Ⅰ 问: 向水中加入稀氨水,水的电离平衡__向移动,c(OH-)____(增大or减小) 为什么向左
向水中加入稀氨水，水的电离平衡（逆）向移动，c(oh-)（增大）。
氨水可以电离出oh-，oh-会抑制水的电离。
c(oh-)是增大的，因为氨水可以电离出oh-。
Ⅱ 氨水中加入纯水，电离平衡会向哪个方向
电离平衡向来电离方向移动。自
电离平衡常数中分子存在两项，分母存在一项，加入纯水后，分子上的铵根和分母上的氨分子（或一水合氨）将会被稀释同样的倍数，也就是说它俩前面都会乘以一个大于零小于一的常数a，这俩a可以约分约掉，但是分子上还有一项是氢氧根离子浓度，它的稀释倍数小于铵根离子的稀释倍数，也就是说氢氧根离子要乘以一个常数b，其中0<b<a<1，总的结果是整个分式乘了一个大于零小于1的数，所以分式的值减小，换句话说就是分母所代表的物质太多了，也就是一水合氨太多了，那就需要电离一些一水合氨来减少它的浓度，也就是电离平衡要向电离方向移动。
Ⅲ 水中加入氨水
水中若加氨水，则氨水本身可以电离出NH4+和OH-，抑制了水的电离内，所以，水的电离平衡向左移动。容
但若水中加入氨，注意是氨，不是氨水，氨在中学称为非电解质，本身是不能电离的，但它属于路易斯碱，是接受了水电离出的H+，而促使水发生电离，所以此时应对水的电离平衡起了促进的作用。
与它类似的还有一个硼酸，B（OH）3，它是路易斯酸，是接受了水的OH-而促进水的电离。
此类题一般不会出现在中学考查中，因为路易斯酸碱的概念，中学是不作要求的。
在中学阶段，只需要知道酸和碱会抑制水的电离，而某些盐的水解则促进水的电离。
Ⅳ 为什么往水中加入稀氨水能增大氢氧根离子浓度，而往氨水中加入水氢氧根离子浓度却减少
往水中加稀氨水像加碱，Ph会增大，也就是氢氧根浓度增大。向稀氨水中加水会增大体积，根据勒夏特烈原理，反应应该会正向移动，但不可能使浓度继续保持在原来的样子，所以氢氧根浓度减小
Ⅳ 氨水中加入纯水,电离平衡会向哪个方向移动
氨水中加入纯水,电离平衡会向电离方向移动，即向右移动
NH3.H2O <===> NH4+ + OH-
加水，使NH4+ 和 OH-浓度回变小，使NH4+和OH-碰撞，结答合成NH3.H2O的机会减小，所以平衡向电离的方向，
Ⅵ 向水中加入稀氨水，水的电离平衡__向移动，c(OH-)____(增大or减小)
平衡逆向移动，OH-浓度增大
水溶液中存在平衡，H2O==（可逆）H+¬+OH-，加入氨水碱性增强，所以，平衡逆向移动，OH-浓度增大
Ⅶ 为什么在水中加氨水 H+会减少 OH-会增大
水中若加氨水，则氨水电离出NH4+和OH-，抑制了水的电离，所以，水的电离平衡向左移动，于是H+减少，OH-增多
Ⅷ 向水中加入稀氨水，水的电离平衡__向移动，c(OH-)____(增大or减小)' 原因又是什么
向水中加入稀氨水，水的电离平衡（逆）向移动，c(OH-)（增大）。
氨水可以电离出OH-，OH-会抑制水的电离。
c(OH-)是增大的，因为氨水可以电离出OH-。
Ⅸ 25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B
A．向水中加入复稀氨水，平衡逆向制移动，但氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW只与温度有关，温度不变，则KW不变，故B正确；
C．向水中加入氯化钠固体，氯化钠是强酸强碱盐，不水解，所以平衡不移动，但溶液中自由移动的离子浓度增大，所以导电能力增强，故C错误；
D．水的电离为吸热反应，加热促进电离，则KW增大，pH变小，故D错误；
故选B．
Ⅹ 向水中加入稀氨水,水的电离平衡__向移动,c(OH-)____(增大or减小)' 原因又是什么
向水中加入稀氨水,水的电离平衡（逆）向移动,c(OH-)（增大）.
氨水可以电离出OH-,OH-会抑制水的电离.
c(OH-)是增大的,因为氨水可以电离出OH-.