『壹』 在纯水中的摩尔溶解度
^AgI=Ag++I- Ksp=9.3*10^-7
在纯水中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7,而且,[Ag+]=[I-],所以,[Ag+]^2=9.3*10^-7,[Ag+]=9.64*10^-4M,即1升溶液中溶解有9.64*10^-4摩尔的碘化专银.浓度属极稀可以看成水,即100克水溶解235*9.64*10^-5=0.022654克.
在0.010mol/L的 KI溶液中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7约等于[Ag+]*[0.01]=9.3*10^-7,[Ag+]=9.3*10^-7/0.01=9.3*10^-5M,即1升溶液中溶解有9.3*10^-5摩尔的碘化银.浓度极稀可以看成水,即100克水溶解235*9.3*10^-6=0.0021855克.
『贰』 AgI的KSP=8.51×10-17，计算其在纯水中的溶解度为多少mol•l-
agcl(s)==ag+(aq)
+
cl-(aq)
ksp=[ag+][cl-]=s^2=1.77x10^-10
溶解度s=1.33x10^-5mol/l
第二道题里面k2cro4是用来指示cl-是否和ag+完全沉淀了的。根据反应agno3+nacl=agcl+nano3可得氯化钠的物质的量与硝酸银的物质的量相等，即0.1045mol/l
x
14.58ml=0.001524mol，氯化钠的质量m=（22.99+35.45x2)x0.001524=0.1431g。
因此生理盐水的氯化钠的含量是0.1431g/10ml=1.431g/100ml
『叁』 根据AgI的溶度积，计算在0.0010mol/LKI溶液中AgI的溶解度和在0.010mol/LA
AgI<===>Ag+ + I- Ksp(AgI)
1、把[I-]=0.001mol/L带入求得[Ag+]，即得溶解度
2、把[Ag+]=0.01mol/L带入求得[I-]，即得溶解度
『肆』 AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,求AgI饱和溶液中的溶度积Ksp
碘化银的电离平衡为：
AgI=Ag+ + I-
Ksp=c(Ag+ ).c(I-)
而AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,转化为物质的量浓度得内
c=(2.1 ×10-6)/235=8.94×10-9mol/L
所以Ksp=(8.94×10-9)×(8.94×10-9)=7.15×10-17
奇怪，怎么方容法对了，结果跟我的教科书的不一样呢？
教科书上的是8.3×10-17，会不会你弄错了AgI在水中的溶解度的数据呢？
那是因为
c=n/V=m/(M.V)。既然你都给出条件说AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L了，那就是默认是1升的条件下算的，所以才会有上面的算法，书中就是这样默认的了。
『伍』 计算AgI在纯水中和1.0mol.L-1NH3溶液中的溶解度
摘要 1碘化银在纯水的溶解度积查表可得8.51X10^（-17）,所以溶解度可由溶度积算出
『陆』 agi在纯水中的溶解度
AgI=Ag++I-,电离出的Ag+和I-的浓度相等,设为X,Ksp=8.51*10^-17=X*X,X=9.2*10^-9
即AgI在纯水中的溶解度为9.2*10^-9摩尔/升.
『柒』 计算AgI在纯水中和1.0mol.L-1NH3溶液中的溶解度
1碘化银在复纯水的溶解度积查表制可得8.51X10^（-17）,所以溶解度可由溶度积算出
2 AgI+2NH3=Ag(NH3)2+ +I-
起始浓度 1 0 0
达到平衡 1-2Y Y Y
反应的平衡常数K=【Ag(NH3)2+ 】X【I- 】/【NH3】^2=k稳（Ag(NH3)2+）X（I- ）
所以K=Y^2/(1-Y)^2=k稳（Ag(NH3)2+）X（I- ) 然后自己查表计算出K的开方就可以求出Y
『捌』 求助 一道化学题不会 求高手解答
AgI=Ag++I- Ksp=9.3*10^-7
在纯水中，[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7，而且，[Ag+]=[I-]，所以，[Ag+]^2=9.3*10^-7，[Ag+]=9.64*10^-4M，即1升溶液中溶解有9.64*10^-4摩尔的碘化银。浓度极稀可以看成水，即100克水溶解235*9.64*10^-5=0.022654克。
在0.010mol/L的 KI溶液中，[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7约等于[Ag+]*[0.01]=9.3*10^-7，[Ag+]=9.3*10^-7/0.01=9.3*10^-5M，即1升溶液中溶解有9.3*10^-5摩尔的碘化银。浓度极稀可以看成水，即100克水溶解235*9.3*10^-6=0.0021855克。