澳洲是硬水还是软水

1. 澳洲星点龙鱼好长吗 卖家说能长大50公分 ，有的人说长到40左右就不长了，长的快吗 为什么长

澳洲星点龙体长可达50公分。也跟饲养条件有关系。

澳洲星点龙属夜行性鱼类。产于澳大利亚东部，和星点斑纹龙很相似，幼鱼极为美丽，头部较小，体侧有许多红色的星状斑点，臀鳍、背鳍、尾鳍有金黄色的星点斑纹，成鱼体色为银色中带美丽的黄色，背鳍为橄榄青，腹部有银色光泽。此鱼性情凶爆，能咬伤比它大许多的鱼类。

2. 澳大利亚的水系特征和水文特征，

澳大利亚的水系特征和水文特征：

墨累河和达令河是澳大利亚最长的两条河流。这两个河流系统形成墨累-达令盆地，面积100多万平方公里，相当于大陆总面积的14%。最长河流墨累河（MurrayRiver）长2589千米。艾尔湖是靠近大陆中心一个极大的盐湖，面积超过9000k㎡，但长期呈干涸状态。

澳大利亚是全球最干燥的大陆，饮用水主要是自然降水，并依赖大坝蓄水供水。政府严禁使用地下水，因为地下水资源一旦开采，很难恢复。2006-2009年，厄尔尼诺影响扩大，导致降雨大幅减少，澳大利亚各大城市普遍缺水，纷纷颁布多项限制用水的法令，以节水渡过干旱。

(2)澳洲是硬水还是软水扩展阅读：

气候特征：

澳大利亚地处南半球，虽然时差与中国只有2-3小时，但是季节却完全相反。12-2月为夏季，3月-5月为秋季，6-8月为冬季，9-11月为春季。年平均气温北部27℃，南部14℃。

澳大利亚跨两个气候带，北部属于热带，由于靠近赤道，1月-2月是台风期。澳洲南部属于温带。澳洲中西部是荒无人烟的沙漠，干旱少雨，气温高，温差大；在沿海地带，雨量充沛，气候湿润。

3. 金龙鱼是什么鱼

• 金龙鱼（Scleropages formosus）是骨咽鱼科的一种龙鱼，属于肉食性动物。大部分龙鱼的食谱为版，青蛙、泥鳅、板球权、金鱼、蚂蚱、小虾等等。具有很高的观赏性。
  

4. 悉尼的水是硬水还是软水

悉尼的水是硬水。
悉尼是澳大利亚东海岸的城市，濒临塔斯曼海，而所有海水都是硬水。

5. 初中化学知识点全面总结

初中化学复习知识点全集
第一讲走进化学世界
1、什么是化学？
2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）
3化学实验的基本技能：
①药品的取用。粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管；一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一般用最少量；液体1－2毫升，固体盖满试管底部。
②物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌）。给固体物质加热（试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急）。给液体物质加热（盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人）。
③仪器的洗涤（玻璃仪器）。标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。
④气体的收集。排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。第二讲我们周围的空气
1、空气的组成
按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。
2、空气是宝贵的资源
氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。
3、氧气的性质
(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。）
(2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
4、氧气的实验室制法
(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。
(2)反应原理（化学方程式）
(3)装置：发生装置、收集装置。
(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。
(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。
(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。
5、物质的分类（混合物、纯净物）
6、物质的性质
(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等
(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等
7、物质的变化（物理变化、化学变化或化学反应）
(1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。
(2)化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）
化合反应：A＋B+……＝C
分解反应：D＝A＋B+……
第三讲自然界的水

1、水的组成
(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。
(2)化学方程式
(3)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。
2、水的净化
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
(3)水有硬水、软水之分。
①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。
②可用肥皂水来区分硬水和软水。产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。
③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。
④硬水可软化。蒸馏，煮沸。
3、爱护水资源
(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的
(2)节约用水，防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）
4、物质的组成与构成
(1)物质组成。混合物、纯净物（单质、化合物）
(2)物质构成（构成物质的粒子有分子、原子等）
①分子是保持物质化学性质的最小粒子；②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在着一定的间隔；③原子是化学变化中的最小粒子；④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子。）
第四讲物质构成的奥秘

