1. 下列叙述正确的是（） A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．将pH=3的CH 3 COOH溶
| A．因室温纯水的pH=7，水的电离过程（H 2 O?H + +OH - ）是吸热反应，升高到专95℃，电离度增大，使C（H + ）=C（OH - ）＞10 -7 mol/l，则属pH＜7，但水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故A错误； B．由于CH 3 COOH溶液中存在：CH 3 COOH?CH 3 COO - +H + ，所以将pH=3的CH 3 COOH溶液加水稀释10倍，促进弱电解质电离，pH＜4，故B错误； C．0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，C（H + ）=
D．H 3 O + 为水合氢离子，HCO 3 - +H 2 O=H 3 O + +CO 3 2- 为碳酸氢根离子电离的方程式，NaHCO 3 溶液其水解方程式为：HCO 3 - +H 2 O?H 2 CO 3 +OH - ，故D错误； 故选C． |
2. 下列说法正确的是（）A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可以使纯水呈酸性B．25℃时，pH=12的某溶液中，
A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，但纯水中氢氧根离子和氢离子浓度仍然相等，所以溶液呈中性，故A错误；
B．室温下，pH=12的某溶液中，当溶液是碱液时，由水电离出的c（OH-）一定为1×10-12mol/L，当溶液是强碱弱酸盐溶液时，由水电离出的c（OH-）一定为1×10-2mol/L，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4，故C错误；
D．氯化铁是强酸弱碱盐，易水解而使溶液呈酸性，为了抑制氯化铁水解，通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配制FeCl3溶液，故D正确；
故选D．
3. 下列说法中，正确的是（ ） A 在任何条件下，纯水的pH都等于7 B 在任何条件下，纯水都呈中性 C在95摄氏度
A 在任何条件下，纯水的pH都等于7
错。当温度升高，PH减少
B 在任何条件下，纯水都呈中性版
对
C在95摄氏度权时，纯水的pH小于7
对
D 在95摄氏度时，纯水中H+物质的量浓度[H+]小于10∧-7mol/L
错，将大于
4. 下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=
A、水的电离是吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大，但水是中性的液体，不可能呈酸性，故A错误；
B、醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＜4，故B错误；
C、0.2mol?L-1的盐酸，与等体积水混合后氢离子浓度变化为0.1mol/L，溶液pH=1，故C正确；
D、水的电离是吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大，水的pH不相等，故D错误；
故选C．
5. 下列说法中，正确的是（）A．在任何条件下，纯水的pH=7B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在95℃时，
选B
A，纯水随温度变化ph值会有所变化，原因是水的电离反应，只有在25摄氏度时，ph值才是7
B，纯水内就是中性容，所以没问题
C，95摄氏度时，由于水的电离反应是吸热反应，所以氢离子浓度增大，ph值应该小于7
D，95摄氏度时，由于水的电离，氢离子浓度显然是大于10-7摩尔每升的，差不多是1×10-6 摩尔每升。
6. （1）在95℃时，纯水的pH______（填“大于”“小于”“等于”）7，所选择的理由是______．（2）有三瓶pH
（1）水的电离是吸热过程，升温电离平衡正向进行，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，离子积常数增大；
故答案为：小于；水的离子积常数随温度的升高而增大；
（2）①因醋酸为弱酸，则pH相等时醋酸浓度最大，盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，则pH相等，盐酸浓度大于醋酸，则关系是c1=2c2＜c3或c2＜c1＜c3；
故答案为：c1=2c2＜c3或c2＜c1＜c3；
②取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液，氢离子浓度相同反应速率相同，则得到a1=a2=a3，反应过程中，醋酸是弱酸存在电离平衡，随反应进行又继续电离出氢离子，浓度大于盐酸和硫酸，放出H2的速率依次为b1、b2、b3，大小关系为b3＞b1=b2 ；
故答案为：a1=a2=a3；b3＞b1=b2；
③醋酸的浓度最大，消耗等物质的量氢氧化钾，消耗的体积最小，因盐酸和硫酸的pH相等，则完全与氢氧化钾反应，体积应相等，体积关系为V1=V2＞V3 ；
故答案为：V1=V2＞V3．
7. 下列叙述正确的是（） A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．常温下，pH=3的醋酸溶
| A．虽然95℃纯水的pH＜7，但纯水中氢离子浓度仍然等于氢氧根离子浓度，所以溶液呈中内性，故容A错误； B．醋酸是弱电解质，加水稀释促进其电离，所以常温下，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍体积后pH＜4，故B错误； C．常温下，0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍体积后溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，pH=l，故C正确； D．常温下，等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解而使其溶液呈碱性，故D错误； 故选C． |
8. 95摄氏度时，纯水的PH小于七。对吗
第一，水电离是吸热反应。随着温度的升高，化学平衡向离子化方向移动，导致溶液中内氢离子的浓度升高容。第二，25摄氏度时，纯水的ph值为7
所以90度时，氢离子浓度比25度时的大，由ph的定义式可推知，90度时ph《7
9. 下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液
A．水的电离是吸热反来应，升高温度源促进水电离，所以95℃纯水的pH＜7，但纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以纯水仍然呈中性，故A错误；
B．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故B正确；
C．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以稀释后溶液中氢离子浓度：0.001mol/L＜c（H+）＜0.0001mol/L，则溶液的pH小于4，故C错误；
D．c（H+）=
| n(混酸) |
| V(混酸) |
| (10?3+10?4)mol/L×0.01L |
| 0.02L |
10. 在95℃时，纯水的pH______（填“大于”“小于”“等于”）7，所选择的理由是______
水中存在H2O?H++OH-，水的电离过程是吸热反应，升高温度，促进水的电离，水中氢离子的浓度增大，则pH减小，所以在95℃时，纯水的pH小于7，
故答案为：小于；水的电离是一个吸热反应，温度升高，平衡正向移动，H+浓度增大，pH减小．