纯水饱和蒸汽压测定正常沸点

Ⅰ 饱和蒸汽压, 正常沸点和沸腾温度的含义是什么

是饱和蒸汽的压力越高,沸点越高,温度越高,反之压力越低沸点越低,温度越低。

在密闭条件中，在一定温度下，与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压强称为饱和蒸气压。同一物质在不同温度下有不同的饱和蒸气压，并随着温度的升高而增大。纯溶剂的饱和蒸气压大于溶液的饱和蒸气压;对于同一物质，固态的饱和蒸气压小于液态的饱和蒸气压。

拓展资料：

(1)Clausius-Claperon方程:d lnp/d(1/T)=-H(v)/(R*Z(v))

式中p为蒸气压;H(v)为蒸发潜热;Z(v)为饱和蒸汽压缩因子与饱和液体压缩因子之差 。

该方程是一个十分重要的方程，大部分蒸汽压方程是从此式积分得出的 。

(2)Clapeyron 方程:

若上式中H(v)/(R*Z(v))为与温度无关的常数，积分式，并令积分常数为A，则得Clapeyron方程:ln p=A-B/T

式中B=H(v)/(R*Z(v))。

(3)Antoine方程:lg p=A-B/(T+C)

Ⅱ 【液体饱和蒸汽压的测定】实验中正常沸点怎么求

楼上的代数方法不很可取，这个问题比较严格的做法是使用最小二乘法确定lg P和1/T间的线性关系方程，再计算p=1标准大气压下下的T，该T即为正常沸点。另一种解法就是作图法，已经作图了，就不必再像楼上那样从图上查出数据带入运算，否则作图纯属多此一举。另外按楼上算出的结果有多个不同的正常沸点值，是否取平均作为最终结果呢？如果这样做，是没有充分的统计依据的。

这个问题作图的时候横坐标为1/T，纵坐标为lgp，把每一温度的1/T和对应的lgp算出来，在图上找出对应的点，将这些点连成一条直线（使直线上方和下方的点数差不多，并且使这些点距离直线尽可能近，个别点明显偏离直线，可以不必管它，这样的点一般理解为过失造成的误差，不可计入结果）。

从图上算出该直线的斜率k，该斜率就等于- △H/2.303R，平均摩尔气化热△H就是根据这个计算出来的。我不知道你是不是这样算的，如果这一步正确，我难以理解你怎么就不知道正常沸点如何从图上求出？

计算lgp0=lg1.013*10^5Pa（我不知道你在实验中压强用何单位，这里给出的是国际单位，楼主根据实际情况计算），p0为标准大气压，在直线上找到纵坐标为lgp0的点，找出该点的横坐标就是1/T0，其倒数T0就是正常沸点。

Ⅲ 已知水在101.325kpa下的正常沸点为100℃，则水在110℃时饱和蒸汽压为(已知此温度范围

Ⅳ 饱和蒸气压与温度 沸点的关系

是饱和蒸汽的压力越高,沸点越高,温度越高,反之压力越低沸点越低,温度越低。

在密闭条件中，在一定温度下，与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压强称为饱和蒸气压。同一物质在不同温度下有不同的饱和蒸气压，并随着温度的升高而增大。纯溶剂的饱和蒸气压大于溶液的饱和蒸气压;对于同一物质，固态的饱和蒸气压小于液态的饱和蒸气压。

拓展资料：

(1)Clausius-Claperon方程:d lnp/d(1/T)=-H(v)/(R*Z(v))

式中p为蒸气压;H(v)为蒸发潜热;Z(v)为饱和蒸汽压缩因子与饱和液体压缩因子之差 。

该方程是一个十分重要的方程，大部分蒸汽压方程是从此式积分得出的 。

(2)Clapeyron 方程:

若上式中H(v)/(R*Z(v))为与温度无关的常数，积分式，并令积分常数为A，则得Clapeyron方程:ln p=A-B/T

式中B=H(v)/(R*Z(v))。

(3)Antoine方程:lg p=A-B/(T+C)

式中，A，B，C为Antoine常数，可查数据表。Antoine方程是对Clausius-Clapeyron方程最简单的改进，在1.333~199.98kPa范围内误差小。

Ⅳ 大学化学，求沸点，主要是思路。根据热力学数据计算BCl3在298k的饱和蒸气压和正常沸点

BCl3 (l)<==>BCl3 (g) Kp0=P [BCl3 (g)] /P0
△G=△H0 -T△S0
正常沸点 △G=0 T=△H0 / △S0
标准自由能△G0=-RTLn Kp0，可以求出在298k的饱和蒸气压

Ⅵ 物理化学实验饱和蒸气压的测定中正常沸点怎么算

首先，简化问题为已知两个温度下的的饱和蒸汽压，是不可以求任意气压下的沸点。然后，很遗憾的告诉你，不能。原因：目前液体的沸点都是测量出来的，而且液体不纯的话沸点也会变化，实在是无法用一个简单的数学模型来描述

Ⅶ 什么是液体的正常沸点如何测定

液体的饱和蒸汽压等于外界大气压的时候液体的温度就是液体的沸点.可以用沸点仪测定.

Ⅷ 什么是液体的正常沸点如何测定

液体的饱和蒸汽压等于外界大气压的时候液体的温度就是液体的沸点。可以用沸点仪测定。

Ⅸ 根据热力学数据计算BCl3在298K时饱和蒸汽压及正常沸点，在298K和P条件下BCl3呈液态

分子式 BCl3 外观与性状 无色发烟液体或气体,有强烈臭味,易潮解
分子量 117.19 蒸汽压 101.32kPa(12.5℃)
熔 点 -107.3℃ 沸点：12.5℃ 溶解性 溶于苯、二硫化碳
上面的数据来自网络.
可以看出在12.5℃,（低于室温25℃）的时候,三氯化硼就汽化了,在室温的时候肯定是气态.
如果要知道在298K时的饱和蒸汽压,可以由克拉伯龙方程知道,压力和绝对温度成正比：P(285.5)/P(298)=285.5/298,
因为 P(285.5)=101.325kPa
所以 P(298)=105.76kPa