纯化水不能作为哪种液体的分散介质

㈠ 液体混合物是分散系吗

如果两种液体任意互溶，当然是分散系了。一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为散体系。被分散的物质称为分散相（或分散质），而连续介质称为分散介质。例如食盐水溶液，食盐是分散相（或分散质），水是分散介质。 分散体系又分为均相分散系和多相分散系。低分子溶液与高分子溶液为均相分散系。溶胶与粗分散系为多相分散系。
照此定义，两种任意互溶的液体构成的体系为均相分散系；如果两种液体不互溶，一种液体以小液滴形式均匀分散于另一种液体中构成的体系，则因溶液中实际有两个相，故为多相分散系。实际上分散系的关键在于“分散”，两种物质构成的混合物只要一种物质是“分散”于另一种物质中的，皆可称为分散系。比如水和油混合物，如果下层是水，上层是油，这样的混合物就不能称为分散系。如果将油乳化，以小液滴形式分散于水中形成乳状液，则此混合物为分散系。

㈡ 分散介质的混合分散体系

混合分散体系是指把一种或几种物质分散在另一种物质中就构成分散体系。其中：
被分散的物质称为分散相（dispersedphase）；另一种物质称为分散介质（dispersingmedium）。
如盐水、糖水、牛奶、云层等。 分散体系分类：
（一）按分散相粒子的大小分类：分子分散体系，白酒；胶体分散体系：1~100nm，金溶胶；
粗分散体系：>1000nm，黄河水。
1、分子分散体系分散相与分散介质以分子或离子形式彼此混溶，没有界面，是均匀的单相，分子半径
大小在1nm以下。通常把这种体系称为真溶液，如溶液。
2、胶体分散体系分散相粒子的半径在1nm-100nm之间的体系。目测是均匀的，但实际是多相不均匀体
系。也有的将1nm~1000nm之间的粒子归入胶体范畴。
3、粗分散体系当分散相粒子大于1000nm，目测是混浊不均匀体系，放置后会沉淀或分层，如黄河水。
（二）按分散相和介质聚集状态分类
1、液溶胶
将液体作为分散介质所形成的溶胶。当分散相为不同状态时，则形成不同的液溶胶：A、液-固溶胶，
如油漆，AgI溶胶；B、液-液溶胶，如牛奶，石油原油等乳状液；C、液-气溶胶，如泡沫。
2、固溶胶
将固体作为分散介质所形成的溶胶。当分散相为不同状态时，则形成不同的固溶胶：A、固-固溶胶，
如有色玻璃，不完全互溶的合金；B、固-液溶胶，如珍珠，某些宝石；C、固-气溶胶，如泡沫塑
料，沸石分子筛。
3、气溶胶
将气体作为分散介质所形成的溶胶。当分散相为固体或液体时，形成气-固或气-液溶胶，但没有气-
气溶胶，因为不同的气体混合后是单相均一体系，不属于胶体范围：A、气-固溶胶，例如烟，含尘的空
气；B、气-液溶胶，例如雾和云。
（三）按胶体溶液的稳定性分类
1、憎液溶胶
半径在1nm~100nm之间的难溶物固体粒子分散在液体介质中，有很大的相界面，易聚沉，是热力学
上的不稳定体系。一旦将介质蒸发掉，再加入介质就无法再形成溶胶，是一个不可逆体系，如氢氧化铁
溶胶、碘化银溶胶等。
这是胶体分散体系中主要研究的内容。
2、亲液溶胶半径落在胶体粒子范围内的大分子溶解在合适的溶剂中，一旦将溶剂蒸发，大分子化合物凝
聚，再加入溶剂，又可形成溶胶，亲液溶胶是热力学上稳定、可逆的体系。
3、憎液溶胶的特性
（1）特有的分散程度
粒子的大小在之间，因而扩散较慢，不能透过半透膜，渗透压低但有较强的动力稳定性和
乳光现象。
（2）多相不均匀性
具有纳米级的粒子是由许多离子或分子聚结而成，结构复杂，有的保持了该难溶盐的原有晶体结构，
而且粒子大小不一，与介质之间有明显的相界面，比表面很大。
（3）热力学不稳定性
因为粒子小，比表面大，表面自由能高，是热力学不稳定体系，有自发降低表面自由能的趋势，即小
粒子会自动聚结成大粒子。
4、形成憎液溶胶的必要条件
（1）分散相的溶解度要小；
（2）还必须有稳定剂存在，否则胶粒易聚结而聚沉。

㈢ 哪一个属于液体的分散体系 属于液体的分散体系是 A汽水 B泥水 C油水 D纯水

是A汽水,泥水是悬浊液,油水和纯水不是溶液

㈣ 液态分散质,气态分散剂的分散系.举例说明.

