㈠ 试求298.15K时下述反应的热力学数据求AgCl的Ksp
某种物质的溶解度被定义为一定温度、一定压力下此物质最多能被100g溶剂（默认是纯水，但也可以是其他液体）溶解并保持稳定的质量。固体溶解度尚未有广泛适用的公式描述。
Ksp被定义为下面的溶解反应的平衡常数，
AgCl = Ag+ + Cl-
由于AgCl是难溶的固体，活度视为1，两种离子的活度系数也视为1，因此存在等式：
Ksp=[Ag+][Cl-]
由于电荷守恒，[Ag+]=[Cl-]，所以
[AgCl]=[Ag+]=[Cl-]=Ksp^0.5=1.25*10^-5 mol/L
查表得AgCl的摩尔质量为143.321g/mol，因此上述浓度可以换算为
[AgCl]=0.0017915125 g/L。
由于常温常压下水的密度近似为1000g/L，而AgCl量少，因此AgCl饱和溶液可以视为1000g水和0.0017915125g的AgCl组成。按照定义，它的溶解度为，
0.0017915125 *100/1000 = 0.000179g。
㈡ AgCl的Ksp=1.77×10-10， 计算其在纯水中的溶解度为多少mol•l
^选a
欢迎追问
氯化银的溶度积为氯化银的溶度积是：298k时
1.56×10^-10,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl),c(agcl)=1,所以纯水中c（ag+）=c(cl-)=1.25x10^-5mol/l,假设溶解了amol/l,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/l,所以纯水中是氯化钠的1.25x10^-5/1.56x10^-9=7500倍
㈢ 计算agcl在纯水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍
温度一定，AgCl的溶度积Ksp=1.7×10^-10，Ksp=[Ag+][Cl-]，AgCl的溶解度为Ksp^0.5=1.3x10^-5molL-，在0.10mol/lnacl溶液中，内Ksp一定，Ksp=[Ag+]x0.1，[Ag+]=[AgCl]=1.7×容10^-9molL-，相差1.3x10^-5/1.8×10^-9=7650倍
㈣ 大一基础化学两性物质溶液的ph计算中怎样根据pk算k
（1）查表得：Ksp(AgCl) = 1.77×10^-10 设 AgCl 在纯水和 NaCl 溶液中的溶解度分别为 s 和 s′，则达到饱和态（平衡态）时： . AgCl = Ag+ + Cl- 纯水中 s s NaCl 溶液中 s′ s′ + 0.1 ≈ 0.1 . s^2 = Ksp(AgCl) 得： s = [Ksp(AgCl)]^1/2 . 0.1s′ 。
㈤ AgI的KSP=8.51×10-17，计算其在纯水中的溶解度为多少mol•l-
agcl(s)==ag+(aq)
+
cl-(aq)
ksp=[ag+][cl-]=s^2=1.77x10^-10
溶解度s=1.33x10^-5mol/l
第二道题里面k2cro4是用来指示cl-是否和ag+完全沉淀了的。根据反应agno3+nacl=agcl+nano3可得氯化钠的物质的量与硝酸银的物质的量相等，即0.1045mol/l
x
14.58ml=0.001524mol，氯化钠的质量m=（22.99+35.45x2)x0.001524=0.1431g。
因此生理盐水的氯化钠的含量是0.1431g/10ml=1.431g/100ml
㈥ 如何已知溶度积求溶解度.如AgCl的Ksp=1.8X10
首先溶解度是在纯水中的溶解度，因此必然CAg+=CCl-，代入KSP可求
利用w=CM/1000p公式，w是质量分数，C是溶质浓度，M是摩尔质量，p是溶液密度
因为AgCl在水中溶解度极小，因此其溶液密度与水密度非常接近，可以直接使用1g/cm~3,代入可求质量分数
求出质量分数就很简单了，比如质量分数是1%，就是1g溶质能溶解在99g水中，再换成100g水就是溶解度
㈦ 根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积计算这两种物质：
（）设AgCl在水中的溶解度为S1（mol/L）， Ag2CrO4的溶解度为S2（mol/L）
则 AgCl ==== Ag+ + Cl-
S1 S1 S1
Ksp（AgCl）=c（Ag+）*c（Cl-）= S1^2 = 1.8 * 10^(-10)
解得S1=1.342 * 10^(-5) mol/L
Ag2CrO4 ==== 2Ag+ + CrO4-
S2 2 * S2 S2
Ksp（Ag2CrO4）= c(Ag+) ^2 * c(CrO4-) =（ 2 * S2）^2 * S2
=2.0 *10^(-12)
解得 S2 = 7.937 * 10^(-5) mol/L
（2）设AgCl在0.10 mol/L AgNO3 溶液中的溶解度为S3（mol/L）， Ag2CrO4的溶解度为S4（mol/L）
AgCl ==== Ag+ + Cl-
S3 S3 +0.1 S3
由于同离子效应，S3《0.1，故S3+0.1≈0.1
Ksp（AgCl）=c（Ag+）*c（Cl-）= 0.1 * S3 =1.8 *10^(-10)
解得 S3 = 1.8 * 10^(-9) mol/L
Ag2CrO4 ==== 2Ag+ + CrO4-
S4 2 * S4 + 0.1 S4
由于同离子效应 2*S4《 0.1 ，所以 2 * S4 + 0.1 ≈0.1
Ksp（Ag2CrO4）= c(Ag+) ^2 * c(CrO4-) = 0.1^2 * S4 =2.0*10^(-12)
解得 S4 = 2 * 10^(-10) mol/L
㈧ Agcl（s）溶水问题
1.溶解度全相同 2.在未达饱和之前Agcl越多浓度越大 3。按浓度计算 4.溶解后加水（未达到饱和）等于稀释溶液，Ag+和Cl-浓度都将减小 5.用分析化学中的溶解平衡的影响（同离子效应）可以很容易看出增加Cl-浓度Ag+浓度减小，即Agcl溶解度减小。因为Agcl的 ksp=【Ag+】【cl-】 6.温度，压强（气体有用），同离子效应，
㈨ Agcl的溶解度是0.000292，求其Ksp,要步骤
溶解度的单位是克,先把0.000292除以Agcl的摩尔质量,就是100克水中溶解的Agcl物质的量,把这个数值除以这个溶液的体积,再平方就对了,但你没说清楚,无法帮你计算!
㈩ AgCl水的活度积Ksp如何计算
溶度积常数Ksp=离子浓度幂之积，所以AgCl的Ksp=银离子的浓度×氯离子的浓度。