298k时纯水的电导率为

① 请问纯水的电导是多少啊

纯水仍会电离出少量H+和OH-且随温度升高而增加，所以纯水电导率绝不等于0，298K时纯水电导率的理论值是5.5*10^-6(S/m)

② 聚羧酸合成时用的水的电导率要求是多少。电导率最好是换算成西门子/米

现今生产改性醚类聚羧酸母液用到纯度很到的水，高纯水的检测不可能用化学方法来进行，电导法是常用的方法之一，因为水的电导率直接反应水中杂质含量的高低。
水本身有微弱的电离，298K时的离子积为10^-14，理论计算表明298K时纯水的电导率为5.5*10^-6 S.m-1。

纯水电导率： 5.5*10^-6 S.m-1
一般蒸馏水： 1*10^-3 S.m-1
自来水电导率= 0.5~5.0x10-2 S/m.
工业废水电导率= 1 S/m.

而我们现在用的是去离子水，通常去离子水可以分为4类：（μs/cm）
A类:去离子水只要求将水中离子去除一大部分，使水得以净化，种类去离子水电导率通常在200-10μs；
B类:去离子水电导率通常在1-10μs，属于食品级别；
C类:去离子水电导率通常在0.1-0.9μs，属于精细工业级别；
D类:去离子水电导率通常在0.07μs以上，属于电子级别。

目前我们应用的就是B类去离子水了~

③ 请问纯水的电导率是多少呢

纯水分为:工业纯水和饮用纯水工业纯水:在25摄氏度中，1。普通纯水:EC=1~版10us/cm;2。高权纯水:EC=0.1~1.0us/cm;3。超纯水:EC=0.1~0.055；饮用纯水:EC=1~10 us/cm(国家标准)。

④ 纯水的电导率是多少

在25摄氏度时的电导率：

一、工业纯水：

1、普通纯水：EC=1~10us/cm；

2、高纯水：EC=0.1~1.0us/cm；

3、超纯水：EC=0.1~0.055；

二、饮用纯水：

EC=1~10us/cm(国家标准)。

(4)298k时纯水的电导率为扩展阅读

概念

纯水是具有一定结构的液体，虽然它没有刚性，但它比气态水分子的排列有规则得多。在液态水中，水的分子并不是以单个分子形式存在，而是有若干个分子以氢键缔合形成水分子簇( H2O)，因此水分子的取向和运动都将受到周围其他水分子的明显影响。对于水的结构还没有肯定的结构模型，目前被大多数接受的主要有3 种: 混合型、填隙式和连续结构(或均匀结构)模型。

相关指标

在我国桶装饮用水市场上，主要有纯净水、矿泉水、泉水和天然水、矿物质水等，由于矿泉水、泉水等受资源限制，而纯净水是利用自来水经过一定的生产流程进行生产，因此市场上老百姓饮用最多的还是纯净水，纯净水的质量和老百姓的生活有着密切的关系。为此，国家质量技术监督局于1998年4月发布了GB173233－1998《瓶装饮用纯净水》和GB17324－1998《瓶装饮用纯净水卫生标准》。在这两个标准中，共设有感观指标4项、理化指标4项、卫生指标11项。

感观指标

感观指标包括色度、浊度、臭味、肉眼可见物。这几个指标是纯净水质量控制中最基本的指标，其制定的标准值参照了饮用水（即自来水）的标准，而大多厂家生产纯净水的水源是自来水，又经过粗滤、精滤和去离子净化的流程，因此，一般纯净水都能达到国家标准所要求的数值。

理化指标

理化指标中较重要的是电导率和高锰酸钾消耗量。电导率是纯净水的特征性指标，反映的是纯净水的纯净程度以及生产工艺的控制好坏。由于生活饮用水不经过去离子纯化的过程，因此是不考察此项指标的。而对于纯净水来说“纯净”是其最基本的要求，金属元素和微生物过高，都会导致电导率偏高。所以，电导率越小的水越纯净。

高锰酸钾消耗量是指1L水中还原性物质在一定条件下被高锰酸钾氧化时所消耗的氧毫克数，它考察的主要是水中有机物尤其是氯化物的含量。GB17323－1998《瓶装饮用纯净水》中规定，饮用纯净水中高锰酸钾消耗量（以O2计）不得超过1.0mg/L。

