去氢氧化离子

㈠ 如何除去粗盐中的可溶性杂质

除去粗盐中的可溶性杂质的方法：
用盐溶液使杂质离子沉淀，加入试剂顺序：
1、足量的氯化钡溶液，足量氢氧化钠溶液，足量碳酸钠溶液，过滤，然后向滤液中加入适量稀盐酸。
2、足量氢氧化钠溶液，足量的氯化钡溶液，足量碳酸钠溶液，过滤，然后向滤液中加入适量稀盐酸。
3、足量的氯化钡溶液，足量碳酸钠溶液，足量氢氧化钠溶液，过滤，然后向滤液中加入适量稀盐酸。

㈡ 离子反应什么能拆,什么不能拆

1、离子反应中可以拆开的物质有：

强酸，强碱，可溶性盐。

2、离子反应中，不可以拆开的物质有：

单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质（弱酸,弱碱,水）、难溶性物质（即沉淀）、非电解质、酸式弱酸根、络离子。

离子反应发生条件

1、生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

2、生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。

3、生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。

只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。

若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、Cl-、K+、NO3-浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。

㈢ 如何通过调节pH除去溶液里的一些金属阳离子尽量全面，谢谢！

主要是看金属阳离子多应的弱碱的饱和值（即SpH）：

所谓的饱和pH值是指金属氢氧化物在（酸性/中性/碱性水溶液中）溶解浓度度达到10^-5mol/L时溶液的pH值，高于这个pH值时，金属阳离子浓度将小于10^-5mol/L，也就是低于分析浓度，即这种金属阳离子已从溶液中除去。

有些弱碱性金属氢氧化物在纯水中形成饱和溶液时，金属阳离子浓度本来就小于10^-5mol/L（如氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化锡等），其SpH小于7，即在酸性条件下沉淀，有些则大于10^-5mol/L(如氢氧化镁、氢氧化镍)，即在碱性条件下沉淀。而具体要清除那种阳离子，留下那种阳离子，则必须看其具体的SpH值。

比如：氢氧化亚锡的SpH为2.9，氢氧化铁的SpH为3.2，氢氧化铝的SpH为4.6，氢氧化镁的SpH为11.9，氢氧化镍的SpH为12.6
现有阴离子是极惰性阴离子（即不结合氢离子，无氧化还原性，对应盐类均是易溶于水的强电解质）的以上五种混合盐(不考虑任何氧化还原反应)的酸性溶液，那么在存在这五种阳离子的混合盐溶液中加入弱碱(如羟胺)，使溶液pH值从1开始缓慢上升：
当pH<2.9时：溶液中各种阳离子均存在，Sn2+首先开始沉淀
当pH>2.9但<3.2时：Sn2+完全转化为Sn(OH)2，Fe3+开始沉淀
当pH>3.2但<4.6时：Sn2+、Fe3+完全转化为沉淀，Al3+开始沉淀
当pH=7时：在酸性溶液中沉淀的Sn2+、Fe3+、Al3+完全沉淀，而在碱性条件中沉淀的Mg2+和Ni2+仍存在于溶液中
当pH>7但<11.9时：Mg2+开始沉淀
当pH>11.9但<12.6时：Mg2+沉淀完毕，Ni2+开始沉淀。
待pH大于12.6时，Ni2+也沉淀完全，溶液中将只存在你加入的弱碱(羟胺)

上面只是打个比方，当然你选用的弱碱要比你希望沉淀的阳离子对应的氢氧化物碱性强才能够通过调节pH的方法将该阳离子完全除去。

需要补充的是：有时候在某个pH值时某种金属阳离子已完全不存在，但是这种金属却以其他形式存在与溶液中(如Hg2+在pH高于1.6的水溶液中将完全水解掉，既不能存在，但是其水解产物
Hg(OH)+等阳离子却能稳定的存在于pH<14的水溶液中)
打个比方，水溶液中存在Hg2+离子，如果仅仅是要将Hg2+除去，那么调节到pH>1.6就可以了，如果要将Hg2+完全转化为Hg(OH)2(或HgO)沉淀从而使汞元素从溶液中除去，则pH必须要达到14，也就是说Hg2+和Hg(OH)+的SpH是14，而不是1.6.

大体就是这样了。