天然水的软化剂是什么

① 水的软化剂有哪些

水软化剂种类：三聚酸钠是最为常用的的一种水软化剂，它具有软化水质、分散污垢、缓冲碱剂及抗结块性能等特点。作用：防止水中的钙、镁离子造成的阴离子表面活性剂失活，提高表面活性利用率。

② 锅炉里为什么要放软化剂

软化剂又称柔软剂，是用于改善橡胶的加工性能和使用性能的一种助剂，可以增加胶料的塑性，降低胶料和混炼时的温度，改善分散性和混合型，提高硫化胶的拉伸强度、伸长率和耐磨性。在锅炉水处理中使用软化剂可使天然水中的硬度成分变成不溶性的沉淀物析出，防止结构发生。常见的软化剂有：石灰、氧化镁、碳酸钠、氯化钙、磷酸三钠等。

③ 软化水是什么水

不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水（soft
water）。软水不易与肥皂产生浮渣，而硬水相反。天然软水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水。经软化处理的硬水指钙盐和镁盐含量降为
1.0～50
毫克／升后得到的软化水。虽然煮沸就可以将暂时硬水变为软水，但在工业上若采用此法来处理大量用水，则是极不经济的。
在日常生活中，我们经常见到水壶用久后内壁会有水垢生成，这是因为在我们取用的水中含有不少无机盐类物质，如钙、镁盐等。这些盐在常温下的水中肉眼无法发现，一旦它们加温煮沸，便有不少钙、镁盐以碳酸盐形式沉淀出来，它们紧贴壶壁就形成水垢。我们通常把水中钙、镁离子的含量用“硬度”这个指标来表示。硬度1度相当于每升水中含有10毫克氧化钙。低于8度的水称为软水，高于17度的称为硬水，介于8～17度之间的称为中度硬水。雨、雪水、江、河、湖水都是软水，泉水、深井水、海水都是硬水。
有些钙、镁离子含量很高的水却不见有水垢生成，这是因为这些钙、镁离子以氯化盐形式存在，它们是可溶的，所以在加热时并不能沉淀出来。
水的硬度对日常生活影响是很大的。如水的硬度大时洗衣服不起泡；旅居异地因饮水的硬度不适应可出现水土不服的症状；壶内结水垢会使壶的导热性下降；工业锅炉的水垢可引起爆炸事故。所以，生活和工业用水均应适当控制水的硬度。常喝软水（纯净水）容易得心脑血管疾病，常喝硬水（矿泉水）容易得肾结石。

④ 什么是软化水什么是新水什么是中水三者有何区别

软水是只含有少量的可溶性镁盐和钙盐的天然水，也可以说经软化处理过的硬水。天然的软水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水等。

新水就是补充进循环水系统的自来水或处理水。循环水系统中的保有水量是要求保持恒定的。

再生水是指废水或雨水经适当处理后，达到一定的水质指标，满足某种使用要求，可以进行有益使用的水。

区别：用途不同

软化水：浴室、厨房、洗衣、暖气、锅炉、中央空调设备供水等广大领域。

新水：工厂、生活。

再生水：可以用于农田灌溉、园林绿化（公园、校园、高速公路绿带、高尔夫球场、公墓、绿带和住宅区等）、工业（冷却水、锅炉水工艺用水）、大型建筑冲洗以及游乐与环境（改善湖泊、池塘、沼泽地，增大河水流量和鱼类养殖等），还有消防、空调和水冲厕等市政杂用。

(4)天然水的软化剂是什么扩展阅读

软水的作用：

1、防止水管道、热水器、咖啡机，加湿器、蒸汽电熨斗、浴缸、淋浴喷头、抽水马桶等家庭器具积留水垢、经常堵塞、热效率低等现象。

2、延长豆腐保质期，豆浆更香浓，豆芽不需生长素，长势粗壮。洗菜，清除农药成分，延长蔬菜保鲜期。煮饭，缩短时间，米粒松软光润、面食不易膨胀。烹调，保持蔬菜的天然口感和营养成分。