分散系是物质存在的一种重要形式，而且许多化学反应都是在溶液中进行的，是高考的热点之一。内容主要涉及胶体的制备、性质、鉴别、提纯，溶解度及溶解度曲线的应用与计算。

物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。其中被分散的物质称做分散质，分散其他物质的物质称做分散剂。即：

分散系＝分散质十分散剂

分散系包括：溶液、悬浊液、乳浊液和胶体。

一．溶液
1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一的稳定的混合物叫做溶液。

（上面饱和溶液、不饱和溶液、晶体间的关系是一般转化关系，有例外情况）

溶质：被溶解的物质(即分散质)

溶剂：能溶解其他物质的物质(即分散剂)

说明：
(1)溶液是分散系中的一种，其分散质通常是分子或离子，大小为10—9m以下。
(2)溶液的特点是：均一、稳定、多为透明。

2、常用的溶剂
无机溶剂：H2O，NH3(液)，HF(液)等。

有机溶剂：C2H5OH，O(C2H5)2，丙酮，苯，CCl4，氯仿(CHCl3)，CS2，汽油等。

3、溶液的分类：
①按状态分成
固体“溶液”：例如合金
液体“溶液”：例如水溶液
气体“溶液”：例如空气

②按饱和程度分类
饱和溶液：一定温度下一定体积的溶液不能再溶解某溶质时叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：一定温度下一定体积的溶液还能继续溶解某溶质时叫做这种溶质的不饱和溶液。

4、关于溶解度计算的方法
(1)温度不变时，饱和溶液蒸发溶剂或向饱和溶液中加入溶剂时，析出或溶解溶质（达到饱和）的质量x：

(2)若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质达到饱和的质量x：

(3)溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质达到饱和的质量x：
其方法是：先求原饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求形成的新饱和溶液中的溶剂、溶质的质量，并列相应比例关系计算。

(4)加入或析出的溶质带有结晶水；
既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质量的变化，一般情况下，先求原饱和溶液的溶质与溶剂，再求新饱和溶液中所含溶质与溶剂。

5．溶液的浓度
(1)溶质的质量分数(ω)：用溶质质量占全部溶液质量的百分比来表示的溶液的浓度。

(2)物质的量浓度(c)：以1L溶液中含有多少摩尔溶质表示的溶液浓度。

溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算关系(必须知道溶液的密度)：c＝1000ρω/摩尔质量(溶质的)

注意：
既然溶解度是指“溶解的最多克数”，那么得到的必定是饱和溶液。但饱和溶液不一定是浓溶液，因为它指的是溶质不能再溶解了，并不是说溶质溶解了很多，如CaCO3饱和溶液中溶质 浓度很小。同样，不饱和溶液也不一定是稀溶液，浓溶液不一定是饱和溶液。

二．胶体
1、定义：分散质的大小介于10—7—10—9m之间的分散系叫做胶体。

2、胶体的分类
按分散质的组成分为：
粒子胶体：如Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体
分子胶体：如蛋白质溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系

按分散剂的状态分成：
液溶胶：如Na2SiO3溶于水所得分散系，肥皂水
固溶胶：有色玻璃
气溶胶：烟、云、雾

3、胶体的性质、提纯、凝聚方法
胶体的性质及意义
胶体的性质 原 因 意 义
丁达尔现象（光学性质） 胶粒对光的散射 区别胶体与溶液的方法
布朗运动（动力学性质） 胶粒与水分子撞击产生的不规则运动 证明分子是运动的
胶体的聚沉 胶体粒子结合成大颗粒而沉降 破坏胶体，如做豆腐
电泳现象（电学性质） 胶粒带电荷 静电除尘
粘性 总表面积大，吸附性强 胶水
渗析 胶粒直径大于小分子、离子直径而不能透过半透膜 净化胶体

4、胶体的制备
(1)物理法：
如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)

(2)水解法：
[Fe(OH)3胶体]向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体。离子方程式为：

