❶ NaCl和KNO3混合配制成溶液后再蒸干，剩下什么。为什么
水蒸干过程中盐的浓度越来越大，盐才会析出，所以这个过程与溶解度有关，具体过程我也不太清楚，反正最后会生成nano3，kcl，kno3，nacl的混合物
❷ 怎么从KNO3和Nacl的混合溶液中获得KNO3,,
不可以用萃取，萃取是利用溶质在两种溶剂中的溶解度差异，从而分离溶质出来的方法。
KNO3和NaCl，可以用结晶的方法，利用两种固体物质的溶解度受温度影响的程度不同。冷却热饱和溶液，可以让KNO3结晶出来。
如果是蒸发溶剂，则NaCl可以结晶出来。
❸ 分离下列四组混合物：⑴食盐与沙子 ⑵从KNO3与NaCl的混合溶液中获得KNO3 ⑶水和汽油的混合物 ⑷CCl4...
【1】分离混合物：⑴食盐与沙子
答：依据两者溶解性的不同，在食盐与沙子加水；过滤：滤渣是是沙子；滤液是食盐溶液，蒸发除水，得到食盐，完成食盐与沙子分离的目的。
【2】 ⑵从KNO3与NaCl的混合溶液中获得KNO3
答：依据两者化学性质溶解性的不同，在KNO3与NaCl的混合溶液里加硝酸银，测定出氯化银，过滤：滤液是KNO3溶液，蒸发除水，得到KNO3，完成KNO3与NaCl的混合溶液中获得KNO3的目的。
【3】分离混合物 ⑶水和汽油的混合物
答：依据两者溶解性的不同，水和汽油不互溶分层；用分液漏斗可以实现水和汽油的分离目的。
【4】分离混合物 ⑷CCl4液体与甲苯液体的混合物
答：依据两者沸点的不同，CCl4液体与甲苯液体混溶；用减压蒸馏法，可以先蒸出甲苯，剩余的就是CCl4液体，完成CCl4液体与甲苯液体的的分离目的。
❹ （2014乐陵市一模）KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线如图，a、b是图象中两个点．①20℃时，氯化钠的溶解度
①20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水；
②a点位于硝酸钾的溶解度曲线的下方，表示该溶液为KNO3的不饱和溶液，要使此时的溶液变成b点的状态，说明温度不变，要将其变为饱和溶液，可采取增加溶质，或恒温蒸发溶剂的方法；
③20℃时，硝酸钾的溶解度是32g，所以100g水的烧杯中加入50gKNO3，充分溶解后最多溶解32g，故得到的溶液质量为132g；升温至90℃后，其溶解度大于202g，所以50g的硝酸钾全部溶解，烧杯中溶液的溶质质量分数为
| 50g |
| 150g |
❺ 下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：
A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留（50）g水；10℃时，氯化钠溶解度为35.8g.所以需水的质量为 17.9g/(35.8g/100g)=50g
B．步骤③中，最多可得到KNO3晶体（112.55）g；
10℃时，硝酸钾溶解度为20.9g.所以50g水溶解的硝酸钾质量为 50g*20.9g/100g=10.45g,则析出晶体质量为 123g-10.45g=112.55g
C．根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤：
加热溶解→蒸发浓缩→（析出晶体）→过滤→洗涤→干燥；
D．洗涤时，应选用少量（冷水）选填“热水”或“冷水”）．其目的是（除去残留的氯化钠）；
（2）除去NaCl中少量KNO3的一种方法是：将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是（防止冷却时，硝酸钾析出）；
（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为（15.44）g；将滤液冷却至10℃，充分结晶，写出析出的晶体的化学式（NaCl）
100℃时，70g-50g=20g水溶解氯化钠 20g*39.8g/100g=7.96g.可以溶解硝酸钾 20g*246g/100g=49.2g>40.4g,硝酸钾没有析出，则析出的氯化钠质量为 23.4g-7.96g=15.44g
❻ 当KNO3溶液中含有少量的NaCl溶液时，可以用降温结晶法提纯KNO3吗
要想从硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）的混合溶液中分离提纯两种物质，
得视混合溶液中两者的含量而定，比如说：
1.如果KNO3溶液中含有少量的NaCl，可以使用降温结晶法分离提纯，此时大量KNO3将析出，而NaCl留在溶液中，过滤即可分开。
2.如果是NaCl溶液中含有少量的KNO3时，可以采用蒸发结晶方分离提纯，趁热过滤除去KNO3。
❼ 从热饱和KNO3与 NACL的混合溶液中得到KNO3晶体 1、为什么要先加热再降温直接降温不行吗
KNO3的溶解度随温度升高而增大，NaCl的溶解度随温度的变化而变化不大，因此利用温度的变化让KNO3从晶体中析出。先加热是为了让溶质完全溶解在溶剂中，使析出KNO3时更纯净。
❽ 下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水） 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 6
①从图表中可知，硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大，氯化钠的溶解度变化受温度影响较小；
②从图中可知30℃时KNO3的溶解度45.8g；
③从图中可知硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯KNO3；
④饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解这种溶质的溶液，既然有晶体析出，剩余的溶液一定是饱和溶液；
⑤在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，根据氯化钠的溶解度可知，18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中氯化钠不析出，温度应该大于或等于20℃，69gKNO3溶解在50g水中使KNO3析出，温度应该不高于70℃，所以温度T（℃）的范围是20℃≤T＜70℃．
故答案为：①NaCl；②45.8g；③降温结晶（或冷却热饱和溶液）；④I；⑤20℃≤T＜70℃．
❾ 从Kno3和NACL的混合物中提纯KNO3涉及的操作可能有
1、2、3、4
加热蒸发是除去水，冷却是析出晶体，层析多用于分离
互溶
的有机物。
❿ NaCl溶液中含有KNO3杂质，用降温结晶这种方法除杂为什么不对
NaCl与KNO3，都易溶于水，它们的分离和相互除杂，都是结晶，或者重结晶。
但是，主要物质和杂质的不同，方法细节上有区别。
若是NaCl中混有KNO3，即KNO3是杂质，一般是蒸发结晶，趁热过滤除去KNO3
若是KNO3中混有NaCl，一般是冷却热饱和溶液结晶，除去NaCl
不管是哪种方法，首先要明确的是杂质永远留在母液中，主要物质要结晶析出。
所以
1、NaCl(KNO3)
NaCl溶解度随温度变化不大，而KNO3随温度变化很大
先在低温下配制饱和溶液，加热蒸发，水变少，同时温度升高
由于NaCl溶解度变化不大，所以水减少，NaCl就会大量析出
而KNO3随温度升高溶解度明显增大，所以虽然水变少，但是温度升高，所以杂质KNO3还是留在母液中
趁热过滤，得到的晶体就是较纯的NaCl
重复多次，即可以提纯
2、KNO3(NaCl)
先配制高温下的饱和溶液，降温，水没有减少，但是温度降低，所以KNO3大量析出
而NaCl还会留在较多的水中，过滤得到的晶体就是KNO3