如果高锰酸钾消耗量偏高，有可能水中有微生物超标，也可能是一些厂家为防止微生物超标而增加消毒剂ClO2的量，从而产生一些新的有机卤代物，在这种情况下，一般游离氯也会超标。

基本标准

高纯水的国家标准为：GB1146.1-89至GB1146.11-89[168]，目前我国高纯水的标准将电子级水分为五个级别：Ⅰ级、Ⅱ级、Ⅲ级、Ⅳ级和Ⅴ级，该标准是参照ASTM电子级标准而制定的。

高纯水的水质标准中所规定的各项指标的主要依据有：

1. 微电子工艺对水质的要求；

2.制水工艺的水平；

3.检测技术的现状。

反渗透机理

1、优先吸附细孔模型：弱点干态电镜下，没发现孔。湿态膜标本不是电镜的样品。

2、溶解扩散模型：不认为有孔。

3、干闭湿开模型，上个世纪，1993年提出了“干闭湿开”反渗透模型，统一了两个最经典的反渗透机制模型，细孔模型，溶解扩散模型。

干闭湿开模型简述：膜干时收缩，孔闭合，电镜下膜“致密无孔”，称“干闭”；湿态时，膜溶胀，孔被溶剂撑开，生成动态活膜孔，叫“湿开”。合起来称“干闭湿开反渗透模型”。

⑤ 饮用水的电导率是

在25摄氏度时的电导率：

一、工业纯水：

1、普通纯水：EC=1~10us/cm；

2、高纯水：EC=0.1~1.0us/cm；（不建议饮用）

3、超纯水：EC=0.1~0.055；（不能饮用）

二、饮用纯水：

EC=1~10us/cm(国家标准)。

家用纯水机

根据国家饮用水标准，矿泉水厂纯净水厂或其它桶装水厂，基本都使用纯水反渗透设备，保证生产水符合国家饮用水标准。

⑥ 理论纯水的电导率是多少啊

纯水的电导率 即使在纯水中也存在着H+和OH-两种离子，经常说，纯水是电的不良导体，但是严格地说水仍是一种很弱的电解质，它存在如下的电离平衡： H2O←→H++OH或2H2O←→H3+O+OH- 其平衡常数：KW=[H+].[OH-]/H2O=10-14 式中KW称为水的离子积[H+]2=[OH-]2=10-14 ∴[H+]2=[OH-]2=10-7 lH2O,0=λOH-,0=349.82+198.6=548.42S/cm.mol2 已知水的密度d25℃/H2O=0.9970781cm3 故原有假设为1的水分离子浓度只能达到0.99707。 实际上是仅0.99707份额的水离解成0.99707.10-7的[H+]和[OH-]，那么离解后的[H+]和[OH-]电导率的总和KH2O用下式求出： KH2O=CM/1000λH2O=(0.99707.10-7/1000).548.42=0.05468μS.cm-1≈0.054μS.cm-1 ∴ρH2O=1/KH2O=1/0.05468×10-9=18.29(MΩ.cm)≈18.3(MΩ.cm) 由水的离子积为10-14可推算出理论上的高纯水的极限电导为0.0547μS*cm-1，电阻为18.3MΩ.cm(25℃)。 水的电导率的温度系数在不同电导率范围有不同的温度系数。对于常用的1μS*cm-1的蒸馏水而言大约为+2.5%-1。

求采纳

⑦ 水的电导率是

电导率是表征水导电能力的指标，单位为μS/cm，指截面积为1cm2的两个平板电极在相距1cm时水中的电导值。水中的含盐量越高，电导率也越高。

水中不同离子对导电性能的影响不尽相同，单一离子的浓度与电导率呈正比，多种离子混合物的浓度与其电导率仅呈正相关性而不呈正比。

溶解性固体中能溶解出电离子的物质对电导率有直接的影响，电离度较低的弱电解质对电导率的影响很小。例如，水中硅酸盐含量一般不对电导率产生作用。

在接触空气过程中，高纯水中溶入的二氧化碳气体致使电导率上升。因此，高纯水的电导率应在线密闭条件下进行检测。

高纯水电导率

对于高纯水而言，由于水分子自身的解离，会导致一定的电导率，在25℃条件下的最高纯水电阻率为18.2MΩ·cm。 电阻率是表征水体导电能力的另一指标，单位为MΩ·cm。

