1. 水的pH值与温度有什么关系
温度升高 水的电离速率会随之变大
也即是 即时 水中的H+ 和OH- 的浓度变大
举例说 在温度升高时 pH=6 则pOH=8
氢离子 和氢氧根离子 的浓度 是相同的 都变大了
相应的 ph=-log氢离子浓度 会变小
1.水的PH值随温度升高而降低，为什么
答：温度升高 水的电离速率会随之变大 也即是 即时 水中的H+ 和OH- 的浓度变大 举例说 在温度升高时 pH=6 则pOH=8 氢离子 和氢氧根离子 的浓度 是相同的 都变大了 相应的 ph=-log氢离子浓度 会变小 望采纳
2.水的pH值与温度有什么关系
答：1、如果是在空气中的水，由于溶有二氧化碳，含碳酸，显酸性，pH
3.水的ph值会随着温度的变化而发生变化吗
答：会，水温升高后,水的离子积变大了，因为水的电离程度加大，并且水中的氢氧根和氢离子也会电离，浓度也会变大，pH值也会出现变化，但酸碱性是不变的
4.为什么温度升高，水的ph值降低
答：首先你这句话是错的，应该是温度升高，水的PH值减小，因为在不同温度下，水的PH值并不能代表酸碱性。温度升高时，水的电离程度增大，电离出的氢离子和氢氧根离子数同时增大，此时水仍旧呈中性，但是由于水的PH值是按照氢离子浓度进行计算的
2. 化学:纯水温度升高,PH如何变电解水,PH又如何
纯水温度升高,水的电离增大，Kw变大，水中H+浓度增大，因此pH值增大
电解水，2H2O=电解==2H2
+
O2
水的pH值不变
3. 温度对PH值有影响吗
对强酸强碱没有，因为他们都是完全电离，电离程度与温度无关
对弱酸弱碱，或者一些会水解的盐则有影响，温度影响他们的电离程度或是水解程度，会使PH改变
4. 提问：不同温度下，纯水的PH会怎样改变
温度升高，水的电离度变大，h+浓度变大，因此ph值变小
比如100度时，水的kw常数为10的-12次方，故此时水的ph=6
但还是中性
5. 纯净水的PH值为什么跟温度有关
常温下，纯水是偏酸性的，也就是PH＜7。因为水电离出氢离子和氢氧根，由于电离不平衡，氢离子较多，就显微酸性。
随着水的加热，酸性就越强了。水的电离是吸热的，反应向氢离子增多的方向进行，所以PH值越来越小于7。具体的信息，可搜索“水的电离”。
6. 不同温度时pH是否会变
PH会受到温度的影响，具体情况如下：
1、温度越高。PH值越低，这个标准的用于标定PH计的溶液也是如此，标准液的瓶子的标签上有温度与PH值的对照说明，大概在不同的室温下差0.2~0.3。
2、对于弱解质，如污水汽提净化水的NH3-H2S-H2O体系，其PH值随温度的变化更大，10几度的温度变化，PH变化甚至能到2，这个也是温度越高PH值越低。
3、那个PH值是某个标准温度与压力下，H离子与OH根离子相乘等于10的-14次方来的。温度高了，这个就不是10的-14次方了，可能是-13、-12……，或者带个小数点。
4、弱解质的电离随温度的变化就更大。
在常温下操作，25摄氏度时测定。此时离子积常数为十的负十四次方。即溶液中H+和OH-的物质的量浓度之积为此数。而Ph是-lg（H+）测的是H的浓度。当温度升高时离子积常数增大，即十的负x次方(x小于十四)。现在测的Ph会变小。当然这是不考虑除水以外的若电解质电解和温度引起的化学反应。通常温度升高，电解质电离越强。如果是醋酸等酸累电解质，温度升高会电离更多H出来。溶液Ph减小，反之增大。
7. 纯水在不同的温度下的PH值大小关系
温度升高，由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度都会生高。pH指氢离子的浓度，所以温度生高pH值会降低。电离是一个吸热过程，大学就是用熵解释，高中就用勒厦特列原理解释
pH=-lgC(H+)
8. 水的PH值随温度的变化而变化么
pH是氢离子浓度的负对数，离子浓度大，pH值就小，而电离是吸热的，温度高，电离出的离子就多，氢离子浓度大了，ph值就小了，25度纯水ph值为7，90度纯水ph值约为6
9. 水的ph与温度的关系
1、如果是在空气中的水，由于溶有二氧化碳，含碳酸，显酸性，ph<7，加热后碳酸分解，ph增大
2、如果是纯水，不含二氧化碳，常温下ph=7，温度升高后水的电离度增大，氢离子浓度增大，ph减小
10. 水的ph值会随着温度的变化而发生变化吗
会
因为h+的浓度越大ph就越低，而升温会促进水电离成h+和oh-，导致水中h+的浓度增版加，ph会下降权
比如纯水在25℃时ph值是7，在85℃时ph值变为6(但水并不显酸性)
所谓的ph=7溶液显中性，是必须在25℃下才准确的
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ph其实是氢离子浓度指数，根据氢离子的摩尔浓度取对数并取相反数而得，其中的p表示负对数，h表示氢离子浓度