1、原子的构成
(1)原子是化学变化中的最小粒子
(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
(3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。
(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量＝质子数＋中子数。
2、元素
(1)元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。）
(2)元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。
(3)元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
(4)元素符号
①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。
②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。）
(5)元素周期表
①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。
②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。
3、离子
(1)离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。
(2)核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
4、化学式与化合价
(1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的组成。
(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。
(3)应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在；②化合物各元素正负化合价的代数和为0。
第五讲化学方程式

1、质量守恒定律是自然界的客观规律
(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。关键词语：参加、化学反应、质量总和。
(2)质量守恒的原因。一切化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。（分子种类一定改变，数目可能改变。）
(3)质量守恒定律的应用。解释现象，推断化学式，相关计算等。
(4)研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。
2、化学方程式是重要的化学用语
(1)化学方程式提供的信息。如：4P＋5O2点燃2P2O5其质的方面的信息：磷和氧气点燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微观上，4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，宏观上，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。
(2)正确书写化学方程式（配平，条件，箭号。）
3、根据化学方程式的简单计算。
审题仔细，格式规范，计算准确。设、写、找、列、解、答。
第六讲碳和碳的氧化物

1、碳元素组成的不同单质金刚石、石墨和C60的物理性质及主要用途。
2、碳的几种单质物理性质有很大差异是由于它们内部碳原子的排列方式不同。
3、由于碳的不同单质参加化学反应的最小粒子是相同的碳原子，所以它们的化学性质是相似的。
4、从分子结构的不同来认识二氧化碳和一氧化碳的性质。
5、氧气、二氧化碳实验室制法的比较
(1)实验室里制取气体要注意：①选择适当的反应，包括反应物状态和反应条件，即确定反应原理。②选择合适的实验装置，包括发生装置和收集装置。③验证所制得的气体就是所要制取的气体，即检验气体。
(2)氧气、二氧化硫制法的比较：
6、温室效应是一大环境问题，它主要是由什么原因引起的？它会带来哪些危害？为了防止温室效应进一步增强，人类应该采取哪些措施？你力所能及地可做些什么？
7、掌握物质间的转化。见右图。
第七讲燃料及其利用

1、燃烧的条件：①可燃物；②空气或氧气；③达到着火点。
2、灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离；②隔绝空气或氧气；③使温度降到着火点以下。

第八讲金属和金属材料

1、金属材料包括纯金属和合金。
2、金属的物理特征：常温下都是固体（汞除外）有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高等。
3、钢的硬度和强度比纯铁更高，搞腐蚀性能更好，日常使用的金属材料大多属于合金。
4、物质的用途主要决定于物质的性质，但要考虑价格、资源，是否美观、便利，废料是否易于回收，对环境的影响等多种因素。
5、金属与氧气和与酸的化学反应，反应的难易和剧烈程度不同，说明金属的活泼程度不同。
实验室常以锌粒和稀盐酸反应制氧气，而不常用镁和铁，因为镁活泼，反应速度快难控制，铁相对稳定，速度慢。
6、铁生锈的条件与空气和水直接接触，防止铁锈蚀的原理隔绝空气和水，采取的主要措施有涂油、刷漆、镀金等。
7、炼铁的主要原理在高温下，用CO把铁从铁矿石中还原出来。

第九讲溶液

1、溶液、溶质、溶剂的概念
2、溶液具有均一性和稳定性的特征。均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。
3、溶液和浊液的比较。不同点：溶液是均一的、稳定的；浊液是不均一、不稳定的，久置后会出现下沉或分层。相同点：都是混合物。
4、物质溶解时，往往会引起温度的改变。溶解的过程发生两个变化，一种是溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；另一种是溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或离子过程，要放出热量。当吸热小于放热时，溶液温度降低，反之升高。
5、饱和溶液的概念要素：①在一定温度下；②一定量的溶剂里；③不能再溶解某种物质。上述条件下还能继续溶解某种溶质的溶液，叫不饱和溶液。
6、饱和溶液和不饱和溶液转化。一般情况下，饱和溶液，升温或加入溶剂，转化成不饱和溶液；不饱和溶液，降温或加入溶质或蒸发溶剂，转化为饱和溶液。
7、溶解度概念要素：①一定温度；②100g溶剂；③饱和状态；④单位：g。
8、溶解性和溶解度的关系，溶解度曲线。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。
9、气体溶解度概念要点：①压强101KP3,一定温度下；②1体积水；③饱和状态；④单位：体积。
10、影响气体溶解度因素：压强增大，气体溶解度增大；温度升高，气体溶解度减小。
11、溶质质量分数，是溶质质量与溶液质量之比。
12、配制一定溶质的质量分数溶液步骤：①计算；②称量或量取；③溶解；④装瓶（标签注明名称，化学式，质量分数。）

