A. 食盐水的熔点不是比纯水的熔点小吗,为什么还要撒食盐水来融化冰，而不是纯水
第一,盐与水混合时是会放出部分热量的。
第二,冰表面经常会有一点点水的,盐溶在上面之后,因为盐水的冰点比较低,这样再结冰就不容易,这部分水易于散失,就把下面的冰露出来了.过程重复,看起来冰就溶化得快
盐业公司的专家解释说，在雪上撒盐，首先是为了增加凝结核。如果没有撒盐，即使环境温度高于0度，雪也不太容易融化；撒盐后，提供了凝结核，只要温度稍微高于0度，雪就会开始融化。另外，盐水的冰点一般都低于0度，撒上盐更容易化雪。如果水溶液里含有20%的盐分，它的冰点就会降低到-16℃。利用盐水的这一特性，在滴水成冰的寒冬，人们可用撒盐的方法，防止公路路面、机场跑道结冰。
其实，雪是在不断融化和凝固的，如果二者速度相等，就会始终保持固态，融化不了。由于盐水的冰点比水要低，雪上撒盐以后，雪周围的水融化成盐水，在同样的温度下再也凝固不了，这样雪就会不断融化。
此外，盐的最大特性就是吸水。比如我们穿的有汗水的衣服就很容易潮湿，这就是盐吸水性极强的表现。盐的吸水性也是让雪易于融化的原因。
按环保标准，含盐量在1000mg/l的水是达标的，含盐量在400mg/l的水可以养鱼。所以，以目前化雪盐的用量，对道路、桥梁和植物并不会构成太大的影响。
盐可以让雪融化因为，盐水要到-20℃才结冰。
道路上的雪如果不及时清除，就会变成冰给行驶的汽车带来危险，所以要除去。
正常水的冰点是0摄氏度，但是加入盐（NaC1，并不一定非得是食盐）之后，水的凝固点降低，变得小于0度了，这就是撒盐化雪的道理。但这么做有两个弊端，一是凝固点降低有限，太冷的天气一样不行。二是盐分对道路有腐蚀作用，长期使用破坏路面。
所以现在很多城市都用专门的除雪剂了，除雪剂和盐降低水的凝固点的作用类似，但具体实现过程还是有区别的。主要是通过融冰除雪剂的吸水性和融化时大量放热，使雪中的结构晶格错位，导致冰雪融化。冰雪融化后吸热，使周围的温度下降，这时溶液的蒸汽压小于冰雪的蒸汽压，为了达到新的平衡，促使冰雪不断融化，形成溶液，从而降低了水的凝固点，在低温条件下，上述复杂运动的平衡过程周而复始地进行，这就是除雪剂融冰除雪的融冰化雪原理。
B. 到底盐水是为了降低纯水的熔点还是升高熔点
纯净水结成的冰,凝固点(即熔点)是0℃,水中如果含有杂质,凝固点会变化。比如盐水在低于0℃时仍然可以流动,因为盐水的熔点低于0℃。
C. 盐水的熔点和纯净水向熔点哪个高
盐水的熔点（凝固点）相对于纯水下降，沸点上升。
稀溶液的依数性：稀溶液中溶剂内的蒸汽压下降，凝固点降容低，沸点升高，渗透压的数值仅与一定量溶液中溶质的质点数有关而与溶质的本身性质无关。只适用于理想稀溶液，对稀溶液近似适用。在水中加盐可近似的看成是理想稀溶液。
溶液的凝固点的定义
溶液的凝固点(freezeing point,又称冰点)是指固态纯溶剂和液态溶液平衡时的温度。这时固体纯溶剂的蒸气压与溶液中溶剂的蒸气压相等.
二.溶液的凝固点降低的原因
因为凝固点是固态纯溶剂和液态溶液平衡时的温度,而根据拉乌尔定律可知,溶液中溶剂的蒸气压小于纯溶剂的蒸气压。所以,溶液和固态纯溶剂平衡时的温度就会比纯溶剂的凝固点低，这就是溶液的凝固点降低的原因.
三.凝固点降低的计算公式
根据拉乌尔定律,难挥发非电解质溶液的凝固点降低△Tf和溶质的质量摩尔浓度bB成正比.即
△Tf=(Tf*-Tf)=KfbB
式中,Kf是溶剂的凝固点降低常数。
D. 关于食盐水熔点小于纯水熔点的实验的问题
纯水的话，就是0℃。
加有盐的话，要看盐的浓度，浓度越高温度越低。具体数值不详
E. 食盐水熔点小于纯水熔点，这个结论在生活中的应用有哪些
冬天的时候，道路上抄结了冰，会往冰上撒盐，并且冰会融化，就是用的盐的水溶液凝固点比纯水低的原理，冰灾的时候就用过这种方法消除高速公路上的冰
很多设备的冷却液并不使用水，而是一些溶液，应该是因为水溶液的沸点比纯水高的原因吧。
F. 食盐水熔点小于纯水熔
没错,食盐水的熔点低于纯水.
冬天道路结冰,常常撒盐,就是降低其熔点,让雪更易融化.
食盐的离子形式破坏了H2O分子间的氢键,使熔点降低.
G. 为什么盐水的熔点比纯水低
额，说起来挺纠结的，举个例子就好了
我们都知道水熔点是0摄氏度，那么盐水的熔点根据浓度不同可能是零下3摄氏度，那么如果地面温度在0与-3摄氏度之间水会结冰而盐水不结，所以0摄氏度的冰变成0摄氏度的盐水后温度在熔点之上，自然就化了
H. 食盐水的熔点小于纯水熔点吗
你问的是不是结冰的温度呀，如果是的话那食盐水的凝点低
I. 食盐水的熔点<纯水的熔点吗
冬天的时候，道路上结了冰，会往冰上撒盐，并且冰会融化，就是用的版盐的水溶液凝固点比纯水低权的原理，冰灾的时候就用过这种方法消除高速公路上的冰
很多设备的冷却液并不使用水，而是一些溶液，应该是因为水溶液的沸点比纯水高的原因吧。
J. 盐水熔点高还是水熔点高
水的熔点高.
所以到冬天时,海港比淡水港要不容易封冻.人们也常常通过撒盐的方法防止地面结冰.
当然是盐水熔点（凝固点）比纯水大了！这也就是为什么：当气温在0摄氏度左右时,路面上的冰雪常会出现"夜冻昼化"状态.此时,护路工人常会在路面上撒上大量的盐,避免了"夜冻昼化"的原因。这样使水的凝固点降低，使得盐水不易结冰。
水的熔点高
盐撒在雪上可以抑制水结冰