电解纯水的电极反应式

1. 在中性，酸性，碱性环境中电解水的电解方程式

电极反应式
中性
阳：4OH-
—4e-=O2+2H2O（水）
阴：4H+
=
2H2-4e-
酸性
阳：2H2O
—4e-=O2+
4H+
阴：4H+
=
2H2-4e-
碱性:
阳：4OH-
—4e-=O2（氧气）+2H2O
阴：4H2O+4e-=2H2（氢气）+4OH-
化学方程式是一样的
2H2O=2H2+O2
碱性条件下进行的，体系中氢氧根是大量的而氢离子不能大量存在，只能以水的形式给出；
遇上类似问题，考虑体系的酸碱性，能大量存在的离子单独写，不能大量存在的写成水的形式

2. 电解水的化学方程式为

阳极：4OH-4e=O2+H2O
阴极：4H+4e=2H2
水中有氢氧根离子和氢离子，有电流通过的时候，氢氧根离子失电子，生成氧气和水；氢离子得电子，生成氢气。

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3. 电解水的电极反应式怎么写（*电极反应式）

：4OH-
-4e-====2H2O+O2（气体符号）
阴极，应该是阳极，由水电离出的氢离子或氢氧根放电的话凡是写电极反应式。
因此电解水的话：4H+
+
4e-
====2H2（气体符号）
2楼的回答真搞笑。，都直接写该离子

4. 以铜为电极的电解水的电极方程式

1、电解水型（阳极为惰性电极）
⑴电解强碱溶液（如naoh溶液）
其电极反应式分别为：
阳极反应：4oh-－4e-=2h2o+o2↑（oh-来自于naoh的电离）
阴极反应：2h++2e-=h2↑（h+来自于水的电离）
因为阴极反应的h+来自于水的电离，2h2o??
2h++2oh-
①，2h++2e-=h2↑②，两式相加得2h2o+2e-=h2↑+2oh-，所以其阴极反应还可以写成2h2o+2e-=h2↑+2oh-的形式。若要写电解总反应式，其阴极反应必须写成2h2o+2e-=h2↑+2oh-的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2h2o=2
h2↑+
o2↑。
⑵电解含氧酸溶液（如h2so4溶液）
其电极反应式分别为：
阳极反应：4oh-－4e-=2h2o+o2↑（oh-来自于水的电离）
阴极反应：2h++2e-=h2↑（h+来自于h2so4的电离）
因为阳极反应的oh-来自于水的电离，4h2o??4h++4oh-
①，4oh-－4e-=2h2o+o2↑②，两式相加得2h2o－4e-=4h++o2↑，所以其阳极反应还可以写成2h2o－4e-=4h++o2↑的形式。若要写电解总反应式，其阳极反应必须写成2h2o－4e-=4h++o2↑的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2h2o=2
h2↑+
o2↑。
⑶电解活泼金属的含氧酸盐溶液（如na2so4溶液）
其电极反应式分别为：
阳极反应：4oh-－4e-=2h2o+o2↑（oh-来自于水的电离）
阴极反应：2h++2e-=h2↑（h+来自于水的电离）
因为阴极、阳极反应中的h+、oh-均来自于水的电离，则上述阳极反应还可以写成2h2o－4e-=4h++o2↑的形式，阴极反应还可以写成2h2o+2e-=h2↑+2oh-的形式。若要写电解总反应式，其阳极反应必须写成2h2o－4e-=4h++o2↑的形式，阴极反应必须写成2h2o+2e-=h2↑+2oh-的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2h2o=2
h2↑+
o2↑。
故电解上述三类电解质溶液的实质都是电解水。
2、电解盐和水型（阳极为惰性电极）
⑴电解活泼金属的无氧酸盐溶液（如nacl溶液）
其电极反应式分别为：
阳极反应：2cl-－2e-=cl2↑
阴极反应：2h++2e-=h2↑（h+来自于水的电离）
因为上述阴极反应的h+来自于水的电离，所以其阴极反应还可以写成2h2o+2e-=h2↑+2oh-的形式。若要写电解总反应式，其阴极反应必须写成2h2o+2e-=h2↑+2oh-的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2cl-+2h2o=cl2↑+
h2↑+2oh-。
⑵电解不活泼金属的含氧酸盐溶液（如cuso4溶液）
其电极反应式分别为：
阳极反应：4oh-－4e-=2h2o+o2↑（oh-来自于水的电离）
阴极反应：cu2++2e-=
cu
因为上述阳极反应的oh-来自于水的电离，所以其阳极反应还可以写成2h2o－4e-=4h++o2↑的形式。若要写电解总反应式，其阳极反应必须写成2h2o－4e-=4h++o2↑的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2cu2++2h2o=2cu+4h++o2↑。
故电解上述两类电解质溶液的实质都是盐和电解水。

