求Ag2CrO4在纯水

① 高中化学：判断正误：难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小。求解释

难溶电解质的溶度积，ksp越小则它的溶解度越小
与沉淀的类型有关的
如ag2s与agcl，因为前者是银离子浓度的平方，所以相对值要小些的，要计算的
只有相同类型的，才是ksp越小则它的溶解度越小
，如agcl，agbr，agi

② 已知Ag2CrO4在纯水中的溶解度为6.5x10-5mol·L-1。 求：(1)在0.0010mol·L-1AgN....

解： Ag₂CrO₄(s)= 2Ag⁺(aq) + CrO₄^2-(aq)

平衡时c_B/c 2x x

K_sp(Ag₂CrO₄) = [c(Ag+)/c]²[c (CrO4^2-)/c] = 4x³=4´( 6.5 ´ 10^-5)³= 1.1 ´ 10^-12

(1) Ag₂CrO₄(s) = 2Ag⁺(aq) + CrO4^2-(aq)

平衡时C_B/c 0.0010+2x x

K _sp(Ag₂CrO₄) =x(0.0010+2x)²=1.1 ´ 10^-12

00010+2x≈0.0010, x=1.1×10^-6 mol·L^-1

(2)Ag₂CrO₄(s)= 2Ag⁺(aq) + CrO₄^2-(aq)

平衡时C_B/c 2x x+ 1.0

K_sp(Ag₂CrO₄) =(2x)²(x+1.0)=1.1´ 10^-12

x+1.0≈1.0, x=5.2×10^-6 mol·L^-1

③ 根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积计算这两种物质：

（）设AgCl在水中的溶解度为S1（mol/L）， Ag2CrO4的溶解度为S2（mol/L）
则 AgCl ==== Ag+ + Cl-
S1 S1 S1
Ksp（AgCl）=c（Ag+）*c（Cl-）= S1^2 = 1.8 * 10^(-10)
解得S1=1.342 * 10^(-5) mol/L

Ag2CrO4 ==== 2Ag+ + CrO4-
S2 2 * S2 S2
Ksp（Ag2CrO4）= c(Ag+) ^2 * c(CrO4-) =（ 2 * S2）^2 * S2
=2.0 *10^(-12)
解得 S2 = 7.937 * 10^(-5) mol/L

（2）设AgCl在0.10 mol/L AgNO3 溶液中的溶解度为S3（mol/L）， Ag2CrO4的溶解度为S4（mol/L）
AgCl ==== Ag+ + Cl-
S3 S3 +0.1 S3
由于同离子效应，S3《0.1，故S3+0.1≈0.1
Ksp（AgCl）=c（Ag+）*c（Cl-）= 0.1 * S3 =1.8 *10^(-10)
解得 S3 = 1.8 * 10^(-9) mol/L

Ag2CrO4 ==== 2Ag+ + CrO4-
S4 2 * S4 + 0.1 S4
由于同离子效应 2*S4《 0.1 ，所以 2 * S4 + 0.1 ≈0.1
Ksp（Ag2CrO4）= c(Ag+) ^2 * c(CrO4-) = 0.1^2 * S4 =2.0*10^(-12)
解得 S4 = 2 * 10^(-10) mol/L

④ 在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10．下列说法

A、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag₂CrO₄的沉淀溶剂平衡为：Ag₂CrO₄（s）?2Ag+CrO₄^2-；
Ksp=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）=（10^-3）²?10^-5=10^-11；故A错误；
B、在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y点变为X点，故B正确；
C、一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化，所以t℃时，Y点和Z点时Ag₂CrO₄的K_sp相等，故C正确；
D、依据溶度积常数计算Ksp（CrO₄^2-）=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）=1×10^-9；Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）c（Cl^-）=1.8×10^-10，以0.01mol/L AgNO₃溶液滴定20mL0.01mol/L
KCl和0.01mol/L的K₂CrO₄的混合溶液，c（CrO₄^2-）=0.01mol/L，得到c（Ag⁺）=