纯水的过冷度

㈠ 低于0度，流动的水为什么不会冻成冰

因为在现实中，水达到0度的时候，是不会结冰的，这涉及到过冷度的问题。
所有的纯晶体（水凝结的冰也是晶体）在结晶（亦即冷凝）的时候，其实际结晶温度都要比理论结晶问题低。这就是结晶过程中必不可少的过冷度，只有当过冷度达到结晶要求的时候，结晶才开始。
纯水的理论结晶温度是0度，但是真正结晶（结冰）的温度却要比0度低。具体温度我也不是很清楚。
不过要是往水中加入细沙等杂质，则可以使水变冰时的过冷度大大降低（亦即假如原来要（-3度才开始慢慢结冰，加入细沙后，-1度就开始结冰了）。这是因为结晶的时候要形成晶核，而加入细沙，提高了形核率，降低了过冷度。

这是我学金属材料学时候学到的知识，还是很管用的，今天无意看到你的问题，一时想学以致用就回答了。没学过大学物化的估计不易理解。

低于0度，只要温度不是太低，流动的水不易结冰，其实是因为那时候的水刚结成比较大的晶核，但是由于流动的搅拌作用，使大晶核破碎，从而不易结成大的晶核，就不易结冰，但是只要给的时间够长，水中的细晶核会越来越多，使水的粘度变大，流动性变差，最终还是会结冰的，只是过程比较长而已

㈡ 在凝固点降低法测摩尔质量中，为什么会产生过冷现象，如何控制过冷温度

【目的要求】
1. 测定水的凝固点降低值，计算尿素(或蔗糖)的摩尔质量。
2. 掌握溶液凝固点的测定技术，并加深对稀溶液依数性质的理解。
3. 掌握精密数字温度(温差)测量仪的使用方法。
【实验原理】
当稀溶液凝固析出纯固体溶剂时，则溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点，其降低值与溶液的质量摩尔浓度成正比。即
ΔTf ＝Tf* － Tf ＝ Kf mB (1)
式中，ΔTf 为凝固点降低值；Tf*为纯溶剂的凝固点；Tf为溶液的凝固点；mB为溶液中溶质B的质量摩尔浓度；Kf为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数，它的数值仅与溶剂的性质有关。
若称取一定量的溶质WB(g)和溶剂WA(g)，配成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度为
m＝ ×10-3
式中，MB为溶质的摩尔质量。将该式代入(1)式，整理得： 内容来自Lab211.cn
MB＝Kf ×10-3 (2) Lab211.cn
若已知某溶剂的凝固点降低常数Kf值，通过实验测定此溶液的凝固点降低值ΔTf，即可根据(2)式计算溶质的摩尔质量MB。
显然，全部实验操作归结为凝固点的精确测量。其方法是：将溶液逐渐冷却成为过冷溶液，然后通过搅拌或加入晶种促使溶剂结晶，放出的凝固热使体系温度回升，当放热与散热达到平衡时，温度不再改变，此固液两相平衡共存的温度，即为溶液的凝固点。本实验测纯溶剂与溶液凝固点之差，由于差值较小，所以测温采用精密数字温度(温差)测量仪。
从相律看，溶剂与溶液的冷却曲线形状不同。对纯溶剂两相共存时，自由度f *＝1－2＋1＝0，冷却曲线形状如图2-10-1(1)所示，水平线段对应着纯溶剂的凝固点。对溶液两相共存时，自由度f *＝2－2＋1＝1，温度仍可下降，但由于溶剂凝固时放出凝固热而使温度回升，并且回升到最高点又开始下降，其冷却曲线如图2-10-1(2)所示，所以不出现水平线段。由于溶剂析出后，剩余溶液浓度逐渐增大，溶液的凝固点也要逐渐下降，在冷却曲线上得不到温度不变的水平线段。如果溶液的过冷程度不大，可以将温度回升的最高值作为溶液的凝固点；若过冷程度太大，则回升的最高温度不是原浓度溶液的凝固点，严格的做法应作冷却曲线，并按图2-10-1(2)中所示的方法加以校正。

