① 25℃时的纯水中加了少量盐酸后氢离子的浓度是
选D,HCl可以电离出H+,会抑制H2O的电离.
A.正确,温度不变,Kw不变.
B.正确,加HCl,HCl可以内电离出H+,浓度增大.
C.正确,c(H+)增加,Kw不变,所以c(OH-)降低容.
D.正确,HCl可以电离出H+,会抑制H2O的电离,由水电离产生的c(H+)减小.
② 在298.15k时,将9.0gnacl溶于1.0l纯水中配成溶液，计算该溶液的质量浓度，质
溶液抄质量为9+1000x1=1009克
质量分数为9/1009=0.89%
忽略体积变化 ，nNaOH=0.225mol,物质的量浓度c=0.225molL-
NaOH=Na++OH- 电离出2粒子
渗透浓度为0.225x2=0.45molL-
③ 根据PbI2的溶度积,计算(298K时):PbI2在三种 溶液中的溶解度，并对以上计算结果进行分析,解释.
需要告知PbI2的溶度积常数
④ 298k时蔗糖稀水溶液的蒸气压为3.094千帕纯水的蒸气压为3.168千pa求溶液的渗透
298K时,蔗糖稀水蒸汽压为3.094KPa,纯水3.168KPa
所以蒸汽压下降 △P=3.168-3.094=0.074kPa
△P=溶剂的蒸汽压×（溶剂的摩尔质量回/1000）×溶液的答摩尔浓度
△P
所以 该蔗糖稀水的摩尔浓度= ----------------------------------------------------
溶剂的蒸汽压×（溶剂的摩尔质量/1000）
=0.074/（3.168×18/1000）
≈1.30mol/kg
根据渗透压定律,π=CRT ,C是溶液的摩尔浓度,R是常数,T是温度
所以该蔗糖稀水的渗透压=1.3×8.314×298=3220.8kPa
虽然和网上的标准答案不一样..不过计算方法应该没错
⑤ 已知BaSO4的Ksp=1.07×10-10，求298K时， BaSO4在纯水中和0.010 mol · L-1 K2SO4溶液中的溶解度
Ksp=硫酸根离子浓度 X 钡离子浓度=1.07×10-10
在纯水中：硫酸根离子浓度=钡离子浓度=根号（1.07×10-10）=1.03x10-5mol/L
溶解内度s=1.03x10-5 x 233=2.40x10-3 g/L，233是硫酸钡容的摩尔质量g/mol；
在0.010摩尔的硫酸钾中，硫酸根离子浓度=0.010
所以， 钡离子浓度=1.07×10-10/0.010=1.07x10-8 mol/L
s=1.07x10-8 x 233= 2.49x10-6 g/L
⑥ 高中化学
高中化学物质颜色总结
1.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3
5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.
说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
一、 单质 绝大多数单质：银白色。 主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 。
二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无
三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄
大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙
四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红
五、盐 大多数白色或无色 主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3?6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4?9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3?9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2?7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4?5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄—橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红
六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫
焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫
这些应该足够用了
⑦ 为什么说在25℃时,1L纯水中水的浓度是55.56mol/L55.56怎么计算出来的
25℃时水的密度可视为1000g/L,所以1L纯水中水的物质的量也就是1000g/(18g/mol)=55.56mol,密度也就是55.56mol/L了.
⑧ 往纯水中加oh-,水ph
ph为11,可知溶液呈碱性,溶液中水电离生成H+,OH-,另外NaOH电离生成OH-,由于NaOH为强碱,在水中完全电离,可电离出大量OH-,所以可以近似为溶液中OH-完全由NaOH电离,H+完全由水电离
NaOH电离的OH-浓度：ph为11所以H+浓度为10^(-11),那么OH-浓度可求为10^(-14)/10^(-11)=10^(-3)mol/L
水中有OH-浓度为0.003mol/L,水的离子积常数25℃时为10^(-14)mol/L,所以水电离H+浓度为10^(-14)/10^(-3)=10^(-11)mol/L
H2O=OH- +H+,因此可知水电离的H+浓度永远等于OH-浓度,所以水电离的OH－浓度为10^(-11)mol/L
所以NAOH电离出的OH－浓度与水电离的OH－浓度之比是;0.003/10^(-11)=10^8
⑨ 假设在25℃纯水中加入一个氢离子和一个氢氧根离子，那么离子积常数
从解题的角度来说，就直接用反证法来理解，比如说，氢离子还有很多时，即使氢氧根离子与铝离子或者镁离子反应，生产了相应的沉淀，那么由于此时氢离子很多就会将沉淀溶解，其总的结果就是氢离子先于铝离子和镁离子反应。铵根离子和铝镁离子的顺序也可以这么理解
从实质上来说是因为在溶液中，所有离子都处在一个电离和结合平衡的状态，人们总结规律得到了平衡常数这一数值来表示这种状态。比如在25摄氏度的纯水中，氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积为10^-14，所有的离子对都是如此。
对于中性电解质的最简单离子平衡表示
AxBy
=可逆=
xA^y+
+
yB^x-
(从此处一下所有a^b，均表示b为a的上标)那么平衡常数
K
=
[A^(y+)]^(x)*[B^(x-)]^(y)/[AxBy]
([a]表示a在溶液中的浓度)
所以对于水也好，氢氧化镁，氢氧化铝也好，氨水也好，都有这么个表示式，实际上并不是说氢离子一定先于铝离子镁离子先于铵根离子的顺序反应，随着氢氧根离子的加入，所有的离子都会与之平衡，当平衡的氢氧化镁，氢氧化铝的浓度超过其饱和溶液的浓度时，就会析出，但并不表示这是氢离子就完全没有了，一般来说氢氧化铝在pH仍然为酸性时就会析出，此时溶液中的氢离子仍然大于氢氧根离子浓度。主要是由于在氢氧化铝的平衡常数中氢氧根离子的浓度是以三次方形式增长的，而本身氢氧化铝的溶解度又很低，因此会较快析出。
⑩ 纯水中的氢离子浓度是多少
常温下纯水电离出的氢离子浓度为1×10^-7 mol/L