指截面积为1cm2的两个平板电极在相距1cm时水中的电阻值。电阻率与电导率呈倒数关系。为了提高水的导电性能表征精度，电导率高于1μS/cm时可用电导率表征，电导率小于1μS/cm时用电阻率表征。

⑧ 298K时，质量摩尔浓度为0.10molkg -1与0.01 molkg -1的HCl溶液的液接电

第七章 电解质溶液一、 选择题 1. 关于电解质溶液的电导率的概念，下列说法正确的是 （ ） (A) 1m3导体的电导 (B) 两个相距为1m的平行电极间导体的电导 (C) 面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导 (D) 含1mol电解质溶液的电导 2. AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为： ( ) (a) 0.1mol?dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol?dm-3 NaCl (c) H2O (d) 0.1mol?dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol?dm-3 NaBr (A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d) 3. zB、rB及 cB分别是混合电解质溶液中 B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响 B 离子迁移数 (tB) 的下述说法哪个对? （ ） (A) │zB│ 愈大， tB愈大 (B) │zB│、rB愈大，tB愈大 (C) │zB│、rB、cB愈大 ，tB愈大 (D) A、B、C 均未说完全 4.在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是： （ ） (A)La3+ (B)Mg2+ (C)NH4+ (D)H+ 5. 0.001 mol?kg-1 K3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为： （ ） (A)6.0×10-3 mol?kg-1(B)5.0×10-3 mol?kg-1 (C)4.5×10-3 mol?kg-1(D)3.0×10-3 mol?kg-1 6.在浓度为c1的 HCl 与浓度c2的 BaCl2混合溶液中,离子迁移数可表示成：（ ) (A) lm(H+)/[lm(H+) + lm(Ba2+) + 2lm(Cl-)] (B) c1lm(H+)/[c1lm(H+)+ 2c2lm(? Ba2+)+ (c1+ 2c2)lm(Cl-)] (C) c1lm(H+)/[c1lm(H+) + c2lm(Ba2+) + lm(Cl-)] (D) c1lm(H+)/[c1lm(H+) + 2c2lm(Ba2+) + 2c2lm(Cl-)] 7.已知∧ =4.89×10-2 ，此时(291K)纯水中的m(H+) =m(OH-) =7.8×10-8 mol?kg-1，则该温度下纯水的电导率为 （ ）（A）3.81×10-9 S?m-1 （B）3.81×10-6 S?m-1 （C）7.63×10-9 S?m-1 （D）7.63×10-6 S?m-1 8. 已知∧ =4.89×10-2 ，此时(291K)纯水中的m(H+) =m(OH-) =7.8×10-8 mol?kg-1，则该温度下纯水的电导率为 （ ）（A）3.81×10-9 S?m-1 （B）3.81×10-6 S?m-1 （C）7.63×10-9 S?m-1 （D）7.63×10-6 S?m-1 9. 德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是不曾包括的？ （ ） (A) 强电解质在稀溶液中完全解离 (B) 每一个离子都是溶剂化的 (C) 每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围 (D) 溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致 10. 在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度 ，正离子的摩尔电导率 和法拉第常数F之间的关系是： （ ） (A) z+ / =F(B) z+ =F (C) z+ F = 1 (D) /z+ =F 11.电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的? （ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 12. 离子电迁移率的单位可以表示成 ( ) (A) m?s-1 (B) m?s-1?V-1 (C) m2?s-1?V-1 (D) s-1 13. 