图2-10-1 溶剂与溶液的冷却曲线
【仪器试剂】
凝固点测定仪1套；精密数字温度(温差)测量仪(0.001℃) 1台；分析天平1台；普通温度计(0～50℃，1支)；压片机1台；移液管(50mL，1支)。 内容来自Lab211.cn
尿素(A.R.)；蔗糖(A.R.)；粗盐；冰。

图2-10-2 凝固点降低实验装置 Lab211.cn
1-精密数字温差测量仪；2-内管搅棒；3-投料支管； 4-凝固点管；5-空气套管； 6-寒剂搅棒；7-冰槽； 8-温度计
【实验步骤】
1. 调节精密数字温度(温差)测量仪 本文来自高校实验室
按照精密数字温度(温差)测量仪的调节方法调节测量仪，并请参阅第一篇第一章温度的测量与控制。
2. 调节寒剂的温度
取适量粗盐与冰水混合，使寒剂温度为－2～－3℃，在实验过程中不断搅拌并不断补充碎冰，使寒剂保持此温度。
3. 溶剂凝固点的测定
仪器装置如图2-10-2所示。用移液管向清洁、干燥的凝固点管内加入30mL纯水，并记下水的温度，插入调节好的精密数字温度(温差)测量仪的温度传感器，且拉动搅拌同时应避免碰壁及产生摩擦。
先将盛水的凝固点管直接插入寒剂中，上下移动搅棒(勿拉过液面，约每秒钟一次)。使水的温度逐渐降低，当过冷到水冰点以后，
图2-10-2 凝固点降低实验装置
1-精密数字温差测量仪；2-内管搅棒；3-投料支管； 4-凝固点管；5-空气套管； 6-寒剂搅棒；7-冰槽； 8-温度计。
要快速搅拌(以搅棒下端擦管底)，幅度要尽可能的小，待温度回升后，恢复原来的搅拌，同时注意观察温差测量仪的数字变化，直到温度回升稳定为止，此温度即为水的近似凝固点。
取出凝固点管，用手捂住管壁片刻，同时不断搅拌，使管中固体全部熔化，将凝固点管放在空气套管中，缓慢搅拌，使温度逐渐降低，当温度降至近0.7℃时，自支管加入少量晶种，并快速搅拌(在液体上部)，待温度回升后，再改为缓慢搅拌。直到温度回升到稳定为止，重复测定三次，每次之差不超过0.006℃，三次平均值作为纯水的凝固点。 本文来自高校实验室，www.Lab211.cn
4. 溶液凝固点的测定
取出凝固点管，如前将管中冰溶化，用压片机将尿素(或蔗糖)压成片，用分析天平精确称重(约0.48g)，其质量约使凝固点下降0.3℃，自凝固点管的支管加入样品，待全部溶解后，测定溶液的凝固点。测定方法与纯水的相同，先测近似的凝固点，再精确测定，但溶液凝固点是取回升后所达到的最高温度。重复三次，取平均值。
【注意事项】
- 搅拌速度的控制是做好本实验的关键，每次测定应按要求的速度搅拌，并且测溶剂与溶液凝固点时搅拌条件要完全一致；此外，准确读取温度也是实验的关键所在，应读准至小数点后第三位。
- 寒剂温度对实验结果也有很大影响，过高会导致冷却太慢，过低则测不出正确的凝固点。
- 纯水过冷度约0.7～1℃(视搅拌快慢)，为了减少过冷度，可加入少量晶种，每次加入晶种大小应尽量一致。 Lab211.cn
【数据处理】
1. 由水的密度，计算所取水的质量WA。
2. 由所得数据计算尿素(或蔗糖)的摩尔质量，并计算与理论值的相对误差。
思 考 题
1. 为什么要先测近似凝固点？
2. 根据什么原则考虑加入溶质的量？太多或太少影响如何？
3. 为什么会产生过冷现象？如何控制过冷程度？ 本文来自高校实验室
4. 为什么测定溶剂的凝固点时，过冷程度大一些对测定结果影响不大，而测定溶液凝固点时却必须尽量减少过冷现象？ 本文来自高校实验室 www.Lab211.cn
5. 在冷却过程中，冷冻管内固液相之间和寒剂之间，有哪些热交换？它们对凝固点的测定有何影响？
【讨论】
1. 理论上，在恒压下对单组分体系只要两相平衡共存就可以达到凝固点；但实际上只有固相充分分散到液相中，也就是固液两相的接触面相当大时，平衡才能达到。例如将冷冻管放到冰浴后温度不断降低，达到凝固点后，由于固相是逐渐析出的，当凝固热放出速度小于冷却速度时，温度还可能不断下降，因而使凝固点的确定比较困难。因此采用过冷法先使液体过冷，然后突然搅拌，促使晶核产生，很快固相会骤然析出形成大量的微小结晶，这就保证了两相的充分接触；与此同时液体的温度也因为凝固热的放出开始回升，一直达到凝固点，保持一会儿恒定温度，然后又开始下降。
2. 液体在逐渐冷却过程中，当温度达到或稍低于其凝固点时，由于新相形成需要一定的能量，故结晶并不析出，这就是过冷现象。在冷却过程中，如稍有过冷现象是合乎要求的，但过冷太厉害或寒剂温度过低，则凝固热抵偿不了散热，此时温度不能回升到凝固点，在温度低于凝固点时完全凝固，就得不到正确的凝固点。因此，实验操作中必须注意掌握体系的过冷程度。
3. 当溶质在溶液中有离解、缔合、溶剂化和络合物生成等情况存在时，会影响溶质在溶剂中的表观摩尔质量。因此为获得比较准确的摩尔质量数据，常用外推法，即以公式(2)计算得到的分子量为纵坐标，以溶液浓度为横坐标作图，外推至浓度为零而求得较准确的摩尔质量数据。
希望对你有帮助。