第十讲酸和碱

1、盐酸和硫酸的比较（见右图）
2、在金属活动性顺序中，位于H前面的金属能置换出酸中的氢，浓硫酸、硝酸不能制取氢气。
3、氢氧化钠和氢氧化钙的比较
4、溶液酸碱度的表示方法。溶液的酸碱性用酸碱指示剂区别，酸碱度常用pH来表示。pH值越小酸性越强，pH值越大碱性越强。pH的测定测定方法是使用pH试纸。

第十一讲盐和化肥

1、有些盐的水溶液具有特殊颜色。①含有Cu2＋的稀盐溶液呈现出蓝色，如蓝色的硫酸铜溶液；②含有Fe2＋的稀盐溶液呈现出浅绿色，如浅绿色的硫酸亚铁溶液；③含有Fe3＋的稀盐溶液呈现黄色，如黄色的氯化铁溶液等。
2、生活中几种常见盐的作用及主要用途。
3、粗盐，是从海水、盐井水、盐湖水通过晾晒或煮，可蒸发水分而得到含杂质较多的氯化钠晶体。粗盐的提纯过程：粗盐→溶解→过滤→蒸发结晶→食盐。过滤是物质提纯的方法之一，它把不溶性的固体与液体分开。
4、组成里含有碳酸根离子（CO32－）或碳酸氢根离子的盐，都能与盐酸反应生成二氧化碳（观察到有气泡产生，将气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊。）（碳酸盐遇酸沉不住气。）利用这一原理，可以检验物质组成中是否有碳酸根离子或碳酸氢根离子。实验室也是用此原理，选用易得、价廉的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。
5、复分解反应发生的条件：生成物中有水或气体或沉淀生成。
6、部分碱和盐在水中的溶解性，见右表。
7、常用化肥的简单区别方法：“看、溶、烧、嗅”。看外观：氮肥、钾肥大都是白色晶体，磷肥是灰白色粉末。加水：氮肥、钾肥大都溶于水。灼烧：钾肥不能燃烧，在燃烧时可跳动或有爆裂声。加熟石灰搅拌：铵盐加熟石灰能放出具有刺激性的氨气。

6. 澳洲龙鱼是什么品种



斑纹龙鱼

产于澳大利亚北部新几内亚。与星点龙鱼同属为澳洲龙鱼。星点斑纹龙鱼体长可达70公分，幼鱼也是极为漂亮的。斑纹龙鱼头部较大，体侧那一颗颗的红色斑点让它足够出彩，各鳍也有黄色的星点状的斑纹，身上的星点金黄让星点斑纹龙鱼的观赏价值大大提升。

成鱼后，星点斑纹龙鱼体色在金黄色中略带银色，背鳍是橄榄色，各鳍的边缘带有黑色，成鱼后，星点斑纹状再加以橄榄与黑色，让它看上去艳丽中多了些可爱，霸气中添了些坚毅，总之，成鱼的星点斑纹龙鱼更加具有观赏价值了。星点斑纹龙鱼同星点龙鱼一样，是霸气非凡，性情凶猛的，同样建议不要与其他鱼类混养。

三、星点龙鱼

星点龙鱼体长可达50公分，幼鱼美丽动人，头部小，体侧有许许多多的星状斑点，排列整齐，从远看去，像小星星一样闪闪烁烁，臀鳍、尾鳍、背鳍有着金黄色的星点斑纹，所谓“人如其名”，星点身体上的星点正是它区别与其他龙鱼，最有自己的特点，幼鱼的美丽带来的是不俗的观赏价值。星点龙鱼成鱼后，体色为银色中带有美丽的黄色，背鳍呈现的是橄榄青，腹部呈现着银色的光泽，各鳍的边缘都带有黑色。

