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其在纯水中的溶解度

发布时间:2022-05-10 10:33:32

❶ 已知CaF2的Ksp=2.7x10-13,不考虑F的水解,则CaF2在纯水中的溶解度为多少

^Ksp(CaF2)=c(Ca2+) * [c(F-)]^2,而CaF2 ==Ca2+ + 2F- 即c(F-)=2*c(Ca2),所以Ksp(CaF2)=4 * [c(Ca2+)]^3=2.7x10-13,所以c(Ca2+) = 4.1*10^(-5)mol/L,所以CaF2在纯水中的版溶解度权=4.1*10^(-6) *78=3.2*10^(-4)g

❷ 物质在水中的溶解度

溶解度的四要素:
条件
一定温度
标准
100g溶剂
溶解状态
饱和状态
单位
g
2。溶解度的意义:一定温度时,100g水中最多能溶解某物质的质量
3。固体物质溶解度与温度变关系怎样?
20℃时.蔗糖的溶解度是203.9g,其含义是什么?
_20℃_时_100g_水中最多能溶解_203.9g_蔗糖.或表示:_20℃_时,_100g_水中溶解_203.9g_蔗糖,溶液达到_饱和状态___.
结论:
1。大多数固体物质溶解度随温度升高而_增大_,例如
硝酸钾
氯化铵
(
2个)
2。少数固体物质溶解度受温度影响_不大_,例如
氯化钠
(1个)
3。极少数固体物质溶解度随温度升高反而_减少__,例如_氢氧化钙_.

❸ AgI的KSP=8.51×10-17,计算其在纯水中的溶解度为多少mol•l-

agcl(s)==ag+(aq)
+
cl-(aq)
ksp=[ag+][cl-]=s^2=1.77x10^-10
溶解度s=1.33x10^-5mol/l
第二道题里面k2cro4是用来指示cl-是否和ag+完全沉淀了的。根据反应agno3+nacl=agcl+nano3可得氯化钠的物质的量与硝酸银的物质的量相等,即0.1045mol/l
x
14.58ml=0.001524mol,氯化钠的质量m=(22.99+35.45x2)x0.001524=0.1431g。
因此生理盐水的氯化钠的含量是0.1431g/10ml=1.431g/100ml

❹ 在纯水中的摩尔溶解度

^AgI=Ag++I- Ksp=9.3*10^-7
在纯水中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7,而且,[Ag+]=[I-],所以,[Ag+]^2=9.3*10^-7,[Ag+]=9.64*10^-4M,即1升溶液中溶解有9.64*10^-4摩尔的碘化专银.浓度属极稀可以看成水,即100克水溶解235*9.64*10^-5=0.022654克.
在0.010mol/L的 KI溶液中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7约等于[Ag+]*[0.01]=9.3*10^-7,[Ag+]=9.3*10^-7/0.01=9.3*10^-5M,即1升溶液中溶解有9.3*10^-5摩尔的碘化银.浓度极稀可以看成水,即100克水溶解235*9.3*10^-6=0.0021855克.

❺ 纯水中CO2和O2的溶解度是多少

在0℃,标准大气压下,二氧化碳的溶解度为(体积比)1:1.713

在20℃,标准大气压下,二氧化碳的溶解度为(体积比)1:0.878

在25℃,标准大气压下,二氧化碳的溶解度为(体积比)1:0.759

在0℃,标准大气压下,氧气的溶解度为1:0.049

在20℃,标准大气压下,氧气的溶解度是1:0.031

气体的溶解度通常指的是该气体(其压强为1标准大气压)在一定温度时溶解在1体积溶剂里的体积数。

(5)其在纯水中的溶解度扩展阅读

影响因素

气体的溶解度大小,首先决定于气体的性质,同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化。例如,在20℃时,气体的压强为1.013×10^5Pa,一升水可以溶解气体的体积是:氨气为702L,氢气为0.01819L,氧气为0.03102L。

氨气易溶于水,是因为氨气是极性分子,水也是极性分子,而且氨气分子跟水分子还能形成氢键,发生显著的水合作用,所以,它的溶解度很大;而氢气、氮气是非极性分子,所以在水里的溶解度很小。