㈢ 冷库温度在零下4度但水不结冰为什么

冷库温度零下4℃，水不结冰的原因分析。

在常压环境下，0℃纯水冻结成冰时，体积会增大约1/9（水体积最小时为4℃）。但是在冷库-4℃时不结冰。原因可能有以下三种：

（1）可能不是纯水，有可能是盐水或者其他水的混合物。以盐水为例，据测定，含盐30％的盐水，冰点为零下21℃。

（2）水的过冷却现象导致冷库库温-4℃，水不结冰。

万能制冷设备小课堂：水过冷任不结冰原理解析

水结冰首先是在0摄氏度以下，形成小的冰晶核，冰晶核顺着从温度低向温度高的方向进行生长，冰晶核长大的过程就是结冰的过程。

一般我们会认为水的凝固点为 0℃,也就是水在 0℃以下会冻结,但大自然中还存在着一种神奇的水的状态,水在 0℃以下仍会以过冷水的型态存在。

此时的水的内部形成了很多微小的冰核，但整个水体仍然处于液体状态。这是因为由液态水转变成冰的过程存在有一个能量状态。

液态水具有比冰还要高的熵能（enthalpy）,即结冰是一个释放能量的有利过程,但在冰晶核化的过程中,必须创造水与冰的界面,而这个界面（表面）也是一种能量,这可由表面张力的单位"焦耳每平方公尺"（单位面积的能量）看出,此界面的形成便是冰晶核化过程的能量障碍。

因为当水中一个冰胚（ice embryo）初形成时,其「表面积/体积」的比值相当的大,而创造表面积的能量也远高於由水转变成冰所放出的"体积能"。

因此水会以过冷（supercooling）的型态存在.由於冰晶的核化速率为非常强的过冷度的函数,过冷度愈高愈不易维持液态水的存在；且过冷的液态水可能保持短时间内不结冰,但时间久了终究会冻结，这种现象叫水的过冷却现象。

