加纯水稀释ph变化

① 溶液稀释之后ph变化

pH可以变小,也可以不变；具体变多少视具体情况而定.
1、如果该溶液是缓冲溶液,那稀释就不会改变pH；
2、如果是强碱溶液,那稀释后会改变,稀释9倍后pH由7.4变为7.1;
3、如果是其它弱电碱,那稀释后的pH会在7.1~7.4之间.

② 稀释溶液后ph的变化

纯水稀释后的溶液pH会往中性（pH=7）方向偏移。酸性会往碱性方向偏移，碱性会往酸性方向偏移，一般都是微小的便宜，具体多少有些说不清。主要是缓冲体系造成的一般都是能轻易算出来的。
但如果是单一溶质溶液具体偏移多少，你可以用pH定义的方式计算。
附后有计算工具，根据你的具体情况，你自己算吧。

http://wenku..com/view/8f21f100e87101f69e31956e.html

③ 在纯水中加入少量酸碱，水的pH是否发生变化

在纯水中加入少量酸碱，水的pH发生变化.纯水常用温下PH=7，

加酸的话PH<7 ,加碱PH>7

④ 将醋酸钠溶液加水稀释，ph将如何变化

将醋酸钠溶液加水稀释，PH先降低一点，然后升高，总的变化是PH升高。

因为醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液的PH大于7

水解需要时间，所以出现先降后升的现象。

但最终PH是升高的。

(4)加纯水稀释ph变化扩展阅读：

醋酸钠溶液主要有效成分是CH₃COONa。醋酸钠是强电解质，易溶于水，所以醋酸钠溶液具有导电性。

由于醋酸是弱酸，所以在醋酸钠溶液中会发生CH₃COO⁻+H2O≒CH₃COOH+OH⁻，所以醋酸钠溶液显碱性。

醋酸钠制作方法：

二分之一份纯碱（碳酸钠）（Na₂CO₃）或一份小苏打（碳酸氢钠）（NaHCO₃）+一份白醋或食醋（乙酸）（CH₃COOH）=CH₃COONa（醋酸钠）+H₂O+CO₂↑，待反应结束，得到醋酸钠溶液。

氢离子浓度指数是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”，而不是“pH值”。

氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂、pH试纸测定，而定量的pH测量需要采用pH计来进行测定。

为了便于理解和说明pH，首先阐述一下水的电离和水的离子积常数。水的电离：水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：2H₂O≒H₃O⁺ + OH⁻，简写为H₂O≒H⁺ + OH⁻，是一个吸热过程。25℃时，纯水中[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁷mol/L。

有很多方法来测定溶液的pH：

1、使用pH指示剂。在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。

2、使用pH试纸。pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。pH试纸不能够显示出油份的pH值，因为pH试纸以氢离子来量度待测溶液的pH值，但油中没含有氢离子，因此pH试纸不能够显示出油份的pH值。

3、使用pH计。pH计是一种测定溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测定出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。

⑤ 缓冲液大量稀释后pH变化在什么范围内

缓冲液大量稀释后pH只是比原来的溶液有很少的变化。因为稀释之后，会促进缓冲溶液加速水解，其ph值会因此得到补偿，而不会发生剧烈的变化。

由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。这种溶液称为缓冲溶液。缓冲体系由：
1、弱酸和它的盐（如HAc---NaAc）
2、弱碱和它的盐（NH3·H2O---NH4Cl）
3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如NaH2PO4---Na2HPO4）
的水溶液组成。

⑥ 加去离子水ph值变化吗

加去离子水有可能稀释溶液，造成酸溶液PH加大，碱溶液PH减少。中性溶液应该是不变的

⑦ 纯水中加入酸或碱ph值变化

纯水中加入少量酸PH下降，纯水中加入少量碱PH上升，可见初一上科学书。

⑧ PH1.4的缓冲溶液中加入少量纯水,ph变化大吗

瘪子如果是1.4的缓冲液加入少量的纯净水纯净水的ph正常是七左右，所以加进去的话ph也会有一定的变化因为酸性条件很容易就会被缓冲。

⑨ 用纯水将下列溶液稀释10倍时,其中pH变化最小的是( ),变化最大的是( ).

a.
因为盐酸是强酸。而其他的都是弱电解质，稀释的时候还会有电离

⑩ 加水稀释后溶液的PH值是变大还是变小为什么

pH值,氢离子浓度指数=-lg(H离子浓度)由于纯水的H离子浓度是10^-7mol·L-1,所以水的PH值是7当在酸性溶液中，其H离子浓度大于10^-7mol·L-1，所以加水后其H离子浓度减小，所以PH值增大。在碱性溶液中，其H离子浓度小于10^-7mol·L-1，所以加水后其H离子浓度增大，所以PH值减小。在中性溶液中，则其H离子浓度等于10^-7mol·L-1，所以加水后其H离子浓度不变，所以PH值不变。