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在纯水中加入少量酸

发布时间:2022-05-11 04:55:30

『壹』 选择题:在纯水中加入一些酸,则溶液中( ) A、[H+][OH-]的乘积增大B、[H+][OH-]的乘积减小

CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC.水的离子积是一个常数,温度不变这个常数就不变.除非你加入的是浓H2SO4溶与水剧烈放热,不过题目没讲就当做温度不变好了.

『贰』 在纯水中加入少量酸或碱后,水的离子积会

不变,只要温度不变,就不会改变水的离子积,

『叁』 常温下,在纯水中加入少量酸后,水的离子积为什么不变水不是没有抗酸碱成分么。

水的离子积Kw本质上是平衡常数,
只要温度不变,Kw就不变。

H2O ==可逆== H+ + OH-,
水中加酸,H+浓度升高,但OH-浓度降低,
其浓度的乘积 (即Kw)不变

『肆』 在纯水中加入少量盐酸,水的离子积(Kw)仍为10^-14,这句话对么

对。水的离子积为一常量,受温度影响,而溶液浓度、酸碱性等对它无影响。如25度时,该常数为10^-14,100度时为10^-12。

『伍』 在纯水中加入少量的酸和碱,水的离子积有无变化

不变.温度不变时,在稀的水溶液中,水的离子积为一常数,不管加入了什么溶质.

『陆』 向纯水中加入少量的盐酸(温度不变),则溶液的()A.促进了水的电离B.c(H+)减小C.水中c(H+)

A、向纯水中加入少量的盐酸,抑制了水的电离,故A错误;
B、向纯水中加入少量的盐内酸,溶液中氢容离子浓度增大,故B错误;
C、向纯水中加入少量的盐酸,温度不变,水中c(H+)与c(OH-)的乘积不变,故C错误;
D、向纯水中加入少量的盐酸,氢离子浓度增大,依据溶液中离子积常数判断,氢氧根离子减小,故D正确;
故选D.

『柒』 在纯水中加入少量酸或碱时,溶液怎么样

在纯水中加入少量酸或碱,则pH值变化很大,急剧变化。如在纯水中加酸,由于[H+ ]增大,版破坏了水的电权离平衡,使平衡向着生成水的方向移动,移动时H+和[OH-]等量的减少,因此。再达到平衡时,[H+ ]>[ OH-]溶液显酸性。如果在水中加入少量碱,由于[OH-]增大而使平衡移动。[H+ ]相应减少,结果溶液中[OH-]>[ H+ ]溶液显碱性。谢谢!

『捌』 在纯水中加入少量酸碱,水的pH是否发生变化

在纯水中加入少量酸碱,水的pH发生变化.纯水常用温下PH=7,

加酸的话PH<7 ,加碱PH>7

『玖』 在纯水中加入一些酸,则溶液中{H`}减少 对还是错

溶液中{H`}当然增多啦,
但是有一个问题,纯水存在着水的电离
H2O=可逆符号=H+ + OH-
让里面加酸,酸电离出来的H+远远超过水电离的H+,所以水的电离会向左移动,抑制了水的电离,所以水电离出的H+浓度减少,但是溶液中的H+是增多的,因为酸存在的缘故

『拾』 常温下,在纯水中加入少量酸后,水的离子积为什么不变水不是没有抗酸碱成分么.

水的离子积Kw本质上是平衡常数,
只要温度不变,Kw就不变.
H2O ==可逆== H+ + OH-,
水中加酸,H+浓度升高,但OH-浓度降低,
其浓度的乘积 (即Kw)不变

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