㈣ 同等条件下，请问是凉水先结冰还是热水先结冰

凉水和热水谁先结冰？？

“热水先结冰”是误解。我们先要弄清楚：这里的“凉水和热水”是完全相同的水吗？

我们做一个实验：将接到的雨水分成相同体积的2杯，将其中的1杯先放进冰箱（注意监视温度）。当温度下降0.1℃后，放进第二杯水。第二杯水肯定不会先结冰！

我们再做一个实验：将接到的雨水分成2杯，将其中的1杯煮沸，然后冷却到比雨水高0.1℃的温度，再称量这两杯水，使其质量相同（比如：倒掉一些接到的雨水）。尽管称量需要时间，但在称量后，两杯水的温度还是有差别的。然后，将两杯水同时放进冰箱。你大约有90％的机会看到：第二杯水先结冰！

此时的第2杯水与第1杯水相比，不是相同的水！第二杯水在煮沸时被纯化——水中的杂质和气体都已经排出。而第1杯水含有这些杂质。含有杂质的水，具有比纯水更低的凝固点，而且，结冰的过冷度也比纯水大。

这就造成了“热水先结冰”的误解。

㈤ 纯净水在室外零下5度不结冰，受振动后马上结冰，请问什么原理

动画片 海尔兄弟
里不是说过的吗?你没有看??

过冷水是有一定的生成条件的：或因为水中缺少凝结核，或其它愿因，在○℃以下还保持着液态，这样的水叫过冷水。当过冷水的条件不足时它会马上变成冰（比如天空中的飞机穿过有过冷水的云层时，云中的过冷水遇到飞机，在有凝结核时会马上结成冰，飞机机身就是凝结核，飞机就容易发生坠机事故）

原理：

一般我们会认为水的凝固点为 0℃，也就是水在 0℃以下会冻结，但实际上，水在 0℃以下仍会以过冷水的型态存在，这是因为由液态水转变成冰的过程存在有一个能量状态。我们知道液态水具有比冰还要高的熵能（enthalpy），即结冰是一个释放能量的有利过程，但在冰晶核化的过程中，必须创造水与冰的界面，而这个界面（表面）也是一种能量，这可由表面张力的单位"焦耳每平方公尺"（单位面积的能量）看出，此界面的形成便是冰晶核化过程的能量障碍，因为当水中一个冰胚（ice embryo）初形成时，其「表面积/体积」的比值相当的大，而创造表面积的能量也远高於由水转变成冰所放出的"体积能"。因此水会以过冷（supercooling）的型态存在。由於冰晶的核化速率为非常强的过冷度的函数，过冷度愈高愈不易维持液态水的存在；且过冷的液态水可能保持短时间内不结冰，但时间久了终究会冻结。

在本世纪 40及 50年代，科学家们希望知道液态水过冷度的极限，但结果不但随研究方法而异，使用同样的方法也常得到前后不一致的答案，早期的困难在於将实验用水加以纯化，去除杂质，这是因为水中杂质可作为现成的冰胚，造成在较高的温度下就以「异质成核」（heterogeneous nucleation）的方式结冰。所以为了探测液态水的最高过冷度，除去水中这些可作为冰核的杂质为必要程序，而使用「 少量样品」（small sample）则成为标准的技巧。假设固定体积的水中含有一定量的杂质，那麼一半体积的水中杂质的量便只有一半，也就是说，愈小的样品应含有愈少的杂质，也愈不容易形成异质成核。经由实验，冻结温度的确随样品体积的减少而降低，其极限约在 –40℃，即 –40℃为理论上半径约 1?m的液滴之「同质核化温度」，也常被用来称为水的过冷极限。

另外，和液滴样品接触的固体表面免不了含有一些杂质或结构上的缺陷可在低温下成为冰核，因此 1861年Doufour便想到将水的样品悬浮在一个比水轻及一个比水重的两种不与水互溶的油质之间，免除了样品与固体表面的接触而形成一种悬浮胶体。