298 K时， 0.005 mol?kg-1 的 KCl 和 0.005 mol?kg-1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 g ±,1和 g ±,2,则有 ( ) (A) g ±,1= g ±,2 (B) g ±,1＞ g ±,2 (C) g ±,1＜ g ±,2 (D) g ±,1≥ g ±,2 14. 298 K时，无限稀释的 NH4Cl 水溶液中正离子迁移数 t+= 0.491。已知L (NH4Cl) = 0.0150 S?m2?mol-1 ，则： ( ) (A) l (Cl-) = 0.00764 S?m2?mol-1 (B) l (NH ) = 0.00764 S?m2?mol-1 (C) 淌度U = 737 m2?s-1?V-1 (D) 淌度U = 7.92×10-8 m2?s-1?V-1 15. LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S?m2?mol-1，在 298 K 时，测得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率 lm(Cl-)为：（ ） (A) 76.33×10-4 S?m2?mol-1 (B) 113.03×10-4 S?m2?mol-1 (C) 38.70×10-4 S?m2?mol-1 (D) 76.33×102 S?m2?mol-1 16. 对于给定离子B，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率∧mB和离子淌度UB为常数。（a）强电解质溶液；（b）无限稀释溶液；（c）一定温度下；（d）一定溶剂下；（e）一定的共存离子。 （ ） (A) a， b， c， d (B) a， b， c， d， e (C) b， c， d (D) b， c， d， e 17.下列物理量除哪一个外，均与粒子的阿伏加德罗数有关： （ ） (A) 法拉第 （B）标准状态下22.4 dm3气体 (C)摩尔（D）库仑 18.使2000 A的电流通过一个铜电解器，在1 h 内，得到铜的质量是（Mr =64）：（ ） (A) 10 g(B) 100 g (C) 500 g (D) 2700 g 19.影响离子极限摩尔电导率λ 的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子电荷。 （ ）（A）①② （B）②③ （C）③④ （D）②③⑤ 二、填空题 1. 298 K时，有 0.100 mol?dm-3 的 NaCl 水溶液,已知：U +( Na+) = 4.26×10-8 m2?V-1?s-1, U -( Cl-) = 6.80×10-8 m2?V-1?s-1, 则该溶液之摩尔电导率为________。 2. 离子迁移数(ti)与温度、浓度都有关，对 BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，t (Ba2+) 应 ________，当温度升高时，t(Ba2+)应_____ 。（填增大或减小）。 3. 298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol?kg-1增加到0.1 mol?kg-1时，其电导率κ将_____________和摩尔电导率∧m______________。(填增加、减少或不变) 4. 在10cm3 1mol?dm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将_______________，摩尔电导率将_________________(填入增加、减小、不能确定)。 5. 有浓度都是0.01 mol?kg-1 的KCl，CaCl2，Na2SO4和AlCl3 四个电解质溶液，其中平均活度系数γ±最大的是______溶液。最小的是_______溶液。 6. 0.001 mol?kg-1 KCl 与 0.001mol?kg-1 K4Fe(CN)6混合水溶液的离子强度I = 。在 25℃时，该溶液中 KCl 的平均活度系数 g ± = ___________ 。已知常数A = 0.509 (mol?kg-1)-1/2? 7.有四种电解质溶液：(A) 0.01 mol?kg-1 KCl；(B)0.01 mol?kg-1 CaCl2 ；(C) 0.01 mol?kg-1 LaCl3 ；(D) 0.001 mol?kg-1 KCl。其中平均活度系数最大的是 ， 最小的是 。 8.已知 18℃时，Ba(OH)2，BaCl2，NH4Cl 溶液的无限稀释摩尔电导率分别为 2.88×10-2，1.203×10-2，1.298×10-2 S?m2?mol-1，那么18℃时NH3?H2O 的L = ___________，强电解质MX、MY和HY的摩尔极限电导分别为L1、L2、L3，则HX的摩尔极限电导为______________。 