自来水跟纯化水的导电视频

❶ 普通自来水的导电性如何

先说原理
自来水，无论加不加盐，用万用表表笔那样的电极去测，电阻都应比3w欧小得多。
溶液导电的过程，同时伴随着电解反应，因而附带一个电压降，类似于在电路中除电阻外还在串联一个整流2极管。
你测到为3w欧的原因，应当是你用的较低倍率的档测的，这个档的电压低，几乎全被电解反应损耗。如果你用最高的档（x10K？）测，阻值会变小，更为接近真实阻值。
再回答问题
1、自来水不适合长时间用于电流较大的电路，原因是发生电极反应，使电极腐蚀。
2、不能当作导线那样的优良导体，但是可以用作导通信号的电阻导体，比如，用于触发三极管的基极。
3、最小的几种离子是H+（H3O+），Li+，F-，小的离子在溶液中移动阻力小，更易导电。因此，除食盐外，加入酸（硫酸、醋酸等）、以及可溶性锂盐、氟化物，有助于提高导电能力，但作用有限。
另外，导电时的电极反应使电极附近溶液极化，不利于导电。可通过加强搅拌，尤其是电极附近的搅拌，使导电性能得到改善。

❷ 纯净水是否导电

如果是我们生活中日常讲的“纯净水”，也就是一般的饮用水，版是导电的，它里面含自权由移动离子和其他一些杂质，所以导电。还有一种，就是所谓的“纯水”，它是不导电的，从化学上讲，水本身是极弱的电解质，发生很微弱的电离，所以不含杂质的纯水中，自由移动离子浓度在10的负7次方级，可以忽略，即基本没有。

说了这么多，就应试而言，他所说的“纯净水”，我们一般都认为是纯水，即不导电，是绝缘体。

❸ 自来水，纯净水和盐水那个导电性强，求简便回答

盐水导电最强、然后是自来水、纯净水！
自来水电导率一般在几百以上，自来水杂质多，也容易导电，
盐水是氯化钠，是离子，导电强。，盐水电导率也在几百以上，这要看盐的浓度了。
一般的水和盐水之所以导电，是因为水中含有离子。
纯净水不容易导电是因为它除去了大部分离子，只含有很少量的离子，纯净水电导率在10微西/厘米以下，纯净水不含杂质，所以导电性能最差

❹ 纯水可以导电吗

纯水是导电的，只是十分微弱。

拓展资料：

导电体是容易导电的物体，即是能够让电流通过材料；不容易导电的物体叫绝缘体。金属导体里面有自由运动的电子，导电的原因是自由电子·半导体随温度其电阻率逐渐变小，导电性能大大提高，导电原因是半导体内的空穴和电子对。在科学及工程上常用利用欧姆来定义某一材料的导电程度。

固体的导电是指固体中的电子或离子在电场作用下的远程迁移，通常以一种类型的电荷载体为主，如电子导体，以电子载流子为主体的导电；离子导电，以离子载流子为主体的导电;混合型导体，其载流子电子和离子兼而有之。

日用生活中的水具有弱导电性的，因为这些水中含有杂质离子，而蒸馏水是不能导电的。 纯净的蒸馏水不能导电，但自来水和井水等其中有其它可电离的杂质，可微弱导电。其实导电和不导电是相对的概念。水本身也可微弱电离成OH- 和H+的,由于其极为微弱，一般可以忽略。

❺ 自来水，纯净水，盐水，它们各自的导电性能怎么样为什么

盐水导电来最强、然后是自自来水、纯净水。

盐水溶液导电能力强弱与盐水浓度成正比，即盐水溶液浓度越高，其导电能力越强。纯水是不导电的，从化学上讲，水本身是极弱的电解质，发生很微弱的电离，所以不含杂质的纯水中，自由移动离子浓度在10的负7次方级，可以忽略，即基本没有。

(5)自来水跟纯化水的导电视频扩展阅读：

注意事项：

非纯净水导电的原理在于水的电离、水中电解质的水解和电离，这些都导致水多种的离子浓度增大，埂中后者是主要的原因。

纯水本身没有含有其他电解质，而水的电离程度是极其微弱的，使之根本无法导电。在外加电场下，介质中载流子的持续运动。或者也可以理解为电荷的运动，因此只要有足够的载流子，并且载流子可以自由移动，即可判断为导电。

❻ 纯化水和自来水用作冷冻水哪个容易腐蚀

自来水容易腐蚀，因为腐蚀主要是电化学腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀），自来水导电性强，所以更容易腐蚀。