当一些科学家致力於在实验室中取得最高的过冷度，另外一批则热中於使大自然中的过冷度减至最低。由於冷云过程为中纬度地区降水形成的主要机制，若大气中的冰核数量太少，则云中凝结水多为不冻的水，不易使之降至地面。

人工降水的想法，即将一些冰核引入云中，以造成异质成核作用而催化云内冰晶的形成。但不是所有的冰核都能在冰点以下的温度起作用，例如高岭土、黄土、火山灰等属於自然界的冰核要在约 –9℃方能成核，而碘化银（AgI）在 –3℃左右便可成核，为目前对冷云实施人工降水作业所常使用的一种材料。

㈥ 为什么纯水不会结冰

热力学上的冰点是根据水中固、液两相共存时的温度
确定的，在标准大气压下为0℃。
如果是单就纯水来说, 压力会导致冰点的降低.（但
导致沸点的上升！！）另外，添加水溶性物质,例如盐，也
是方法之一 ，因为任何物质溶于水时，都会降低水的冰点
（0℃）。至于温度可降低多少, 这需实验来说明.
在现实的情况下,是否有凝结核,是个重要因素,有人
向个长者请教,他说:若是纯水,全无杂质,在一般大气压力
下, 甚至水温降至零下40度,水仍可维持液态而不结冰, 这是"过冷"（supercooled water）。他又问:如果这"过冷"水,突然受到扰动,是否会瞬间结冰? 长者回答说:不会。（！！）

附图：（http://img172.photo.163.com/ivy7070/22937732/576622940.gif）
此图是所谓冰或水的三相图（即固、液、气三相）。
冰、水与水蒸气同时共存的温度也就是三相点
是摄氏0.1度水最低温会随着压力增加而下降 但是
请注意图中压力的单位以及数值，那可不是一般实
验可以达到的状况!
（另：大学热力学课本(fundamentals of classical thermodynamics,
Gordon J. Van Wylen,Richard E. Sonntag,page 40)有水的相位图(phase diagram of water),可看出压力升高,凝固温度会降低的,只有第一相的冰,其它相的冰,凝固温度,随压力增大而升高,故除了过冷水外,水的最低温应该是第一,三相冰,与水共存之三相点,由图上推估之,应是近2000个大气压力,约摄氏零下21度.）
所以，如果哪个牛人肯用微积分对付一下上图，求作极端情况值(如:0℃时,如果出现三相点-沸点,其气压是否是负值),应该可以得到精确的解释.现在我只能说:如果"另"的数据是无误的,再考虑到非纯水中溶液依数性的因素，基本可以肯定，零度的水是可能沸腾的。
（资料来源：http://www.oh100.com和http://www.phy.ntnu.e.tw）
（资料来源：http://www.oh100.com http://www.phy.ntnu.e.tw）

㈦ 相同环境下的等量的热水和凉水，为什么热水先结冰

如果向你提问：“同样多的开水和冷水一同放进冰箱里，哪个先结冰？”，你很可能带着讥笑回答：“当然是冷水了！”错啦！

1. 姆潘巴的物理问题

坦桑尼亚的马干巴中学三年级曾有一位名叫姆潘巴的学生，在学校他经常与同学一起做冰淇淋吃。他们的做法是这样的：先把生牛奶煮沸，加入糖，等冷却后再倒入冰格中，然后放进冰箱的冷冻室内冷冻。因为学校里的同学很多，所以冷冻室放冰格的位置一直供不应求。

一九六三年的一天，当姆潘巴来做冰淇淋时，冰箱冷冻室内放冰格的空位已经所剩无几了。一位同学为了抢在他前面，竟把生牛奶加糖后立即抢先放在冰格中送进了冰箱的冷冻室。而姆潘巴只好急急忙忙把牛奶煮沸，放入糖，等不得冷却，立即把滚烫的牛奶倒入冰格，送入冰箱的冷冻室里。奇迹发生了，过了一个半小时后，姆潘巴发现他的热牛奶已经冻结了，而其他同的冷牛奶却还是粘稠的液，并没有结冰，这个现象使姆潘巴惊愕不已！

