯气反应，有的话则氢氧根离子不会迁移到阳极。
Ⅱ 电解食盐水是阳离子交换膜有什么作用
主要是防止氯气分子和阴离子通过。只能让阳离子通过。
在阳极区：2cl--2e-=cl2，氯化钠中的氯离子内放电变成氯气跑容掉了，钠离子在电场作用下，通过阳离子交换膜进入阴极区和阴极区水放电后留下的氢氧根离子组成氢氧化钠。而此时阴极区水中的氢离子放电变成氢气跑掉了，留下氢氧根离子。所以电解一段时间后，需要在阳极区补充浓的氯化钠溶液，在阴极区及时把新生成的浓氢氧化钠放掉。
Ⅲ 氯碱工业在生产过程中必需把阳极室和阴极室用离子交换膜隔开,为什么
阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允许Na+通过，而Cl-、OH-和气体则不能通过。这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。
Cl-比OH-更易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出。
阳极反应：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）
H+比Na+容易得到电子，因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子，并结合成氢分子从阴极放出。
阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应）
总反应
2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
工业上利用这一反应原理，制取烧碱、氯气和氢气。
在上面的电解饱和食盐水的实验中，电解产物之间能够发生化学反应，如NaOH溶液和Cl2能反应生成NaClO、H2和Cl2混合遇火能发生爆炸。在工业生产中，要避免这几种产物混合，常使反应在特殊的电解槽中进行。
Ⅳ 在电解NACL的时候那个离子交换膜的作用是啥
允许阳离子与小分子通过，阻止阴离子与大分子通过氯离子不通过，失电子氧化为氯气
Ⅳ 电解氯化钠，氢氧化钠到底是阴极还是阳极产物
NaOH是阴极产物
Ⅵ 电解食盐水是阳离子交换膜有什么作用
主要是复防止氯气分子和阴离子通过。制只能让阳离子通过。
在阳极区：2Cl--2e-=Cl2，氯化钠中的氯离子放电变成氯气跑掉了，钠离子在电场作用下，通过阳离子交换膜进入阴极区和阴极区水放电后留下的氢氧根离子组成氢氧化钠。而此时阴极区水中的氢离子放电变成氢气跑掉了，留下氢氧根离子。所以电解一段时间后，需要在阳极区补充浓的氯化钠溶液，在阴极区及时把新生成的浓氢氧化钠放掉。
Ⅶ 氯碱工业里制NaOH为什么用阴离子交换膜会爆炸，除了爆炸还有什么害处
首先我们要明白离子交换膜的作用，是为了阻碍某种离子的通过，另外一种离子可以通内过的膜，然后为什么要容用呢，发现，如果我们不用，得到的产物不纯，有氯化钠，作用是防止氯离子通过要让钠离子去阴极，和氢氧根形成氢氧化钠。为什么不用阴离子的呢？因为阴离子过去了，阳离子去不了，阳极是钠离子，氯离子和氢氧根，还是不纯，达不到要求。