5. 电解水的方程式怎么写

电解水化学方程式电解水总反应: 2H2O = 电解 = 2H2↑ +O2↑电极反应式: 阳极:4OH- -4e- = O2↑ +2H2O阴极: 4H+ +4e- =2H2↑
供参考
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6. 电解水的电极方程式，阴极，阳极和总的，说明一下原理

详细的解释就是：

首先，你要知道，这是电解反映，不是电池。

电解，就是把电源接到溶液里面，阳极对应的就是正极，阴极对应的就是负极。

从电池的角度看，电子从负极流出，也就是流向了阴极，那么，阴极就向溶液给出电子，所以，发生在阴极的反应就是4H+ + 4e=== 2 H2(注意，是水中的氢离子，得到了阴极给出的电子)

既然电子从负极流出，那么阳极，就是电子流入了，阳极的电子从哪来呢？自然是从溶液中来，既然是从溶液中来，那肯定水中有离子在阳极失去电子，所以阳极的反应就是：4OH- -4e===H2O + O2

后面你提到氯化铜，同样，阴极都是阳离子过来发生的反映。

7. 电解水的化学方程式是

阳极反应：4OH- - 4e-=2H2O+O2↑
阴极反应：2H++2e-=H2↑总反应：2H2O==通电==2H2↑+O2↑

8. 电解水化学方程式

电解水化学方程式:2H2O===2H2↑+O2↑(通电）。表示水通电后生成氢气和氧气。电解水通常是指含盐（如氯化钠）的水经过电解之后所生成的产物。

电解过后的水本身是中性，可以加入其他离子，或者可经过半透膜分离而生成两种性质的水。其中一种是碱性离子水，另一种是酸性离子水。以氯化钠为水中所含电解质的电解水，在电解后会含有氢氧化钠、次氯酸与次氯酸钠（如果是纯水经过电解，则只会产生氢氧根离子、氢气、氧气与氢离子）。

(8)电解纯水的电极反应式扩展阅读：

在某些条件下，电解后产生的酸性电解水有杀菌用途。依据电解原理在电极生成的氧气，在较低pH值（例，pH<2.7）情况时，会与氯化合生成次氯酸根或亚氯酸根离子水溶液。

此外，虽然有些广告宣称碱性电解水具有“中和酸性体质”的用途，但是实际上电解产生的碱性水到达胃部时，会被具有强酸性的胃酸变成酸性。

9. 电解水型电解反应类型阳极的反应式是怎么得出的

阳极材料必须是惰性材料，要不然的话阳极会被消耗掉的
比如用cu做为阳极材料的话，阳极就要消耗cu了
阳极材料可以选用的只有
c，pt（铂），au（金）三种
常见的是c，石墨
反应式是2h2o-4e-=o2↑+4h+

10. 电解水的电极反应式

碱性
阴 H2O+e-=OH-+H2
阳 4OH--4e-=2H2O+O2
酸性
阴 2H++2e-=H2
阳 2H2O-4e-=O2+4H+
阳极的电极反应式为4oh^- -4e^- = 2h2o + o2↑ 产物是氧气 阴极的电极反应式为4h^+ + 4e^- = 2h2↑ 产物是氢气 电解方程为2h2o = 电解=2h2↑+o2↑