水离子积常数纯水

A. 常温常压下，水的离子积常数是多少

常温下是1×10^(-14).水的离子积常数只与温度有关.
100℃时是1×10^(-12).
标况下可能是冰,水,冰水混合物,若是液态,离子积常数小于1×10^(-14),但无具体数值.

B. 水的离子积常数的单位是什么

c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.
水的离子积常数是没有单位的，不光是水的离子积常数，所有的反应常数都是没有单位的。

C. 为什么纯水的离子积常数也适用于稀溶液

水的离子积是随温度的变化而变化的。平时所见kw=[h+][oh]=10^-14，是常温下水的离子积公式。而且只适用于物质的水溶液。所以题目中的其他溶液，也只能是水溶液。
由于其他物质溶解在水中，如酸、碱和盐，由于溶质发生电离与水解，导致h+或oh-的浓度发生变化，抑制了水的电离，所以水的电离平衡也向左移动，保持水的离子积不变。

D. 水的离子积的含义

水的离子积常数，简称水的离子积，是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。K(W)只随温度变化而变化，是温度常数。因为水的电离是吸热的，升高温度，平衡正移，所以K(W)只随温度升高而增大。

水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,简写为H2O≒H+ + OH-,是一个吸热过程.水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生，大约55.5×10^7个水分子中只有1个水分子发生电离。

实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离。1L纯水的质量为1000g，它的物质的量近似为55.6mol，电离产生的H+为1×10^(－7)mol，55.6:1×10^(－7)=55.6×10^7:1，所以说55.6×10^7个水分子中约只有1个水分子电离。（即电离度为1：55.6×10^7）由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L。

c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃时,K(W)=1×10^(-12)。在其它物质的溶液中，如酸、碱和盐，由于溶质发生电离与水解，导致H+或OH-的浓度发生变化，抑制了水的电离，所以水的电离平衡也向左移动，因此可以利用水的离子积常数来简单地判断溶液的pH值。

稀酸溶液中c(H+)酸·c(OH-)水=1×10^(-14)，稀碱溶液中c(H+)水·c(OH-)碱=1×10^(-14)。

E. 为什么水的离子积常数不仅适用于纯水，也适用于其它溶液

水的离子积常数只随温度而变化,与溶液的酸碱性无关,只是在纯水中,氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等

F. 水的离子积常数

楼上的第一个概念错了
第一个是电离常数

在一定温度下，水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。水的离子积又叫水的自电离常数。水的电离[H2O（l） H （aq） OH-（aq）]达到平衡后，平衡常数是
水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H 和OH-，只不过[H ]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下，[H ]和[OH-]的乘积等于1×10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H 或OH-）的浓度表示。
水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。
达到平衡时，可得水的离解常数Ki
或[H2O+][OH-]=K1[H2O]2
由于水的离解度极小，[HO]数值可以看作是一个常数，令K1[H2O]2等于另一新常数Kw，则
[H3O+][OH-]=Kw
Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。上式表示在一定温度时，水中氢离子浓度与氢氧离子浓度的乘积为一常数（表3-1）。25℃时，由实验测出在纯水中[H3O+]和[OH-]各为1.0×10-‑7mol·L-1。通常将水合离子H3O+简写为H+，

G. 关于水的离子积常数

楼上的第一个概念错了
第一个是电离常数
在一定温度下，水中[H
]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。水的离子积又叫水的自电离常数。水的电离[H2O（l）
H
（aq）
OH-（aq）]达到平衡后，平衡常数是
水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H
][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H
][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H
和OH-，只不过[H
]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下，[H
]和[OH-]的乘积等于1×10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H
或OH-）的浓度表示。
水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。
达到平衡时，可得水的离解常数Ki
或[H2O+][OH-]=K1[H2O]2
由于水的离解度极小，[HO]数值可以看作是一个常数，令K1[H2O]2等于另一新常数Kw，则
[H3O+][OH-]=Kw
Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。上式表示在一定温度时，水中氢离子浓度与氢氧离子浓度的乘积为一常数（表3-1）。25℃时，由实验测出在纯水中[H3O+]和[OH-]各为1.0×10-‑7mol·L-1。通常将水合离子H3O+简写为H+，

H. 水的离子积常数的问题，急!

我们说
水的离子积是纯水中水分子电离得到的h+与oh-
二者的浓度的乘积
这一浓度
我们称之为
分析浓度
而在溶液中
水分子是弱电解质
存在电离平衡
虽然水的离子积是温度的函数
但溶液中的其余离子
或多或少会对这一平衡产生影响
稀溶液中
其余离子浓度很低
可认为水的电离平衡与纯水中无太大差别
故离子积常数近似不变
但浓溶液中
存在平衡的移动
又有电解质离子间的静电作用
离子积常数偏差很大
故认为其变化了
即不再适用

I. 如何理论求算和实验测定水的离子积常数

如25℃,c(h+)=c(oh-)=1×10^(-7)mol/l,k(w)=1×10^(-14);100℃时,c(h+)=c(oh-)=1×10^(-6)mol/l,k(w)=1×10^(-12)。在其它物质的溶液中，如酸，电离产生的h+为1×10^(－7)mol，55。由水分子电离出的h+和oh-数目在任何情况下总相等.
c(h+)·c(oh-)=k(w)，所以说55:1:1×10^(－7)＝55.5×10^8。
水的离子积常数.k(w)只随温度变化而变化.5，导致h+或oh-的浓度发生变化，抑制了水的电离,其中k(w)称作水的离子积常数,水的电离是吸热的,温度越高，25℃时，纯水中c(h+)=c(oh-)=1×10^(-7)mol/、碱和盐;c(h+)和c(oh-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度;l,所以,水的离子积常数在不同温度时有不同得数值.一般来说.5×10^8个水分子中约只有1个水分子电离，所以水的电离平衡也向左移动,是温度常数:通常在二十五摄氏度时,用一种叫电导仪的仪器来测定水中的氢离子浓度,由于水电离出来的氢离子浓度和水电离出来的氢氧根离子浓度相等,把二者的乘积叫做水的离子积常数.不同温度有不同的浓度，因此可以利用水的离子积常数来简单地判断溶液的ph值我也是摘抄
实验测得，25℃时1l纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离。1l纯水的质量为1000g，它的物质的量近似为55.5mol，由于溶质发生电离与水解,简称水的离子积,水就越容易电离

J. 纯水中加入强酸或强碱后,水的离子积常数

纯水中加入强酸强碱，水的离子积常数不改变。水的离子积常数，简称水的离子积，是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。K(W)只随温度变化而变化，是温度常数。因为水的电离是吸热的，升高温度，平衡正移，所以K(W)只随温度升高而增大。