1. 在纯水中加入少量的酸和碱,水的离子积有无变化
不变.温度不变时,在稀的水溶液中,水的离子积为一常数,不管加入了什么溶质.
2. 当温度不变时,在纯水中加入强碱,会影响水的离子积常数吗
水的离子积常数只和温度有关,也就是说,当温度不变时,水的离子积常数不变
当加入强碱时,氢氧根离子浓度,增加,但是氢离子浓度减小,但乘积不变
3. 常温下,在纯水中加入少量酸后,水的离子积为什么不变水不是没有抗酸碱成分么.
水的离子积Kw本质上是平衡常数,
只要温度不变,Kw就不变.
H2O ==可逆== H+ + OH-,
水中加酸,H+浓度升高,但OH-浓度降低,
其浓度的乘积 （即Kw）不变
4. 在纯水中加入少量酸或碱后,水的离子积会
不变,只要温度不变,就不会改变水的离子积,
5. 纯水中加入强酸或强碱后,水的离子积常数
纯水中加入强酸强碱，水的离子积常数不改变。水的离子积常数，简称水的离子积，是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。K(W)只随温度变化而变化，是温度常数。因为水的电离是吸热的，升高温度，平衡正移，所以K(W)只随温度升高而增大。
6. 常温下，在纯水中加入少量酸后，水的离子积为什么不变水不是没有抗酸碱成分么。
水的离子积Kw本质上是平衡常数，
只要温度不变，Kw就不变。
H2O ==可逆== H+ + OH-，
水中加酸，H+浓度升高，但OH-浓度降低，
其浓度的乘积 （即Kw）不变
7. 水的离子积为什么加入酸或碱以后不变~！我要一个很确切透彻的解答`别老一套给我重复概念
在一定温度下，水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数。理由：（以下讨论均以温度不变为前提）
（1）纯水的电离相当于弱电解质的电离，电离程度仅受电解质本身强弱影响。
（2）加入强碱或强酸后，对应离子浓度升高，但是，由于水是弱电解质，其存在电离平衡，故互补离子的浓度降低。例如：
纯水中，C(H+)=C(OH-)。现加入等体积2mol/L的NaOH溶液，则水中C(OH-)=1mol/L。但大量氢氧根的存在必然抑制氢离子存在，此时C(H+)=1×10^-14，C(H+)C(OH-)=10^-7。根本是由于电离平衡H2O==(H+)+(OH-)的存在
（3）加入水解盐类后，对应的离子浓度降低（如加入Fe3+则OH-浓度降低），但这就会导致电离平衡向电离方向移动，从而使H+浓度升高而离子积不变。
最后，其实水的离子积常数就相当于水电离平衡的化学平衡常数，只不过纯水浓度为55.6mol/L，几乎不变，所以对水电离平衡的讨论不产生影响。而水溶液中化学平衡不受压强影响，所以只受温度影响。故水离子积在一定温度下不变
希望有帮助
8. 酸碱水的离子积
水是一种弱电解质，能电离产生h+和oh-，存在电离平衡，无论是酸还是碱都能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但不管如何减小，其离子浓度的乘积不变，在常温下为1.0*10^-14.
也可以从水的电离平衡常数来解释：
k=[c(h+)*c(oh-)]/c(h2o)
因为c(h2o)为一常数，与k合并，得到一新的常数：
kc(h2o)=kw=c(h+)*c(oh-)
常温下，其数值为1.0*10^-14.
kw中w是水的英语单词的第一个字母。
解读水的电离和水的离子积常数
1．水是极弱的电解质：2h2o
h3o++oh－，简写为h2o
h++oh－，水的电离是一个吸热的可逆反应，升高温度，能促进水的电离。如：
常温下纯水中c(h+)=c(oh－)=1.0
×10－7mol/l，kw=
c(h+)•c(oh－)=1.0
×10－14；
100℃时纯水中c(h+)=c(oh－)=1.0
×10－6mol/l，kw=
c(h+)•c(oh－)=1.0
×10－12。
2．kw只随温度变化，温度一定时kw是一个不变的常数；常温下一般浓度的酸、碱、盐溶液中均存在c(h+)•c(oh－)=kw=
1.0
×10－14，即向纯水中加酸、碱、盐，kw不变。
3．向纯水中加酸，抑制水的电离，溶液中的h+由水和酸电离产生，但由水电离产生的h+远远少于由酸电离产生的h+，即c(h+)存在=c(h+)酸+c(h+)水≈c(h+)酸，kw=
c(h+)•c(oh－)=
c(h+)酸•c(oh－)水。
4．向纯水中加碱，抑制水的电离，溶液中的oh－由水和碱电离产生，但由水电离产生的oh－远远少于由碱电离产生的oh－，即c(oh－)存在=c(oh－)碱+c(oh－)水≈c(oh－)碱，kw=
c(h+)•c(oh－)=
c(h+)水•c(oh－)碱。
5．向纯水中加强酸弱碱盐(如nh4cl)，促进水的电离，溶液中的h+、oh－都是水电离产生的，但部分oh－与弱碱阳离子(如nh4+)结合，最后溶液中存在的c(oh－)小于由水电离产生的c(oh－)，kw=
c(h+)•c(oh－)=
c(h+)水•c(oh－)存在。
6．向纯水中加强碱弱酸盐(如naf)，促进水的电离，溶液中的h+、oh－都是水电离产生的，但部分h+与弱酸根阴离子(如f－)结合，最后溶液中存在的c(h+)小于由水电离产生的c(h+)，kw=
c(h+)•c(oh－)=
c(h+)存在•c(oh－)水。
7．向纯水中加强酸强碱盐(如nacl)，不影响水的电离，溶液中的h+、oh－都是水电离产生的，kw=
c(h+)•c(oh－)=
c(h+)水•c(oh－)水。
9. 在一定温度下,向纯水中加入少量酸或少量碱后,水的离子积
当温度确定后，离子积是一个常数，所以离子积常数只随温度改变。但是，加入酸碱后，抑制了水的电离，所以水本身的离子积会变小。