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水的离子积常数只适用于纯水吗
发布时间：2020-12-15 19:54:53⑴ 在25℃时，向纯水中加入少量的KHSO4固体，则（）A．溶液的pH升高B．水的离子积常数Kw减小C．水的电离
A、加入硫酸氢钾后，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A错误；
B、水的专离子积常数只受属温度影响，温度不变，水的离子积Kw不变，故B错误；
C、加入硫酸氢钾后，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故C错误；
D、加入硫酸氢钾固体后，溶液中氢离子浓度增大，溶液的酸性增强，故D正确．
故选D．
⑵ 关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（）A．蒸馏水中，c（H+）c（OH-）=1×10-14B．纯水中，25
A、蒸馏水呈中性，离子积随温度变化，温度不知离子积不能计算，故A错误；
B、纯水在常温回下电离出氢离子和答氢氧根离子浓度相同为10-7mol/L，结合离子积常数计算25℃时，c（H+）?c（OH-）=1×10-14，故B正确；
C、离子积常数在常温下c（H+）?c（OH-）=1×10-14 ，适用于任何稀的水溶液，25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c（H+）?c（OH-）=1×10-14 ，故C正确；
D、水的电离是吸热过程，离子积随温度变化，温度升高，电离平衡正向进行，离子积增大，Kw增大，故D正确；
故选A．
⑶ 当温度不变时,在纯水中加入强碱,会影响水的离子积常数吗
水的离子积常数只和温度有关,也就是说,当温度不变时,水的离子积常数不变
当加入强碱时,氢氧根离子浓度,增加,但是氢离子浓度减小,但乘积不变
⑷ 对于纯水来说，若其他条件不变只改变下列条件能使水的离子积常数变大的是（）A．加热B．加金属钠C．
A．水的电离平衡H2O?H++OH-，由于水的电离是吸热的，所以升内高温度，向电离程度增大的方容向移动，H+和OH-浓度增大，故Kw=c（H+）?c（OH-）增大，故A正确；
B．加入金属钠，钠与水反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水的离子积Kw=c（H+）?c（OH-），OH-浓度增大，但H+浓度减小，Kw只受温度的影响，温度未变，溶液中Kw不变，故B错误；
C．加少量氢氧化钠溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水电离，但H+浓度减小，Kw只受温度的影响，温度未变，溶液中Kw不变，故C错误；
D．AlCl3是强酸弱碱盐，水解促进水电离，OH-浓度减小，但H+浓度增大，Kw只受温度的影响，温度未变，溶液中Kw不变，故D错误；
故选A．
⑸ 下列叙述正确的是（）A．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数B．溶液中c（H+）越大
A、25℃时，水的抄电离存在离袭子积常数，随温度变化，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数，故A正确；
B、溶液PH是氢离子浓度的负对数，溶液中c（H+）越大，pH值也越小，溶液的酸性就越强，故B错误；
C、醋酸是弱酸酸性强于偏铝酸，酸越弱，对应盐的水解程度越大，溶液碱性越强，25℃时，相同物质的量浓度的CH3COONa比NaAlO2的pH值小，故C错误；
D、pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液中氢离子浓度=
| 10?3×10?2+10?4×10?2 |
| 2×10?2 |
故选A．
⑹ 关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（）A．Kw值随温度升高而增大B．纯水中，25℃时，c（H+）c
A、水的电离是吸热过程，水的离子积是氢离子和氢氧根离子浓度的乘积，值随温度升版高而增大，故A正确；权
B、纯水中，在25℃时，水的离子积c（H+）?c（OH-）=1×10-14，故B正确；
C、在任何溶液中，水的离子积Kw=c（H+）?c（OH-），取值和温度有关，25℃时，c（H+）?c（OH-）=1×10-14，故C正确；
D、蒸馏水中，水的离子积Kw=c（H+）?c（OH-），取值和温度有关，25℃时，c（H+）?c（OH-）=1×10-14，故D错误．
故选D．
⑺ 90℃时水的离子积常数KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值大于7还是小于7还是等于7
pH值小于7， 但还是中性， pH值的计算方法不管多少度都是一样的， 但中性pH值在不同的温度有所不同。
⑻ (6分)一定温度下，测得某纯水的pH为6．5。试计算： (1)此时水的离子积常数Kw为多少 (2)若在此纯水中加一
| （1）
 （3分）
⑼ 一定温度下，测得某纯水的pH为6.5．试计算：（1）此时水的离子积常数Kw=______．（2）若在此纯水中加一定
（）纯水中，c（H+）=c（OH-），Kw=c（H+）．c（OH-）=10-13，故答案为：10-13；
（3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入等体积的一定物质的量浓度的Na2SO4溶液，混合溶液中钡离子浓度是用来的一半，为2.5×10-5mol?L-1，c（Na2SO4）=
故答案为：8.0×10-6mol?L-1； （4）根据方程式计算各物质的浓度 Cl2（aq）+H2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq） 起始：0.0900 0 转化：0.030.030.030.03 平衡：0.060.030.030.03 平衡常数K=
故答案为：4.5×10-4 ． 与水的离子积常数只适用于纯水吗相关的资料
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