星点龙鱼性情是非常凶猛的，攻击性强，建议最好不要混养。对于生存条件的限制为弱酸性水质，硬度为软水，PH在6.5与705之间，水温在24到28摄氏度之间，与其他龙鱼的生存条件相差无几，同样，也要避免对龙鱼造成惊吓，避免水温或是PH的急骤变化。虽说生存条件与其他龙鱼相似，但每尾龙鱼都有自己的性情，所以饲主要饲养时要仔细观察，给予他们最合适的生存环境。

7. 一般啤酒的度数是多少

一般是11度～12度，成品啤酒的含糖量大约在1.5-2.5%之间。而啤酒的酒精含量多数在3.5%至4%之间。德国啤酒中酒精浓度则较高，大约在5-9%之间。而且苦味比较重。

啤酒是以小麦芽和大麦芽为主要原料，并加啤酒花，经过液态糊化和糖化，再经过液态发酵而酿制成的。其酒精含量较低，含有二氧化碳,富有营养。它含有多种氨基酸、维生素、低分子糖、无机盐和各种酶。这些营养成分人体容易吸收利用。

(7)澳洲是硬水还是软水扩展阅读：

一、原麦芽汗浓度：

一般饮料酒的度数表示酒精的含量，而啤酒的"度"却指的是麦芽汁的浓度。制造啤酒的大麦芽和辅助原料大米等，经过麦芽淀粉酶和蛋白酶的作用，转化为麦芽糖类，以糖的含量来测定，如每公升麦芽汁含有120克糖类，就是12°。当麦芽汁浓度为7°～9°时，称低浓度啤酒。麦芽汁浓度在18°～20°的称黑啤酒。麦芽汁浓度越高，营养价值就越好，同时泡沫细腻持久，酒味醇厚柔和，保管期也长。

二、酒精度数：

酒瓶上标示的酒精浓度（只取数字）×酒的分量（以升计）=酒精单位（约数）。酒的度数表示酒中含乙醇的体积百分比，通常是以20℃时的体积比表示的，如50度的酒，表示在100毫升的酒中，含有乙醇50毫升(20℃)即它的体积分数（温度在+20℃时，以体积分数或者质量分数表示酒精浓度）为0.441473。

8. 孔雀鱼多少温度最好

孔雀鱼的温度在20—℃之间。

孔雀鱼生存温度

孔雀鱼所耐最低温度一般不低于13摄氏度，低于13度鱼只大批量死亡。13度时鱼会游动无力，可少量摄食，部分体质差的会趴在缸底不动，受惊吓时游动无力，鱼只抗病能力很差。13-16度时摄食量较少，生长缓慢，游动开始减慢，鱼只抗病能力差。16-20度时摄食量开始减少，摄食频率降低，生长速度开始降低，游动无太大变化，鱼只抗病能力开始下降。

20-26度，摄食量大，摄食频率高，游动活泼迅速，生长速度快，鱼体抗病能力强。26-32度，摄食量最大，摄食频率最高，游动活泼迅速，生长速度开始降低，鱼体抗病能力开始降低。32-36度，摄食量减少，摄食频率降低，游动能力开始降低，基本不生长，鱼体开始消瘦，抗病能力差。36度以上大批鱼只死亡，超过40度全部死亡。

(8)澳洲是硬水还是软水扩展阅读：

孔雀鱼水质：

孔雀鱼喜欢偏硬的水，硬度要10～15度左右，虽然如此，但是以版主个人认为，水的硬度对孔雀鱼不会有太大的影响，就拿两个饲养孔雀有相当历史的国家：德国和日本做为例子，德国的水是偏硬水，而日本的水质皆为软水，而这两个截然不同的条件都可以将孔雀养得很好，可见的孔雀的适应能力很强，比较不需要饲主费心调整水的硬度高低。这也是许多人常说孔雀鱼易于饲养的原因之一。