(3)复分解法：
〔AgI胶体〕向盛10mL 0.01mol•L—1 KI的试管中，滴加8—10滴0.01mol•L—1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体。

〔硅酸胶体〕在一大试管里装入5mL～10mL1mol•L—1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得。

离子方程式分别为：
Ag++I—=AgI(胶体)
SiO32—+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)

复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀。

5、常见的胶体分散系
①FeCl3溶液，AlCl3溶液或明矾溶液，水玻璃，肥皂水等。形成胶体的原因是盐水解生成不溶物所致。
FeCl3溶液：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3(胶体)+3H+
明矾溶液：Al3++3H2O＝Al(OH)3(胶体)+3H+
水玻璃：SiO32—+3H2O＝H4SiO4(胶体)+2OH—
肥皂水：C17H35COO—+H2O＝C17H35COOH(胶体)+OH—

②Ag++X—＝AgX(胶体)

③土壤胶体。

④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。

⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃(分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃)。

⑥烟、云、雾。
三种分散系比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质微粒直径 <10—9m 10—9m～10—7m >10—7m
外观 均一、透明、稳定 多数均一、透明、稳定 不均一、不透明、不稳定
分散质微粒组成 单个分子或离子 分子集合体或有机高分子 许多分子集合体
能否透过滤纸 能 能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
实例 食盐水、碘酒 肥皂水、淀粉溶液 泥水

㈤ 中国药典纯化水检验标准

中国药典纯化水检验标准
随着国家对医药卫生标准化管理进程，医药行业GMP进程的加快，对医疗用水和工艺用水的要求逐步提高，水的质量成为药品生产质量控制的关键。
纯化水是医疗机构制剂乃至药物制剂行业中用途最广、用量巨大的一种原料及清洗剂，它的质量控制尤为重要，是直接关系到药品质量的首要因素以及过程介质，一直被《中国药典》所收载。
纯化水检测检验依据的是中华人民共和国药典，该药典每五年更新一次，对纯化水的整体要求也越来越严格。生产企业必须确保纯化水的质量符合药典要求，但药典对于纯化水的规定其实也只是最低水平，满足了药典的标准不一定就能保证符合企业预期用途的要求。目前，纯化水检测的检测依据是中华人民共和国药典2020年版二部。

中国药典纯化水检验检测机构
中科检测
熟悉纯化水检测相关标准和检测项目要求，可提供专业、可靠的纯化水检测服务，包括医药纯化水，灭菌纯化水，医用纯化水等，出具专业可信的纯化水检测报告。

纯化水检测项目包括
性状、pH值、硝酸盐、硝酸盐、氨、电导率、总有机碳、易氧化物、不挥发物、重金属、细菌内毒素、微生物限度（需氧菌总数）等
纯化水在生产、贮存、运输和使用过程中，非常容易被微生物污染，而微生物或其代谢产物会严重影响药品质量，引起不良后果。因此，对水质的日常检测是质检部门的一个重要工作。

㈥ 什么是分散体系液体分散系可以分为哪几类

分散系是将一种或一种以上的物质分散到另一种物质所形成的混合体系.前一种物质称为分散质,后一种物质称为分散剂.
按照分散质微粒大小,分散系可分为三种：
溶液 - 微粒大小：<1nm
胶体 - 微粒大小：1nm~100nm
悬浊液、乳浊液 - 微粒大小：>100nm

㈦ 纯化水是多介质过滤器的作用是什么

一般做为反渗透预处理，去除水中的颗粒物，降低水的浊度及SDI值，供参考！

㈧ 纯净水能作为电气设备的液体电介质吗

把问题讲清楚:“是什么电气设备的液体介质”是线切割设备,还高精度机床设备或用作大容量电瓶用水,以上这些设备都可采用纯净水(脱盐水)作为设备的使用介质,因为真正的脱盐水水质比蒸馏水水质还要好…。华粼水质

㈨ 有谁知道为什么纯水是胶体

胶体
一、定义：分散质粒子在1nm—100nm之间的分散系；

二、分类：

1、按分散系的不同可分为气溶胶，固溶胶，液溶胶；

2、按分散质的不同可分为粒子胶体、分子胶体；

三、实例：

1、烟，云，雾是气溶胶，烟水晶，有色玻璃是固溶胶，蛋白溶液，淀粉溶液，肥皂水，人体的血液是液溶胶；

2、淀粉胶体,蛋白质胶体是分子胶体，土壤是粒子胶体；

四、胶体的性质：能发生聚沉，产生电泳，可以渗析等性质

五、胶体的应用 ：

1、农业生产:土壤的保肥作用.土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在.

