纯水中加入少量khso4

⑴ 在25℃时，向纯水中加入少量的KHSO4固体，则（）A．溶液的pH升高B．水的离子积常数Kw减小C．水的电离

A、加入硫酸氢钾后，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A错误；
B、水的专离子积常数只受属温度影响，温度不变，水的离子积Kw不变，故B错误；
C、加入硫酸氢钾后，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故C错误；
D、加入硫酸氢钾固体后，溶液中氢离子浓度增大，溶液的酸性增强，故D正确．
故选D．

⑵ 强酸制弱酸的原理

强酸制弱酸的原理

强酸制弱酸，实际上就是指较强的酸生成较弱的酸，强弱是相对而言的，反应会生成盐类化学物质。强酸制弱酸指用强酸与弱酸的盐反应,生成弱酸和强酸盐的反应,因为弱酸都是弱电解质,结合氢的倾向要比强酸强例

反应方程式：强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐。

常见的酸性强弱顺序比较

（H2SO3、H3PO4、CH3COOH）>H2CO3>（H2S、HCLO、C6H5OH）>HCO3¯>（H2SiO3、AL（OH）3）

常用的强酸制弱酸

1、实验室强酸溶液制较弱酸

CaCO3 +2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸被强酸HCl所赶出，生成的是碳酸不稳定，分解成CO2和H2O

2、农业磷肥过磷酸钙

Ca3（PO4）2+2H2SO4====Ca（H2PO4）2+2CaSO4

3、工业制磷酸

Ca（H2PO4）2+ H2SO4（浓）==加热==CaSO4 +2H3PO4

4、盐酸和醋酸钠生成氯化钠和醋酸

CH3COONa+HCl====CH3COOH+NaCl

⑶ 按要求完成以下内容：（1）判断溶液的酸、碱性，并用相应的方程式解释原因．①KHSO4溶液显______性，原因

（1）①KHSO₄溶液显酸性，硫酸氢钾是强酸强碱酸式盐，完全电离KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，所以溶液呈酸性，故答案为：酸；硫酸氢钾电离出氢离子；
②H₂S溶液显酸性，氢硫酸在水溶液里电离出氢离子，故答案为：酸；硫化氢电离出氢离子；
（2）①设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸、醋酸是一元弱酸，相同pH的一元酸，弱酸的浓度大于强酸，所以这三种酸的浓度大小顺序是c₂＜c₁＜c₃，故答案为：c₂＜c₁＜c₃；
②反应速率与氢离子浓度成正比，等pH的三种酸中氢离子浓度相等，所以反应速率相等；反应后生成氢气的量与氢离子的总物质的量成正比，等pH等体积的三种酸中，醋酸的物质的量最大，硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相等，所以生成氢气的物质的量关系是n₁=n₂＜n₃，故答案为：v₁=v₂=v₃；n₁=n₂＜n₃；
（3）某温度下，纯水中c（H⁺）=1×10^-6.5mol/L，则kw=10^-13，将pH=2的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.01mol/LpH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=

⑷ 向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A．pH值升高B．C（H+）和C（OH-）的乘积增大

水的电离平衡为：H₂O?H⁺+OH^-，加入少量的KHSO₄固体，溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，
A、加入硫酸氢钾后，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A错误；
B、由于温度不变，水的离子积不变，即c（H⁺）和c（OH^-）的乘积不变，故B错误；
C、水的电离平衡向着逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，故C错误；
D、加入硫酸氢钾固体后，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故D正确；
故选D．

⑸ 向纯水中加入少量KHSO4(s)，温度不变，c(OH－)与c(H+)的变化关系

因为KHSO4在水中完全电离产生大量的氢离子，抑制了水的电离，那么水电离产生的氢离子浓度和氢氧根浓度都会变小。当然整个溶液中氢离子浓度是增大的，氢氧根浓度是减小的

⑹ 关于电解质的~向纯水加入少量KHSO4

HSO4-=H++SO42- 这个过程是完全电离的
所以，向纯水中加入KHSO4，相当于加入硫酸，所以c(OH-)降低.c(H+)增大，抑制了水的电离

选C

⑺ 向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（ ） A.PH升高 B.c(H+)和c(O

KHSO4在溶液中完全电离成K+，H+，SO42-
H2SO4是强酸，所以HSO4-在溶液中完全电离，区别于碳酸，因为碳酸是弱酸，所以HCO3-在溶液中同时发生电离和水解，且电离程度小于水解程度。

⑻ 何时分子电离大于相应离子水解何时分子电离小于相应离子水解 求适用于高中的总结性结论。

你说的已经非常完整，不需要再加别的东西，高中足够了。
祝学习进步!

⑼ 向纯水中加入少量的KHSO4固体，则溶液的（）A，PH值升高 B，Kw的值增大 C酸性增强 D，O

选C和D
KHSO4 ==电离== K+ + H+ + SO42-
A，PH值升高
KHSO4电离出H+，PH降低，错
B，Kw的值增大
Kw之和温度有关，Kw不变，错
C，酸性增强
KHSO4电离出H+，酸性增强，对
D，OH-离子浓度减少
Kw不变，H+增加，OH-=Kw/H+，OH-减少，对
望采纳o，亲！！！

⑽ 高中化学

答案集中在C或者D上，如果你非要定量的说，那么CD都是正确的，如果你要定性的说就是D正确
首先，当假如少量KHSO4这个物质的时候，水的电离平衡想左移动，所以D答案是正确的，这时才c(H+)由两部分提供，1 是水电离出来的，2，是KHSO4带来的，请你注意“少量”这个词，这是题眼，那么可以这么认为，C（H+）在前后不变（近似）。这是定性的分析
但是如果定量的分析的话C（+）一定是增加的，所以C也正确
那么就要看出题人的想法了，如果从定性角度分析D答案正确
从定量角度分析CD都正确
但是个人认为高中化学没有那么严谨，而且题目中还提了“少量”这个字眼，所以不应该从定量上分析