『壹』 下面关于电解质电离的叙述正确的是（）A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电
A．碳复酸钙在水中的溶解度很小，导致制溶液中离子浓度很小，所以溶液导电能力很弱，但溶解的碳酸钙完全电离，所以碳酸钙是强电解质，故A错误；
B．虽然碳酸钙的溶解度很小，但溶解的碳酸钙能全部电离，完全电离的电解质是强电解质，所以碳酸钙是强电解质，故B正确；
C．氯气是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，氨气的水溶液能导电，能电离出阴阳离子的是一水合氨而不是氨气，所以氨气是非电解质，故C错误；
D．水难电离，但能电离出阴阳离子，只是电离程度很小，所以水是弱电解质，水中离子浓度较小，导致其导电能力较小，故D错误；
故选B．
『贰』 什么是强碱，除了可以是在水中能完全发生电离的。。 还有什么办法能鉴别出来。。 最好一并告诉下强酸和弱
强碱就是在水中能完全发生电离的碱。
你先记住常见的四大强碱 KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
以后你学了水解以后就明白了，先记住常见的。
『叁』 水为什么是弱电解质 水在水中能电离
水成键是共价键，难电离，很少一部分电离，可忽略
『肆』 【高中化学】水难电离，所以水是弱电解质。这句话对么
不对，因为谁是共价化合物，难电离，但不一定就是判断他是不是弱电解质！你严格按照定义判断就可以，判断这句话是对是错！
『伍』 什么能促进水的电离
方法有：一、加大电压 二、加大电极与水接触面 三、升高温度 四、盐类（除酸式盐之外、活泼金属和弱酸弱碱（弱电解质）也促电离.
『陆』 下列说法中正确的是（）A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH-B．稀溶液中c（
A．水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2O?H++OH-，它能微弱地电离出氢离子和氢氧专根离子，故A正确；
B．稀溶属液中Kw=c（H+）?c（OH-），Kw只和温度有关，温度不变，Kw保持不变，温度升高，Kw增大，温度降低，Kw降低，故B错误；
C．pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是Kw=1×10-14，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时，c（H+）=1×10-7mol/L，溶液呈碱性，故C错误；
D．向纯水中加入少量的盐酸，温度不变，水中c（H+）与c（OH-）的乘积不变，故D错误；
故选A．
『柒』 纯水为什么会发生微弱电离 与地磁场有没有关系
纯水发生微弱电离来与地磁场没自有关系,它是因为水分子之间的氢键引起,最后氢键转化为化学键（配位键）的一种平衡转变：
HO-H……OH2 = HO(-) + H3O(+)
氢键 化学键
由于氢键远不如化学键稳定,因此这种转化趋势很弱,所以水的电离程度很小.
『捌』 蒸馏水不导电，但水却又是弱电解质，电离出H+和OH-，那水到底导电么= =
纯水是导电的，曾有人把蒸馏了五十遍的水拿去测量，结果发现内还是导电的，不过电导率十分容微弱而已。
水是弱电解质，可电离为OH-和H+，常温下其浓度之积（即水的离子积常数）=1*10^(-14)，
可见答题时我们要说纯水是弱电解质。如果问你在绝对意义上导电否就说是！模糊地问是不是绝缘体就说否。
另外，什么东西都能够微弱地导电，就连乙醇（离子积常数=10的负17次方，）甲烷、乙烷（分别为10的负40次方和10的负50次方）等等绝缘体也可极微弱地导电！
绝缘体的定义是不容易导电的物质。
没有绝对意义上的绝缘体。
并不是能导电的物体叫导体，不能导电的物体叫绝缘体，这是一般人常犯的错误
『玖』 纯水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出______和______；一般强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈______、
| 纯水是一种极弱抄的电解质袭，电离方程式为：H 2 O?H + +OH - ，它能微弱地电离出氢离子和氢氧根离子，强酸弱碱所生成的盐，弱碱离子水解导致溶液显酸性，强碱弱酸所生成的盐，弱酸根离子水解导致溶液显碱性，强酸强碱所生成的盐不水解，其水溶液呈中性． 故答案为：H + ；OH - ；酸性；碱性；中性． |