当压强一定时,气体的溶解度随着温度的升高而减少。这一点对气体来说没有例外,因为当温度升高时,气体分子运动速率加快,容易自水面逸出。

当温度一定时,气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。这是因为当压强增大时,液面上的气体的浓度增大,因此,进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多,从而使气体的溶解度变大。

而且,气体的溶解度和该气体的压强(分压)在一定范围内成正比(在气体不跟水发生化学变化的情况下)。

气体的溶解度有两种表示方法,一种是在一定温度下,气体的压强(或称该气体的分压,不包括水蒸气的压强)是1.013×10^5Pa时,溶解于一体积水里,达到饱和的气体的体积(并需换算成在0℃时的体积数),即这种气体在水里的溶解度。

另一种气体的溶解度的表示方法是,在一定温度下,该气体在100g水里,气体的总压强为1.013×10^5Pa(气体的分压加上当时水蒸气的压强)所溶解的克数。

参考资料来源:网络-气体溶解度

❻ 化学 溶解度比较

CaC2O4的溶度积在这四种物质中最小
PS:
难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。
尽管难溶电解质无法溶解,但仍有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体的量不再减少。
这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡,其平衡常数叫溶度积。
溶度积——K
sp
事实证明,任何难溶的电解质在水中总是或多或少地溶解,绝对不溶解的物质是不存在的。通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物。难溶电解质在水中溶解的部分是完全离解的,即溶解多少,就离解多少。
例如,AgCl的离解平衡如下:
溶解达到平衡时的溶液叫饱和溶液。AgCl的溶度积

(AgCl)=c(Ag+)/c
·c(Cl-)/c
式中各物质浓度均为溶解平衡时的浓度,固体浓度在
表达式中不出现。
(solubility
proct)在一定温度下是个常数,它的大小反映了物质的溶解能力。
对于PbCl2,Ca3(PO4)2以及Mg(OH)2等能离解出两个或多个相同离子的难溶电解质,在书写其
表达式时,应如同写平衡常数的方法一样,各离子浓度取离解方程式中该离子的系数为指数:
(PbCl2)=c(Pb2+)/c
·[c(Cl-)/c
]2
(Mg(OH)2)=c(Mg2+)/c
·[c(OH-)/c
]2
可由实验测得,亦可由△r
=-RTln
计算,或由其他方法求得。附录8列出了
的值。
溶度积(
)和溶解度(S)都可用来衡量某难溶物质的溶解能力,它们之间可以互相换算。
例5-5
已知Ca3(PO4)2的
为2.0×10-29,求:
(1)
Ca3(PO4)2
在纯水中的溶解度;
(2)Ca3(PO4)2在0.10
mol·L-1Na3PO4溶液中的溶解度。
S=6.2×10-7
即Ca3(PO4)2在纯水中的溶解度为
6.2×10-7
mol·L-1。
因为S很小,所以
2S+0.10≈0.10
=[c(Ca2+)/c
]3
[c(PO
)/c
]2
=(3S)3(2S+0.10)2
≈(3S)3(0.10)2=2.0×10-29
S=4.2×10-10
即Ca3(PO4)2在0.10
mol·L-1Na3PO4溶液中溶解度为4.2×10-10mol·L-1。
与弱电解质的离解平衡一样,难溶电解质的溶解平衡也受同离子效应的影响,结果平衡左移溶解度降低。又如:
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
在AgCl(s)的饱和溶液中,加入NaCl或AgNO3由于同离子效应,使AgCl(s)溶解度降低。

❼ 氟化钙在纯水中的溶解度怎么求

根据溶度积来求,溶度积除以4再开根号就是它在纯水中的溶解度。

❽ AgI的KSP=8.51×10-17,计算其在纯水中的溶解度为多少mol•l-

AgI=Ag++I-,电离出的Ag+和I-的浓度相等,设为X,Ksp=8.51*10^-17=X*X,X=9.2*10^-9
即AgI在纯水中的溶解度为9.2*10^-9摩尔/升。

❾ 氢氧化镁的ksp为2.1×10^(-3)在纯水中其溶解度为多少

Mg(OH)2 = Mg2+ 2OH- 设溶解度为x,则
Ksp = x(2x)2 = 4x3 = 2.1×10^(-3)
x= [√[2.1×10^(-3)/4]∧1/3 = 0.08
氢氧回化镁在纯水答中的溶解度为0,08molL

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