3、有效抑制真菌，促进外伤愈合，减少便秘、肠胃类及结石类疾病的发病几率。

4、清洗厨房浴室，强劲去污、除异味。具有较强的去污力。软水洗涤衣物纤维，不会发硬，发脆，节约洗涤用品。

5、软水从根本上消除了水碱，使设备安全运行，节省经费支出，减少水设备及水管道维修费60%以上，减少热水燃料费30%以上，减少洗涤剂购置费50%以上。

⑤ 净水机里边放软化剂是什么意思

滤芯中的白色物质为软化剂，其主要作用是降低水中钙、镁离子的含量．经净化后的水是否是软水，可用肥皂水检验．
有帮助请采纳，谢谢

⑥ 什么叫软化水和硬化水

原水：是指未经过处理的水。从广义来说，对于进入水处理工序前的水也称为该水处理工序的原水。例如由水源送入澄清池处理的水称为原水。(自来水＼河水＼地下水）
软化水：是指将水中硬度(主要指水中钙、镁、Na离子)去除或降低一定程度的水。水用（IONRESIN)色可赛思树脂软化过程中，仅硬度降低，而总含盐量不变。
在日常生活中，我们经常见到水壶用久后内壁会有水垢生成。这是什么原因呢？原来在我们取用的水中含有不少无机盐类物质，如钙、镁盐等。这些盐在常温下的水中肉眼无法发现，一旦它们加温煮沸，便有不少钙、镁盐以碳酸盐形成沉淀出来，它们紧贴壶壁就形成水垢。我们通常把水中钙、镁离子的含量用“硬度”这个指标来表示。硬度1度相当于每升水中含有10毫克氧化钙。低于8度的水称为软水，高于17度的称为硬水，介于8～17度之间的称为中度硬水。雨、雪水、江、河、湖水都是软水，泉水、深井水、海水都是硬水。
(工业上采用截然不同的标准，工业上一般只有硬度<1的水称作软水，1-10之间都经常笼统地称为硬水，硬度>10的水也多称为高硬水)

有些钙、镁离子含量很高的水却不见有水垢生成，这是因为这些钙、镁离子以氯化盐形式存在，它们是可溶的，所以在加热时并不能沉淀出来。

水的硬度对日常生活影响是很大的。如水的硬度大时洗衣服不起泡；旅居异地因饮水的硬度不适应可出现水土不服的症状；壶内结水垢会使壶的导热性下降；工业锅炉的水垢可引起爆炸事故。所以，生活和工业用水均应适当控制水的硬度。常喝软水（纯净水）容易得心脑血管疾病，常喝硬水（矿泉水）容易得肾结石。

⑦ 软水成分都有哪些呢

软水（soft water）指的是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不易与肥皂产生浮渣，而硬水相反。天然软水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水。

经软化处理的硬水指钙盐和镁盐含量降为 1.0～50 毫克/升后得到的软化水。虽然煮沸就可以将暂时硬水变为软水，但在工业上若采用此法来处理大量用水，则是极不经济的。

在日常生活中，我们经常见到水壶用久后内壁会有水垢生成，这是因为在我们取用的水中含有不少无机盐类物质，如钙、镁盐等。这些盐在常温下的水中肉眼无法发现，一旦它们加温煮沸，便有不少钙、镁盐以碳酸盐形式沉淀出来，它们紧贴壶壁就形成水垢。我们通常把水中钙、镁离子的含量用“硬度”这个指标来表示。硬度1度相当于每升水中含有10毫克氧化钙。低于8度的水称为软水，高于17度的称为硬水，介于8～17度之间的称为中度硬水。雨、雪水都是软水，泉水、深井水、海水、江、河、湖水都是硬水。

有些钙、镁离子含量很高的水却不见有水垢生成，这是因为这些钙、镁离子以氯化盐形式存在，它们是可溶的，所以在加热时并不能沉淀出来。由此可知，水壶内壁上没有水垢并不能说明水中不含有钙、镁化合物。

软水还可以有效抑制真菌。发生皮外伤、冻伤、烧伤之类意外时，先用软水洗净患处后，并以软水浸湿脱脂棉、纱布、毛巾等，轻擦患部，可快速愈合伤口，并且使烧伤引起的浮肿马上消失，这是由于软水具有促进细胞组织再生的作用。经常使用软水洗头可使发丝轻柔、飘逸，去屑止痒，不枯不涩，发型自然光泽。

⑧ 水软化剂是指什么它只存在于普通洗衣粉（相对于加酶洗衣粉）中，可以分散污垢。这句话对吗

不对的
加酶洗衣粉
(1)定义:加酶洗衣粉是指含有酶制剂回的洗衣粉.
(2)目前常用的酶制剂:蛋白酶,脂肪酶,淀粉酶和纤维答素酶
应用最广泛,效果最明显的是碱性蛋白酶和碱性脂肪酶.
(3)加酶洗衣粉中的几种酶的作用
(4)影响酶活性的因素:有温度,酸碱度和表面活性剂等.
(5)加酶洗衣粉和普通洗衣粉的比较
普通洗衣粉
加酶洗衣粉
相同点
表面活性剂可以产生泡沫,可以将油脂分子分散开;水软化剂可以分散污垢;等等
不同点
酶可以将大分子有机物分解为小分子有机物,小分子有机物易于溶于水,从而与纤维分开

⑨ 若采用化学试剂软化天然水,常向其中加入什么或什么,发生的反应有什么

硬水是指含Ca2+和Mg2+的水，要软化就要加入CO32-使Ca2+沉淀，OH-使Mg2+沉淀，发生的是化合反应

⑩ 重碳酸盐类地下水的形成

（一）重碳酸钙型水

1.重碳酸钙水经常由自然界中分布甚广的碳酸钙（石灰岩、砂砾岩中的钙质胶结物、钙质结核等）溶解而成。在正常条件下无二氧化碳时，CaCO₃的溶解度仅为13mg·L^-1。当水中存在侵蚀性CO₂时，碱土金属的碳酸盐溶解度剧增，CaCO₃的溶解按下式进行：

