某氨基酸能完全溶于ph7的纯水中

1. 有一等电点为9的氨基酸，溶于PH=7的纯水中，其水溶液的PH值是

等电点为9就是说，这种氨基酸酸性强于碱性，所以溶液的PH<7

2. 某氨基溶于pH=7的纯水中，所的水溶液pH=5,此氨基酸等电点小于五吗

氨基酸的—NH2和—COOH离解相当时的pH值是pI值，所以不一定小于5

3. 某氨基酸溶于PH7的水中，所得氨基酸溶液的PH为6，问此氨基酸的PI是大于6

小于6
分析：此时溶液pH已经是6，但是此氨基酸带的是负电。想要使此氨基酸带电荷为零，就必须加酸，抑制它的解离，所以只有让溶液的pH继续下降到6以下，此氨基酸才会静电荷为零。因此，该氨基酸的等电点PI（静电荷为零时的溶液pH）肯定是小于6的。

4. 某氨基酸溶于pH为7的水中,所得溶液的pH为8,此氨基酸的等电点是大于,小于还是等于8为什么

该氨基酸的PI>8,当溶于ph=7的水中,该氨基酸以阳离子形式存在,即带正电荷,氨基酸的氨基变为NH4+,结合了水分子中的氢离子,氢氧根离子继续在水中,造成ph上升.

5. 某氨基酸溶于pH为7的水中，所得氨基酸溶液pH为6,问此氨基酸的PI（等电点）是低于6,等于6,还是大于6

氨基酸溶于水中，释放了质子，就带负电，为了使它达到等电点，需要氢质子结合，就要加酸，这时PH就会小于6，所以PI小于6

6. 某氨基酸溶于PH7的水中,所得氨基酸溶液的PH为6,问此氨基酸的PI是大于6等于6还是小于6

小于6
分析：此时溶液pH已经是6,但是此氨基酸带的是负电.想要使此氨基酸带电荷为零,就必须加酸,抑制它的解离,所以只有让溶液的pH继续下降到6以下,此氨基酸才会静电荷为零.因此,该氨基酸的等电点PI（静电荷为零时的溶液pH）肯定是小于6的.

7. 某氨基酸溶于pH=7.0的水中，所得氨基酸溶液pH=8.0，试问此氨基酸的pI值是大于8，等于8，还是小于8为什么

此氨基酸的pI值大于8。
原因：该氨基酸溶于PH7.0的水中，溶液PH值是8.0，说明该氨基酸属于碱性氨基酸，它的氨基结合了水中的H+（此时氨基酸带正电），导致溶液中自由的H+下降。要使氨基酸的净电荷变为中性，就必须向溶液中添加碱性物质，使氨基酸分子上结合的H+解离出来，使得氨基酸分子H+的电离向解离的方向移动。最终等到氨基酸静电荷为零时，溶液的PH会大于8。
等电点PI定义：氨基酸静电荷为零时的溶液PH值。

8. 某氨基酸溶于pH7的水中，所得氨基酸溶液的pH为6，问此氨基酸的pI值是大于6，小于6，还是等于6为什么

小于6
反推：
此时，溶液的pH已经为6，但氨基酸依然带正电。
要想使此氨基酸带电荷为零，就必须要向该溶液中继续添加H+，抑制此氨基酸羧基的解离，使得解离平衡移向形成完整羧基的一端。要想使得氨基酸不解离，就需要添加更多的H+。
高于6，氨基酸羧基解离程度更大；等于6，就是题目此时的情况，氨基酸在溶液中会带正电。
注：等电点pI，是氨基酸带静电荷为零时的溶液pH

9. 某氨基酸溶于pH7的水中，所得氨基酸溶液的pH为6，问此氨基酸的pI是大于6、等于6还是小于6

某氨基酸溶于来pH7的水中，所得氨基源酸溶液的pH为6，问此氨基酸的pI小于6。

氨基酸在固体状态时以两性离子形式存在。某氨基酸溶于pH7的水中，pH从7下降到6，说明该氨基酸溶于水的过程中释放出了质子。

溶液中有如下平衡存在：为了使该氨基酸达到等电点，只有加些酸使上述平衡向左移动。

因此，氨基酸的pI小于6。

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氨基酸的性质：

1、物理性质天然的氨基酸均为无色晶体，熔点较高，在200～ 300℃熔化时分解。它们能溶于强酸或强碱溶液，除少数外一般都能溶于水，而难溶于乙醇、乙醚。

2、化学性质

氨基酸的两性

氨基酸分子中一COOH是酸性基团，一NH2是碱性基因。因此，氨基酸是两性化合物，它既可以与酸反应，也可以与碱反应，且都生成盐。