2. 嘲笑和回答

姆潘巴百思不得其解，就去请教物理老师：为什么热牛奶反而比冷牛奶先冻结？老师的回答是：“你一定弄错了，这样的事是不可能发生的。”姆潘巴并没有就此罢休，他牢牢地记下了这个不同寻常
的现象，常陷入深思之中……

姆潘巴后来升入了伊林加的姆克瓦高中，他并没有忘记这个问题，又向高中的物理老师请教：“为什么热牛奶和冷牛奶同时放进冰箱，热牛奶先冻结？”他没想到老师却这样嘲笑说：“我所能给你的回
答是：你肯定错了。”当他继续提出疑问与老师辩论时，老师又讥讽他：“这是姆潘巴的物理问。”姆潘巴想不通，不满意，但又不敢顶撞教师。

3. 博士的答卷

终于，一个极好的机会来到了，达累斯萨拉姆大学物理系主任奥斯玻恩博士访问姆克瓦高中。奥斯玻恩博士给学生作完了学术报告，接下去是回答同学的问题。姆潘巴经过充分的酝酿，鼓足勇气向他
提出了那个多年思虑的问题：

如果你取两个相似的容器，放入等容积的水，一个处于35℃，另一个处于100℃，把它们同时放进冰箱，100℃的水先结冰，为什么？

奥斯玻恩博士在小姆潘巴面前接到了一份严肃认真的“考卷”，他还是第一次听说到这个不同寻常的现象。感到为难和迷惑的博士并不掩饰什么，而是实事求是地回答道：“这个，我不知道，不过我
保证在我回到达累斯萨拉姆之后亲自做这个实验。”回去后，他立即和他的助手做了这个实验。结果证明，姆潘巴说的那个现象是一个实实在在的事实！这究竟是怎么一回事？为什么会这样呢？

一九六九年，由姆潘巴和奥斯玻恩两人撰写的一篇文章发表在英国《物理教师》杂志上，文章对“姆潘巴的物理问题”做了详细的实验记录，并对问题的原因作了第一次尝试性的解释。

他们做了一系列的实验。实验用品是直径4.5厘米，容积100毫升的硼硅酸玻璃烧杯，内放70毫升沸腾过的各种不同温度的水。通过对实验结果的定量分析得出了这样的结论：

冷却主要取决于液体表面；
冷却速率决定于液体表面的温度而不是它整体的平均温度；
液体内部的对流使液面温度维持得比体内温度高（假定温度高于4℃）；
即使两杯液体冷却到相同的平均温度，原来热的系统其热量仍要比原来冷的系统损失得多；
液体在冻结之前必然经过一系列的过渡温度，所以用单一的温度来描述系统的状态显然是不够的，还要取决于初始条件的温度梯度。
奥斯玻恩博士虽然没有最终解决姆潘巴的物理问题，但面对科学和事实，他给了小姆潘巴和我们一份科学求实的答卷。

4. 问题远比想象的要复杂

后来许多人也在这方面做了大量的实验和研究，人们发现，这个看来似乎简单的问题实际上要比我们的设想复杂得多，它不但涉及到物理上的原因，而且还涉及到作为结晶中心的微生物的作用，是一
个地地道道的“多变量问题”。

?(1). 物理原因

从物理方面来说，致冷有四种并存的机制：辐射、传导、汽化、对流。通过实验观察并对结果进行比较，发现引起热水比冷水先结冰的原因主要是传导、汽化、对流三者相互作用的综合效果。如果把热水和冷水结冰的过程叙述出来并分析其原因就更能说明问题了：

