把某一氨基酸晶体溶于纯水

A. 某氨基酸溶于pH=7.0的水中，所得氨基酸溶液pH=8.0，试问此氨基酸的pI值是大于8，等于8，还是小于8为什么

此氨基酸的pI值大于8。
原因：该氨基酸溶于PH7.0的水中，溶液PH值是8.0，说明该氨基酸属于碱性氨基酸，它的氨基结合了水中的H+（此时氨基酸带正电），导致溶液中自由的H+下降。要使氨基酸的净电荷变为中性，就必须向溶液中添加碱性物质，使氨基酸分子上结合的H+解离出来，使得氨基酸分子H+的电离向解离的方向移动。最终等到氨基酸静电荷为零时，溶液的PH会大于8。
等电点PI定义：氨基酸静电荷为零时的溶液PH值。

B. 把一个氨基酸结晶加入到PH=7.0的纯水中，得到了PH=6.0的溶液，问此氨基酸的PI值是大于6.

因为稀释，混合后得到的ph6，所以肯定小于了

C. 某氨基溶于pH=7的纯水中，所的水溶液pH=5,此氨基酸等电点小于五吗

氨基酸的—NH2和—COOH离解相当时的pH值是pI值，所以不一定小于5

D. 某氨基酸溶于PH7的水中,所得氨基酸溶液的PH为6,问此氨基酸的PI是大于6等于6还是小于6

小于6
分析：此时溶液pH已经是6,但是此氨基酸带的是负电.想要使此氨基酸带电荷为零,就必须加酸,抑制它的解离,所以只有让溶液的pH继续下降到6以下,此氨基酸才会静电荷为零.因此,该氨基酸的等电点PI（静电荷为零时的溶液pH）肯定是小于6的.

E. 氨基酸PL值

只听说过PI等电点，哪里来的PL值？

如果问等电点的话，加入纯水后pH=6，说明氨基酸是酸性的，此时是释放H+，也就是氨基酸带负电，如果要让氨基酸不带电，只能再加入H+，所以等蛋白质不带电的时候pH一定是小于6的。

F. 把某一氨基酸晶体溶于纯水时,该溶液的ph是5,那么氨基酸的等电点是小于5的吗

摘要 ph=5,酸性。 氨基酸是两性电解质,在碱性溶液中表现出带负电荷,在酸性溶液中表现出带正电荷,在某一定pH溶液中,氨基酸所带的正电荷和负电荷相

G. 一氨基酸溶于水，其水溶液的PH为6，那其等电点是等于6么

小于6, 质子浓度增加，氨基酸带负电，pI小于pH.
pI=pH+1/2lg[R+]/[R-]

H. 将某氨基酸溶于蒸馏水,测得其ph=3.4

溶液pH的测得值为8，说明溶液呈碱性，碱性溶液稀释后，碱性减弱，pH偏小，所以该氨基酸溶液的实际pH应大于8，
故选：A．

I. 一氨基酸溶于水后,若溶液PH为8,此氨基酸PI如何为什么

Pi必定大于8。
氨基酸溶液PH=8，必定是碱性电离大于酸性电离，所以必须在溶液中继续加碱（比如氢氧化钠）才能达到等电点（保证碱性电离(减小)等于酸性电离(增大)），所以等电点必定大于8。
希望对你有帮助O(∩_∩)O～

J. 某氨基酸溶于pH7的水中，所得氨基酸溶液的pH为6，问此氨基酸的pI是大于6、等于6还是小于6

某氨基酸溶于来pH7的水中，所得氨基源酸溶液的pH为6，问此氨基酸的pI小于6。

氨基酸在固体状态时以两性离子形式存在。某氨基酸溶于pH7的水中，pH从7下降到6，说明该氨基酸溶于水的过程中释放出了质子。

溶液中有如下平衡存在：为了使该氨基酸达到等电点，只有加些酸使上述平衡向左移动。

因此，氨基酸的pI小于6。

(10)把某一氨基酸晶体溶于纯水扩展阅读

氨基酸的性质：

1、物理性质天然的氨基酸均为无色晶体，熔点较高，在200～ 300℃熔化时分解。它们能溶于强酸或强碱溶液，除少数外一般都能溶于水，而难溶于乙醇、乙醚。

2、化学性质

氨基酸的两性

氨基酸分子中一COOH是酸性基团，一NH2是碱性基因。因此，氨基酸是两性化合物，它既可以与酸反应，也可以与碱反应，且都生成盐。