水文地球化学基础

反应结果在水中出现重碳酸钙，它的溶解度在一般条件下达200—300mg·L^-1。当地下水中CO₂大量存在时，CaCO₃的溶解度可超过1g·L^-1。根据A.H.布涅耶夫的实验资料，二氧化碳气压很高（达5488×103Pa）时，Ca（HCO₃）₂的极限溶解度为6.4g·L^-1，这种情况不适于地表，仅在地壳较深处才可能发生。但在深处又因温度增高，CO₂含量减少，CaCO₃溶解度降低，直到接近于零（MgCO₃亦如此）。因此，在深处不可能存在重碳酸钙及重碳酸镁水。

2.重碳酸钙水可以在不含碳酸盐类的侵入岩地区广泛分布。当钙长石在有CO₂存在的条件下受到风化时，水中出现重碳酸钙，这种情况下Ca²⁺取自岩石，而

由大气或生物起源的二氧化碳形成。例如：由花岗岩及成分相当的喷发岩中出露的泉，其化学成分为：

水文地球化学基础

（二）重碳酸镁型水

在沉积岩分布区，重碳酸镁水很少见，只有在白云岩或白云质灰岩分布区，经常可以见到重碳酸镁—钙水或重碳酸钙—镁水。例如，某地白云岩中出露泉的化学成分为：

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这种水是由含镁的碳酸盐岩在有CO₂参与下形成的。一般呈碱性（pH=8），矿化度一般为0.5—0.6g·L^-1。

当有大量的内生二氧化碳时，水的矿化度可以增高。例如高加索一个与蛇纹石有关的碳酸矿泉，其化学成分为：

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（三）重碳酸钠型水

重碳酸钠（苏打）型水的成因是比较复杂的问题。不能简单地用含苏打的岩石或苏打矿层的溶解或溶滤作用来解释苏打在水中的出现。因为自然界苏打矿很少。

目前，关于苏打水在自然界中的成因，存在着三种不同（物理－化学的、生物学的及地质学的）解释。

1.比较普遍承认的是用K.K.盖德洛依茨

提出的，以物理－化学作用方法来解释苏打水的形成。按他的说法，水与围岩之间的作用按下式进行：

水文地球化学基础

结果使重碳酸水与岩石吸附的钠离子发生交替吸附作用，成为重碳酸钠型水，钙离子被岩石吸附。

水文地质工作者经常用此式解释苏打水的形成。一般认为此反应式是可逆的，在高吸附容量岩石（即粘性土）中作用强烈。而粘性土一般透水性弱，吸附容量大，而透水岩层一般吸附容量不高。这种吸附作用仅产生于水发生交替的初期。此时反应式才有效，并逐渐达到平衡。这种苏打水的形成作用仅在一段有限的时间内进行，水流越快，则这段时间越短。

在灌溉地段进行洗盐时，也可以产生这种作用。这里苏打水的出现可以认为是洗盐作用的标志。洗盐结果使潜水盐化，Na⁺的浓度增大，相应地使含水介质中富含吸附状Na⁺。类似的现象可以在气候条件发生周期性变化的地方见到。亦可在滨海平原（特别是在海退条件下）见到。

2.生物化学方式亦可形成苏打水，这是脱硫酸作用的结果，主要在还原环境中产生。在硫酸盐与有机物作用下，硫酸盐的还原可用下式表示：

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Na₂CO₃+H₂O→NaHCO₃+NaOH

这种作用使水中H₂S及CO₂的含量增加，

的含量减少，其作用结果形成苏打水。

如果在水中除Na₂SO₄外，还有CaSO₄及MgSO₄，在脱硫酸作用的同时形成碳酸盐（方解石、菱镁矿、白云石）沉淀，这时才出现苏打水，而原来水的矿化度急剧下降。

3.1924年F.克拉克提出了苏打水形成的地质学观点。他指出，在含钠的晶质岩体及沉积岩经受风化时也可以形成苏打水。这里，

是由CO₂与水作用而成，CO₂主要为大气起源，部分为生物化学起源。钠长石、复杂矿物组成的碎屑砂岩、花岗质砂岩以及相类似的岩石经风化作用时均可产生重碳酸钠水。

岩浆岩的矿物经受化学风化的主要形式是水解，即铝硅酸盐的结晶格架中的碱金属或碱土金属可以被水中氢离子替代。水中CO₂的存在，增大了氢离子浓度并促进水解作用，进行替代时形成铝硅酸并放出碱金属或碱土金属的氢氧化物，例如钠长石的水解按下式进行：

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氢离子可按下式形成：

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氢离子的主要来源是碳酸的电离，反应结果形成重碳酸钠水。例如在碱性花岗岩地区的泉水，其化学成分为：

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有些自流盆地的地下水属苏打型。出现苏打水的原因是天然水的软化剂——矿物海绿石的存在（海绿石具有阳离子交换性能）。海绿石中所含的阳离子去交换水中的碱土金属，使水中Ca²⁺、Mg²⁺含量减少。例如，某自流盆地中地下水化学成分中Ca²⁺、Mg²⁺明显减少。

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