2、医疗卫生:血液透析,血清纸上电泳,利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质.

3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛奶,粥,明矾净水.

4、自然地理:江河人海口处形成三角洲,其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉.

5、工业生产:制有色玻璃(固溶胶),冶金工业利用电泳原理选矿,原油脱水等.

什么是胶体?

为了回答什么是胶体这一问题,我们做如下实验:将一把泥土放到水中,大粒的泥沙很快下沉,浑浊的细小土粒因受重力的影响最后也沉降于容器底部,而土中的盐类则溶解成真溶液.但是,混杂在真溶液中还有一些极为微小的土壤粒子,它们既不下沉,也不溶解,人们把这些即使在显微镜下也观察不到的微笑颗粒称为胶体颗粒,含有胶体颗粒的体系称为胶体体系.胶体化学,狭义的说,就是研究这些微小颗粒分散体系的科学.

通常规定胶体颗粒的大小为1~100nm(按胶体颗粒的直径计).小于1nm的几颗粒为分子或离子分散体系,大于100nm的为粗分散体系.既然胶体体系的重要特征之一是以分散相粒子的大小为依据的,显然,只要不同聚集态分散相的颗粒大小在1~100nm之间,则在不同状态的分散介质中均可形成胶体体系.例如,除了分散相与分散介质都是气体而不能形成胶体体系外,其余的8种分散体系均可形成胶体体系.(表1-1)
见
http://hi..com/izzy%5Fstradlin/blog/item/71d7bb86894db63e67096e1e.html 习惯上,把分散介质为液体的胶体体系称为液溶胶或溶胶(sol),如介质为水的称为水溶胶;介质为固态时,称为固溶胶.

由此可见,胶体体系是多种多样的.溶胶是物质存在的一种特殊状态,而不是一种特殊物质,不是物质的本性.任何一种物质在一定条件下可以晶体的形态存在,而在另一种条件下却可以胶体的形态存在.例如,氯化钠是典型的晶体,它在水中溶解成为真溶液,若用适当的方法使其分散于苯或醚中,则形成胶体溶液.同样,硫磺分散在乙醇中为真溶液,若分散在水中则为硫磺水溶胶.

由于胶体体系首先是以分散相颗粒有一定的大小为其特征的,故胶粒本身与分散介质之间必有一明显的物理分界面.这意味着胶体体系必然是两相或多相的不均匀分散体系.

另外,有一大类物质(纤维素、蛋白质、橡胶以及许多合成高聚物）在适当的溶剂中溶解虽可形成真溶液，但它们的分子量很大（常在1万或几十万以上，故称为高分子物质），因此表现出的许多性质（如溶液的依数性、黏度、电导等）与低分子真溶液有所不同，而在某些方面（如分子大小）却有类似于溶胶的性质，所以在历史上高分子溶液一直被纳入胶体化学进行讨论。30多年来，由于科学迅速地发展，它实际上已成为一个新的科学分支——高分子物理化学，所以近年来在胶体表面专著（特别是有关刊物）中，一般不再过多地讨论这方面内容。

——摘自《胶体与表面化学（第三版）》，化学化工出版社

纯水不是胶体，因为它不符合胶体的定义。

㈩ 分散系的分类有哪9种

根据分散质与分散剂的状态，它们之间可有9种组合方式：

气体→气体、气体→液体、气体→固体

液体→气体、液体→液体、液体→固体

固体→气体、固体→液体、固体→固体

把一种或几种物质分散在另一种物质中就构成分散体系。其中：被分散的物质称为分散相（dispersedphase）；另一种物质称为分散介质（dispersingmedium）。如：盐水、糖水、牛奶、云层等。

(10)纯化水不能作为哪种液体的分散介质扩展阅读

分散体系的某些性质常随分散相粒子的大小而改变。因此，按分散相质点的大小不同可将分散系分为三类：低分子（或离子）分散系，其分散质粒子的线形大小在1nm以下，称为溶液。

胶体分散系，其分散质粒子的线形大小在1-100nm之间，称为胶体；粗分子分散系，其分散质粒子的线形大小在100nm以上，称为浊液。三者之间无明显的界限。