❼ 自来水与纯净水（蒸馏水）如何鉴别

首先让我们把自来水和蒸馏水做一下对比吧！ 1。向两种水中分别加入等量的洗衣粉，我们会发现两种水中，起的泡沫是有明显区别的，泡沫较大的就是蒸馏水，少的为自来水，这是由于自来水钙镁离子含量多而与洗衣粉作用产生了沉淀。 2。实验室中配置试剂是采用蒸馏水或去离子水来配制的，主要原因就是防止自来水中的离子与药品发生作用，我们根据自来水中所含有的离子成分，可加入硝酸银，碳酸钠等，均可观察到沉淀的生成，而蒸馏水没有上述现象。 3。导电性的区别，自来水可以用灵敏电流计检验，指针摆动的是自来水，而蒸馏水因含有离子很少，电流计的指针没有明显摆动。 4。加热法，如HCO3-含量较多，则加热后，可在水中形成白色沉淀，我们长时间烧水后形成的水垢，正是由于加热后形成碳酸钙的原因。蒸馏水不会形成沉淀。
5。蒸馏水是人们利用蒸馏器把液态水转化为蒸汽以后通过冷凝后就形成了我们所说的蒸馏水，它与地球上存在的水的最大区别在于，自然界的水因与地表接触，将含有来自无机盐的各种离子，但自然界的水通过气化和冷凝两个过程后，蒸馏水已经不再含有任何离子，也就是我们所说的纯水，由于蒸馏水几乎不存在离子（纯水也有极少量的电离）因此，蒸馏水不导电。
6。自来水是城市供应的饮用水，是通过把江河湖泊水，通过过滤，净化，漂白粉消毒等过程处理的可供人类饮用的水，这种水含有比较多的钙镁离子，以及HCO3、CO32-和CL-。从上面的对比分析中，我们可以采用多种方法来检验，蒸馏水和自来水

❽ 怎样区别自来水和纯净水

区别自来水和纯净水的方法：
1。向两种水中分别加入等量的洗衣粉，我们会发现两种水中，起的泡沫是有明显区别的，泡沫较大的就是蒸馏水，少的为自来水，这是由于自来水钙镁离子含量多而与洗衣粉作用产生了沉淀。
2。实验室中配置试剂是采用蒸馏水或去离子水来配制的，主要原因就是防止自来水中的离子与药品发生作用，我们根据自来水中所含有的离子成分，可加入硝酸银，碳酸钠等，均可观察到沉淀的生成，而蒸馏水没有上述现象。
3。导电性的区别，自来水可以用灵敏电流计检验，指针摆动的是自来水，而蒸馏水因含有离子很少，电流计的指针没有明显摆动。
4。加热法，如HCO3-含量较多，则加热后，可在水中形成白色沉淀，我们长时间烧水后形成的水垢，正是由于加热后形成碳酸钙的原因。蒸馏水不会形成沉淀。

硬水又分为暂时硬水和永久硬水。暂时硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的，经煮沸后可被去掉，这种硬度又叫碳酸盐硬度。永久硬水的硬度是由硫酸钙和硫酸镁等盐类物质引起的，经煮沸后不能去除。
1. 煮沸法（只适用于暂时硬水）

煮沸暂时硬水时的反应：

Ca(HCO3)2 =CaCO3 ↓+H2O+CO2↑

Mg(HCO3)2 =MgCO3↓ +H2O+CO2↑

由于CaCO3不溶，MgCO3 微溶，所以碳酸镁在进一步加热的条件下还可以与水反应生成更难溶的氢氧化镁：

MgCO3 +H2O = Mg(OH)2 ↓+CO2↑

由此可见水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2

2. 石灰——纯碱法 (工业用)

在这种方法中，暂时硬度加入石灰就可以完全消除，HCO3-都被转化成CO32-。而镁的永久硬度在石灰的作用下会转化为等物质的量的钙的硬度，最后被去除。反应过程中，镁都是以氢氧化镁的形式沉淀，而钙都是以碳酸钙的形式沉淀。

Ca2+(aq) --石灰-苏打法--> CaCO3(s)

Mg2+(aq)--石灰-苏打法--> Mg(OH)2(s)

3. 离子交换法

这种方法中用到的离子交换剂，有无机和有机两种。无机离子交换剂，如沸石等；有机离子交换剂包括：阳离子交换剂——磺化煤，阴阳离子交换树脂等。而且一般的离子交换剂在失效后还可以再生。

❾ 自来水和纯净水能导电，为什么蔗糖溶液不能导电蔗糖溶液中不是有水分子吗

自来水中含有少量金属盐类，因此具有一定的导电性，纯水是难电解质，导电效果很差，同样蔗糖溶液中蔗糖是非电解质，因此只能利用其中的水进行导电，导电效果同样很差，这里所说的蔗糖溶液不能导电是参照其他电离效果较好的物质来说的，和其他电解质溶液相比，纯水的导电性微乎其微。可以忽略不计。另外没有绝对不导电的物质，只有相对导电的难易程度，空气也能被雷电击穿，何况是水呢？

楼上的真搞笑，应试教育学傻了么。。。中国的教育就是太绝对化，没有绝对不导电的物质，，所谓绝缘体意思是难以导电的物质，只不过电阻较大，导电相对较困难，这是物理学和化学的共识，别被课本上的知识搞傻了

❿ 自来水，纯净水，盐水，哪一个导电性 自来水纯净水盐水。谁会导电

通常，盐水的导电性能大于自来水，因为盐水中离子成分较多；而纯净水因为是属于“去离子水”，含离子数量极少，所以通常导电性能极差。