9. 测定电解质溶液电导时必须采用________电源, 以防止________。 10. 某一强电解质 的整体活度为aB，则其平均活度a±与aB之间的关系是：___。三、计算题 1. 在298K时，饱和AgCl水溶液的电导率是2.68×10-4 ，而形成此溶液的水的电导率是0.86×10-4 ，硝酸、盐酸及硝酸银水溶液在298 K时极限摩尔电导率(用 表示)分别是4.21×10-2，4.26×10-2，1.33×10-2，计算在此温度下AgCl在水中的溶解度。(答案C=1.89×10-3g dm-3) 2.用两个银电极电解AgNO3溶液，通电一定时间后，阴极有7.8×10-5kg Ag（S）沉积下来。经分析测定得知，电解后阳极区有AgNO3 2.36×10-4 kg，水2.314×10-2kg。已知原来所用溶液浓度为每克水含有AgNO3 7.39×10-6 kg,,计算迁移数t(Ag+)和t(NO3-)。（已知Mr（AgNO3）=169.9g/mol）(答案t(Ag+)=0.47；t(NO3-)=0.53) 3. 25℃时，AgCl 在水中饱和溶液的浓度为 1.27×10-5 mol?kg-1，根据德拜－休克尔理论计算反应 AgCl = Ag+(aq) + Cl-(aq) 的标准吉布斯自由能DrG ，并计算 AgCl在 KNO3 溶液中的饱和溶液的浓度。已知此混合溶液的离子强度为 I = 0.010 mol?kg-1，已知: A = 0.509 (mol?kg-1) -1/2 (答案m2 = 1.42×10-5 mol?kg-1) 4. 291K ,CaF2饱和溶液的电导率 k = 38.6×10-4 S?m-1，纯水之电导率k = 1.5×10-4 S?m-1。设 291 K 下 L (NaCl) 、L (NaF)、L ( ? CaCl2) 分别为 108.9×10-4，90.2×10-4 和 116.7×10-4 S?m2?mol-1，试判断：2×10-4 mol?dm-3的 NaF 溶液中加入等体积、同浓度的 CaCl2溶液是否有沉淀生成？(答案无沉淀) 5. 298 K 时，某一电导池中充以 0.1 mol?dm-3的KCl溶液（其k = 0.14114 S?m-1）， 其电阻为 525 W，若在电导池内充以 0.10 mol?dm-3 的 NH3?H2O 溶液时，电阻为2030W。已知这时纯水的电导率为 2×10-4 S?m-1。l (OH-) = 1.98×10- 2S?m2?mol-1 l (NH ) = 73.4×10-4 S?m2?mol-1。 （1） 求该 NH3?H2O 溶液的解离度 。（2） 若该电导池充以纯水，电阻应为若干？ (答案a = 0.01345 R(H2O)=3.705×105 W) 6. 在希托夫迁移管中放 AgNO3溶液，通电一段时间后，取中部溶液 36.58 g，用NH4CNS 滴定，耗去 32.7 cm3，已知 1 cm3 NH4CNS 相当于 0.0085 g AgNO3；取阴极部溶液 43.17g，滴定用去NH4CNS 29.4 cm3。串联在线路中的铜库仑计上析出Cu 0.029g。请计算 Ag+和 NO3-的迁移数。(已知Mr(Cu)=63.6 ) (答案t-= 0.513 t+=0.487) 7.（1）已知 (C6H5COOK)=105.9×10-4 S?m2?mol-1， (H+)=349.8×10-4 S?m2?mol-1， (K+) = 73.5×10-4 S?m2?mol-1，求 (C6H5COOH)。均为25℃（2）已知安息酸(C6H5COOH)的解离常数为6.30×10-5 (25℃)，试计算0.05 mol?dm-3的安息酸的 (C6H5COOH) 及κ(C6H5COOH)。(答案 (C6H5COOH)= 382.2×10-4 S?m2?mol-1 ) 第七章 电解质溶液参考答案一、 选择题 1C 2B 3D 4D 5A 6B 7B 8A 9B 10D 11C 12C 13A 14C 15A 16C 17D 18D 19D 二、填空题 1. 1.07×10-2 W-1?m2?mol-1 2.减小，增大； 3. 增加，减少 4.减小，增加 5. KCl，AlCl3 6. I = 0.011 mol?kg-1 ，g± = 0.88 7. (D)，(C) 8. 2.383×10-2 S?m2?mol-1 ，L2+L3 - L1 9. 交流,极化 10. a±=

⑨ 请问纯水的电导率是多少

纯水分抄为：工业纯水和饮用纯水
工业纯水：在25摄氏度中，
1。普通纯水：EC=1~10us/cm；
2。高纯水：EC=0.1~1.0us/cm；
3。超纯水：EC=0.1~0.055；

饮用纯水:EC=1~10 us/cm(国家标准)