盛有初温4℃冷水的杯，结冰要很长时间，因为水和玻璃都是热传导不良的材料，液体内部的热量很难依靠传导而有效地传递到表面。杯子里的水由于温度下降，体积膨胀，密度变小，集结在表面。所
以水在表面处最先结冰，其次是向底部和四周延伸，进而形成了一个密闭的“冰壳”。这时，内层的水与外界的空气隔绝，只能依靠传导和辐射来散热，所以冷却的速率很小，阻止或延缓了内层水温
继续下降的正常进行。另外由于水结冰时体积要膨胀，已经形成的“冰壳”也对进一步结冰起着某种约束或抑制作用。

盛有初温100℃热水的杯，冷冻的时间相对来说要少得多，看到的现象是表面的冰层总不能连成冰盖，看不到“冰壳”形成的现象，只是沿冰水的界面向液体内生长出针状的冰晶（在初温低于12℃时，看不到这种现象）。随着时间的流逝，冰晶由细变粗，这是因为初温高的热水，上层水冷却后密度变大向下流动，形成了液体内部的对流，使水分子围绕着各自的“结晶中心”结成冰。初温越高，这种对流越剧烈，能量的损耗也越大，正是这种对流，使上层的水不易结成冰盖。由于热传递和相变潜热，在单位时间内的内能损耗较大，冷却速率较大。当水面温度降到0℃以下并有足够的低温时，
水面就开始出现冰晶。初温较高的水，生长冰晶的速度较大，这是由于冰盖未形成和对流剧烈的缘故，最后可以观察到冰盖还是形成了，冷却速率变小了一些，但由于水内部冰晶已经生长而且粗大，
具有较大的表面能，冰晶的生长速率与单位表面能成正比，所以生长速度仍然要比初温低的水快得多。

(2). 生物原因

同雨滴的形成需要“凝结核”一样，水要结成冰，需要水中有许许多多的“结晶中心”。生物实验发现，水中的微生物往往是结晶中心。某些微生物在热水（水温在100℃以下一点）中繁殖比冷水中快，这样一来，热水中的“结晶中心”就要比冷水中的“结晶中心”多得多，加速了热水结冰的协同作用：

围绕“结晶中心”生长出子晶，子晶是外延结晶的晶核。对流又使各种取向的分子流过子晶，依靠晶体表面的分子力，抓住合适取向的水分子，外延生长出分子作有序排列的许多晶粒，悬浮在水中。结晶释放的能量则通过对流放出，而各相邻的冰粒又连结成冰，直到水全部冻结为止。

以上是科学家对观察到的现象进行综合分析所得出的一些结论和提出的一些解释。但要真正解开“姆潘巴问题”的谜，对其做出全面定量而令人满意的结论，还有待于进一步的探索。现在有的学者提
出用高锰酸钾作液体示踪剂，用双层通电玻璃观察窗来进一步观察，有兴趣的读者不妨一试，或许揭开这个历时二十多年奥秘的人将是你

㈧ 有零下10度的水吗

应该有，气压对于水的凝固点较小， 但是当水中含有电解质的（比如食盐）从而会影响水的凝固点。水中加的盐越多，凝固点就越低。
从而可以推断可能存在零下10度的水。

有这种情况，当水中加的食盐很多直至盐水达到饱和，水的凝固点仍然不能低到-10度，但是加的电解质也不限于仅食盐一种，可以加其他的电解质从而使水的凝固点降低到-10

㈨ 超纯水（纯道只有H2O）听说会零下三十度不结冰，我想知道相关的知识

水的凝固点和沸点是在特定压强下水达到固液平衡和气液平衡的温度。超纯内水在容0℃以下还不凝固是因为缺乏凝结核，受到动力学因素制约，而不能达到热力学平衡，是过冷状态。这种状态下即使水在某一温度凝固，这个温度也不是凝固点的。同样，沸腾时也会产生过热液体，它也没有沸点。因此，在1个大气压下，超纯水的凝固点是0℃，沸点是100℃，和一般纯净的水几乎没有区别。

㈩ 纯水温度是多少度

产纯水的温度最好在20到25度之间。温度低了膜会收缩，高了会吧膜烫坏。刚产出来的纯水跟进水温度差不多。