① 关于水的电离和离子积
您好。请耐心看。先讲一个数量的问题。我们往常温下的纯水里加了酸，使水电离的氢离子的浓度变成了10的-9，这时，根据电离平衡，H2O=H++OH-，氢离子浓度减少，平衡向右移动，氢氧根离子的浓度就会增加以抗衡加进来的酸对平衡的影响，当然抗衡的能力很小，可以忽略。我们把整个溶液的物质的量当作1（不具体指示单位），由于受到强酸抑制能电离的水分子的量已经从10的-7变成10的-9了，电离出来的氢氧根离子浓度也是从10的-7变为10的-9，碱度下降，酸度上升。我们可以理解水的离子积是酸度和碱度的数量关系，所说的水的离子积是指溶液中的氢离子和氢氧根离子两个浓度之积，而非单纯是水的，若果是在纯水中才只指水的。由于酸的氢离子在多数，而碱度之来自于水，所以，公式里，[OH-]=10^-9，Kw=10^-14，所以现在溶液的酸度或者说pH就可以算出来，[H+]=10^-5，pH=5.
② 常温下为什么稀酸溶液或稀碱溶液中离子积常数和纯水的离子积常数一样（刚刚学）
在常温下，稀酸溶液或稀碱溶液中，氢离子与氢氧根离子的乘积（离子积）和纯水的离子积相等，这个相等的数叫离子积常数，用Kw表示。
离子积常数是试验中得出的结论。
在稀溶液中，比如稀酸，总氢离子浓度是酸电离出的氢离子加上水电离的氢离子浓度之和，乘以水电离出的氢氧根离子浓度，等于Kw。
当在纯水中加入酸，因为酸电离出了氢离子，会造成溶液中的氢离子浓度增大，这时H+和OH-的浓度积也升高。使一部分氢离子与氢氧根离子反应形成水分子，最后达到水的离子积，看起来，水的电离减弱。
我们把这种现象，看作酸和碱会抑制水的电离。
③ 纯水的离子积常数，为什么也可以用于稀
我们说
水的离子积是纯水中水分子电离得到的h+与oh-
二者的浓度的乘积
这一浓度
我们称之为
分析浓度
而在溶液中
水分子是弱电解质
存在电离平衡
虽然水的离子积是温度的函数
但溶液中的其余离子
或多或少会对这一平衡产生影响
稀溶液中
其余离子浓度很低
可认为水的电离平衡与纯水中无太大差别
故离子积常数近似不变
但浓溶液中
存在平衡的移动
又有电解质离子间的静电作用
离子积常数偏差很大
故认为其变化了
即不再适用
④ 关于水的离子积常数
楼上的第一个概念错了
第一个是电离常数
在一定温度下，水中[H
]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。水的离子积又叫水的自电离常数。水的电离[H2O（l）
H
（aq）
OH-（aq）]达到平衡后，平衡常数是
水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H
][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H
][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H
和OH-，只不过[H
]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下，[H
]和[OH-]的乘积等于1×10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H
或OH-）的浓度表示。
水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。
达到平衡时，可得水的离解常数Ki
或[H2O+][OH-]=K1[H2O]2
由于水的离解度极小，[HO]数值可以看作是一个常数，令K1[H2O]2等于另一新常数Kw，则
[H3O+][OH-]=Kw
Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。上式表示在一定温度时，水中氢离子浓度与氢氧离子浓度的乘积为一常数（表3-1）。25℃时，由实验测出在纯水中[H3O+]和[OH-]各为1.0×10-‑7mol·L-1。通常将水合离子H3O+简写为H+，
⑤ 高中化学疑问关于水的离子积。。
水的离子积原指纯水电离的H+与OH-浓度的积；但实验表明在水中含其它溶质时，溶液中的H+与OH-（包括溶质电离出的）浓度的积不变，仍然等于该温度下纯水的离子积。
此时离子积就不是专指水电离出的H+与OH-浓度积了。
⑥ 水的离子积不是水电离的氢离子和氢氧根乘积吗
纯水的离子积是水电离的氢离子和氢氧根乘积，而水溶液离子积是溶液中H+与OH-离子浓度的乘积。
⑦ 为什么纯水的离子积常数也适用于稀溶液
我们说
水的离子积是纯水中水分子电离得到的H+与OH-
二者的浓度的乘积
这一浓度
我们称之为
分析浓度
而在溶液中
水分子是弱电解质
存在电离平衡
虽然水的离子积是温度的函数
但溶液中的其余离子
或多或少会对这一平衡产生影响
稀溶液中
其余离子浓度很低
可认为水的电离平衡与纯水中无太大差别
故离子积常数近似不变
但浓溶液中
存在平衡的移动
又有电解质离子间的静电作用
离子积常数偏差很大
故认为其变化了
即不再适用
⑧ 水的离子积常数
楼上的第一个概念错了
第一个是电离常数
在一定温度下，水中[H
]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。水的离子积又叫水的自电离常数。水的电离[H2O（l）
H
（aq）
OH-（aq）]达到平衡后，平衡常数是
水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H
][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H
][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H
和OH-，只不过[H
]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下，[H
]和[OH-]的乘积等于1×10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H
或OH-）的浓度表示。
水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。
达到平衡时，可得水的离解常数Ki
或[H2O+][OH-]=K1[H2O]2
由于水的离解度极小，[HO]数值可以看作是一个常数，令K1[H2O]2等于另一新常数Kw，则
[H3O+][OH-]=Kw
Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。上式表示在一定温度时，水中氢离子浓度与氢氧离子浓度的乘积为一常数（表3-1）。25℃时，由实验测出在纯水中[H3O+]和[OH-]各为1.0×10-‑7mol·L-1。通常将水合离子H3O+简写为H+，
⑨ 水的电离常数和离子积什么关系
水的离子积和电离平衡常数没有什么区别
如果说有区别的话,离子积是水中氢离子和氢氧跟离子浓度的乘积而电离平衡常数是溶液中离子浓度的乘积/平衡时原物质的浓度.因为水是纯液体,所以其浓度不写入平衡常数,即平衡时原物质的浓度默认为1.所以二者数据相同,
在一定温度下，水中[h
]和[oh-]的乘积（kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。水的离子积又叫水的自电离常数。
水是纯液体，[h2o]可看作是一个常数，所以kw=[h
][oh-]。kw值跟温度有关，在25℃，kw=[h
][oh-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中，[h2o]和纯水的[h2o]几乎相同，因此kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在h
和oh-，只不过[h
]和[oh-]的相对大小不同而已。在常温下，[h
]和[oh-]的乘积等于1×10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（h
或oh-）的浓度表示。
⑩ 化学，水的电离常数和水的离子积常数有什么关系
水的离子积和电离平衡常数没有什么区别
如果说有区别的话,离子积是水中氢离子和氢氧跟离子浓度的乘积而电离平衡常数是溶液中离子浓度的乘积/平衡时原物质的浓度.因为水是纯液体,所以其浓度不写入平衡常数,即平衡时原物质的浓度默认为1.所以二者数据相同,
在一定温度下，水中[H
]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。水的离子积又叫水的自电离常数。
水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H
][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H
][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H
和OH-，只不过[H
]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下，[H
]和[OH-]的乘积等于1×10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H
或OH-）的浓度表示。